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四川省雅安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间:2022-05-13 浏览次数:59 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是(   )
    A . 青铜文物 B . 人民币硬币 C . 不锈钢蒸锅 D . 柔性显示屏(基础材料:石墨烯)
  • 2. 下列物质中,不属于电解质的是(   )
    A . Na2SO4 B . C2H5OH C . NaOH D . H2SO4
  • 3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是(    )
    A . 单质钠 B . 氧化钠 C . 氢氧化钠 D . 氯化钠
  • 4. (2019高二下·易县期末) 近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径在1000~2000nm。下列有关说法正确的是(   )
    A . 灰霾是一种分散系 B . 灰霾能发生丁达尔效应 C . 灰霾形成的是非常稳定的体系 D . 灰霾属于胶体
  • 5. (2020高一上·汪清期中) 有关Na2O2的叙述错误的是(    )
    A . 是淡黄色固体 B . 可以作供氧剂 C . 应密封保存 D . 氧元素的化合价为−2价
  • 6. 0.5molNa2SO4中含Na+的数目为(   )
    A . 3.01×1023 B . 6.02×1023 C . 0.5个 D . 1个
  • 7. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是(   )
    A . 溶解 B . 萃取 C . 蒸馏 D . 过滤
  • 8. 下列试剂的保存方法错误的是(   )
    A . 实验室少量的钠保存在煤油中 B . Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C . 漂白粉应密封保存 D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
  • 9. 下列实验操作中有错误的是(   )
    A . 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B . 蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上 C . 用酒精萃取碘水溶液中的碘 D . 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,鉴别NaCl溶液和KCl溶液
  • 10. (2016高一上·双峰期中) 下列类型的反应,一定发生电子转移的是(   )
    A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
  • 11. (2020高一上·宣城期末) 可以根据5I- + +6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在 。下列说法正确的是(   )
    A . I2是氧化产物,H2O是还原产物 B . 得电子,被氧化 C . 该条件下氧化性: 强于I- D . 每生成3 mol I2转移6 mol电子
  • 12. 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是(   )
    A . H2SO4和HNO3都属于酸 B . KOH和Na2CO3都属于碱 C . K2CO3和K2O都属于盐 D . Na2O和C2H5OH都属于氧化物
  • 13. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3 , 下列方案简单可行的是(   )
    A . 加水溶解,再过滤 B . 滴加盐酸 C . 滴加氢氧化钠溶液 D . 加热
  • 14. 下列说法中,正确的是(NA为阿伏加德罗常数):(   )
    A . H2的摩尔质量为2g B . 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA C . 标准状况下,0.5molCO2的体积约为11.2L D . 1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
  • 15. 已知锰元素的最高化合价为+7价,下列对KMnO4推测或判断错误的是(   )
    A . 物质分类属于盐 B . 在反应中易表现氧化性 C . 在反应中易表现还原性 D . 可用于实验室制O2
  • 16. 下列反应的离子方程式书写错误的是(   )
    A . 金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 B . 氯气与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C . 稀盐酸与碳酸钙反应:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O D . 稀硫酸与铁反应:6H++2Fe=2Fe3++3H2
  • 17. 下列物质间的转化,不能一步实现的是(   )
    A . Na→Na2O2 B . Al→NaAlO2 C . Cl2→FeCl3 D . Fe2O3→Fe(OH)3
  • 18. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是(   )
    A . Fe3O4 B . NaHCO3 C . Al2O3 D . Al(OH)3
  • 19. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是(   )
    A . Cu2+、S、OH-、K+ B . Fe3+、Cl-、H+ C . K+、C、Cl-、H+ D . H+、Na+、Cl-、S
  • 20. (2020高一上·沈阳期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(   )

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

    该溶液中一定含有SO42

    B

    向某溶液中先加入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量新制的氯水,溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    该溶液中一定含有CO32

    D

    向某溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有Cl

    A . B . B   C . C   D . D
  • 21. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是(   )
    A . ClO2的摩尔质量为67.5 B . ClO2属于过氧化物 C . ClO2在消毒时表现强还原性 D . ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
二、填空题
  • 22. 生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠),②洁厕灵(有效成分是盐酸),③纯碱,④食用小苏打,⑤漂白精。
    1. (1) 漂白精有效成分的化学式是
    2. (2) 纯碱在水溶液中的电离方程式是
    3. (3) 属于盐或有效成分是盐的是(填序号)。
    4. (4) 漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是
    5. (5) 若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生,反应的离子方程式为
    6. (6) 小苏打溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)
  • 23. (2018高一上·太原期末) 现代生活中,人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活.
    1. (1) 现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯,其中太阳能电池的主要成分是
    2. (2) 人们常常选用雕花玻璃装饰房间.在玻璃上雕花时发生的化学方程式是
    3. (3) 家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液,硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材,有关反应的离子方程式是
    4. (4) 许多人喜欢佩戴玉石饰品.玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,列入和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是
  • 24. 某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案:

    1. (1) 试剂①的主要成分的化学式是
    2. (2) 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。
    3. (3) 该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

      ①提出假设

      假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁;

      假设2:

      ②设计方案

      为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案

    4. (4) 应用拓展

      写出实验室保存FeSO4固体的方法

  • 25. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
    1. (1) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式
    2. (2) 公元8世纪左右,我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右,生成氧化铁和硫的氧化物,反应的化学方程式是。此法是最早生产硫酸的关键反应,当时若有m kg硫酸亚铁可生成kg50%的硫酸(填写计算表达式)。
    3. (3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为aFe+bNaOH+cH2OdNa2FeO4+eH2;该反应中若a=1,则e=
    4. (4) 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。

      ①在碱性条件下,湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是

      ②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为mol。

三、综合题
  • 26. 实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图:

    请回答下列问题:

    1. (1) 配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤:①量取②计算③溶解(或稀释)④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶,其正确的操作顺序的第四步是(填序号)。
    2. (2) 若实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,但某老师需要480mL0.50mol·L-1的稀硫酸,则配制该溶液需取该浓硫酸mL。
    3. (3) 接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、
    4. (4) 要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是;若再从中取出10mL溶液稀释至20mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为
    5. (5) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(填字母)。
      A . 用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线 B . 转移溶液时未洗涤烧杯 C . 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D . 定容时俯视容量瓶的刻度线 E . 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
  • 27. 某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金(主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2)中铝的含量,现设计了如下实验:

    请回答下列问题:

    1. (1) 固体A的成分是(填写化学式);操作①的名称是
    2. (2) 步骤③中生成沉淀的离子方程式为
    3. (3) 固体B的主要成分为(填写化学式)。
    4. (4) 该样品中铝的质量分数是。(用含a、b代数式表示)

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