陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化...

更新时间：2022-04-26 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ C . N^3-1s²2s²2p⁶ D . Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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2. 以下关于分子间作用力的叙述错误的是（）

A . 是一种较弱的化学键 B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D . 稀有气体原子间存在分子间作用力

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3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的（）
①HCl ②H₂O ③N₂④H₂O₂⑤C₂H₄⑥C₂H₂

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

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4. 根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是（）
化学键
H-H
H-Cl
H-Br
Cl-Cl
Br-Br
键能/(kJ•mol^-1)
436.0
431.8
366.0
242.7
193.7

A . HCl B . HBr C . H₂ D . Br₂

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5. (2016高二下·重庆期中) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）

A . NH₃和H₂S B . PCl₅和HCl C . CH₄和H₂O D . HCN和BF₃

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6. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）

A . CS₂为V形 B . HCN为V形 C . NH₄⁺为正四面体形 D . PCl₃为平面三角形

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7. (2021高二下·通州期中) 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）

A . 延展性好 B . 容易导电 C . 密度大小 D . 易导热

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8. 下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是（）

A . 第IVA族 B . 第VA族 C . 第VIA族 D . 第VIIA族

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9. 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为（）

A . NaCl B . CsCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是（）

A . C₃N₄晶体是分子晶体 B . C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长 C . C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D . C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

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11. 下列关于晶格能的说法中正确的是（）

A . 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B . 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C . 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D . 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

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12. 试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）

A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B . NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D . CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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13. 下列晶体性质的比较中错误的是（）

A . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B . 沸点：NH₃>PH₃ C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D . 熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄

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14. 下列说法正确的是（）

A . CaCl₂晶体中存在共价键 B . H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄^2- ，所以硫酸是离子化合物 C . SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D . I₂是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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15. 下列说法错误的是（）

A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B . 基态C原子的电子排布式1s²2s²2p² C . 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D . 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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16. 下列说法正确的是（）

A . 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B . 卤化物CX₄（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高 D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl 晶体中，距Na ⁺最近的Cl^-形成正八面体 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca²⁺ C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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18. 某晶体晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如图所示，C(∆)在晶胞的中心，则晶体中A、B、C的原子个数之比（）

A . 1∶3∶1 B . 2∶3∶1 C . 8∶6∶1 D . 4∶3∶1

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19. 如图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图，已知晶胞中2个最近的 $\text{[math]}$ 的核间距为 $\text{[math]}$ ，氯化铯( $\text{[math]}$ )的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是（）

A . CsCl 金刚石 CaF₂ Cu CO₂Fe B . CaF₂ SiC 金刚石 Cu CO₂ CsCl C . NaCl 单质硅 CaF₂ Au CO₂ K D . NaCl BN Au CaF₂ CO₂ Na

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二、填空题

21. 锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C₃H₅O₃)₂Ca+ZnSO₄＝(C₃H₅O₃)₂Zn+CaSO₄↓。回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价电子排布式为。
2. （2）氧元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是（填字母）。
  A． B．
  C． D．
3. （3）乳酸(CH₃CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为，分子中第一电离能最大的原子是。
4. （4） SO₃分子的空间构型为；与 $\text{[math]}$ 为等电子体的分子为（写一种）。
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22. 某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：
1. （1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀(请用离子方程式说明)，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液(用离子方程式说明)。
2. （2）已知Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种Co的配合物。为了探索其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl₂溶液无现象，加AgNO₃溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl₂生成白色沉淀，加AgNO₃无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为、。
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三、综合题

23. 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(₄₀Zr)位于第IVB族，根据要求回答下列问题：
1. （1）铜元素在元素周期表的位置为。
2. （2）形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是(填元素符号)。
3. （3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。
  
  A . 轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁵4s¹ B . 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C . 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
4. （4）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
5. （5）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是。
  元素
  Fe
  Cu
  第一电离能能I₁(kJ•mol^-1)
  759
  746
  第二电离能I₂(kJ•mol^-1)
  1561
  1958
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24. 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
1. （1）基态锗(G)的价电子排布图为。
2. （2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。
3. （3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式) $\text{[math]}$ 。
4. （4）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为(写一种)。
5. （5）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则14g硅晶体中含mol共价键。1mol石墨 $\text{[math]}$ 如图丙 $\text{[math]}$ 晶体中含mol共价键。
6. （6）设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g•cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
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