四川省眉山市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-11 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（）

A . B . C . D .

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2. 下列说法错误的是（）

A . 明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B . 二氧化硅可用来制造光导纤维 C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D . 活性炭具有除异味和杀菌作用

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3. (2020·浙江) 固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A . NaHSO₄ B . Ca(OH)₂ C . HCl D . K₂SO₄

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5. 分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
SO₂
CO₂
Al₂O₃
B
NaOH
HCl
Na₂O
CO
SiO₂
C
NaOH
CH₃COOH
Na₂O₂
SO₂
SiO₂
D
KOH
HNO₃
CaO
SO₃
Al₂O₃

A . A B . B C . C D . D

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6. (2018高一上·牡丹江月考) 下列叙述正确的是（）

A . 1 mol H₂O的质量为18g/mol B . CH₄的摩尔质量为16g C . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g D . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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7. 下列有关胶体的叙述正确的是（）

A . 直接将饱和FeCl₃溶液加入烧碱溶液中就能制得Fe(OH)₃胶体 B . 用一束光照射硫酸铜溶液和淀粉溶液都不能看到丁达尔现象 C . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 D . 纺织厂中常使用静电除尘装置除去弥漫于空气中的尘粒，利用了胶体带电的性质

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8. 常温下，下列各组离子在浓度皆为0.1 mol/L指定溶液中能大量共存的是（）

A . 烧碱溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . KMnO₄溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、I⁻ D . AgNO₃溶液： $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$

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9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ B . CaCO₃与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃ ·H₂O = $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O D . $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$

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10. 有关下列化学反应的叙述正确的是（）

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . Al与1.0 mol·L⁻¹NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . Na与CuSO₄溶液反应置换出Cu D . Fe与水蒸气反应生成Fe₂O₃

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11. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到600mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.025mol/L B . 0.03mol/L C . 0.06mol/L D . 0.4mol/L

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12. 3S+ 6KOH =2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 1∶2 B . 1∶1 C . 2∶1 D . 3∶1

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13. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度之比为1∶2。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）

A . 2∶1 B . 1∶3 C . 2∶3 D . 3∶2

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3N_A B . 22.4L 氧气含有的原子数一定为2N_A C . 常温常压下，44g CO₂含有的原子数为3N_A D . 32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为N_A

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15. 下列有关实验说法正确的是（）

A . 萃取Br₂时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl₄ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出 B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 C . 将混有泥沙、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl D . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺

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16. 已知有如下反应：
① $\text{[math]}$
②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑ +3H₂O
③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
根据上述反应，判断下列说法正确的是（）

A . 在②反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1 B . 在①反应中1 mol $\text{[math]}$ 得到的电子数为10N_A C . 溶液中不能发生反应： $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+6H⁺=Cl⁻+6Fe³⁺+3H₂O D . 氧化性强弱顺序为： $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe³⁺

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17. 下列实验仪器或操作正确的是（）
萃取时振荡，使两种液体充分接触
NaHCO₃受热分解
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
盛装NaOH溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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18. 在标准状况下有：①6.72LCH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃。下列对这四种气体的描述错误的是（）

A . 体积②>③>①>④ B . 密度②>③>④>① C . 质量②>③>④>① D . 氢原子个数①>③>④>②

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19. 把4.48 LCO₂(标准状况下)气体通过足量的过氧化钠粉末后收集到气体的质量为（）

A . 3.2g B . 4.4g C . 6.4g D . 8.8g

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20. 把1000mL含有BaCl₂、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A . 10(2a-b) mol/L B . 10(b-2a) mol/L C . 10(b-a) mol/L D . (b-2a) mol/L

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21. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ ，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：
已知：2Al³⁺+ 3 $\text{[math]}$ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
（1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO₂产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；
（2）第二份加入BaCl₂溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，又产生白色沉淀8.61g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . Mg²⁺、Ba²⁺一定不存在， $\text{[math]}$ 可能存在 B . 溶液中含c (K⁺)≥0.3mol/L C . K⁺、 $\text{[math]}$ 无法确定是否存在 D . 溶液中一定有的离子：Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻

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二、填空题

22. 已知HNO₃常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
1. （1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
2. （2）该反应中氧化剂是，还原产物是(填化学式)。
3. （3） HNO₃在上述反应中显示出来的性质是____(填编号，下同)。
  
  A . 氧化性 B . 还原性 C . 酸性 D . 碱性
4. （4）当转移9.03×10²³个电子时，生成的NO气体的体积为(标准状况) L。
5. （5）与15g NO所含原子总数相同的氨气是g。
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23.
1. （1）现有10种物质：①稀硝酸 ②Cu ③CaO ④CO₂ ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥空气⑦C₂H₅OH ⑧H₂O ⑨Ba(OH)₂ ⑩蔗糖，其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于有机物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2. （2）实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。
  ①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³浓硫酸的体积为。
  ②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。
  ③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是。
  A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
  B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
  C．定容时俯视刻度线
  D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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三、综合题

24. 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有几滴紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在(填仪器名称)里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有的洗气瓶。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是。
（3） ①中制取氯气的化学方程式为；③中制取次氯酸钠的离子方程式为。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

（5） ⑤为尾气处理装置，可选用的试剂____。

A . 饱和食盐水 B . Na₂S C . 高锰酸钾 D . Ca(OH)₂

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25. 已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。
1. （1）写出下列物质的化学式：A；G。
2. （2）写出下列反应方程式：
  D与盐酸反应的离子方程式；
  H在潮湿空气中变成I的化学方程式。
3. （3）某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe²⁺。该结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是。
4. （4）与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末(X)(填化学式，下同)和黑色粉末(Y)。质量比为29∶20∶36的D、X、Y的氧原子个数之比为。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省眉山市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省眉山市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	碱	酸	碱性氧化物	酸性氧化物	两性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	SO₂	CO₂	Al₂O₃
B	NaOH	HCl	Na₂O	CO	SiO₂
C	NaOH	CH₃COOH	Na₂O₂	SO₂	SiO₂
D	KOH	HNO₃	CaO	SO₃	Al₂O₃

萃取时振荡，使两种液体充分接触	NaHCO₃受热分解	配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液	盛装NaOH溶液的试剂瓶

A	B	C	D