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四川省凉山宁南中学2021-2022学年高二上学期第二次月考...

更新时间：2021-12-25 浏览次数：74 类型：月考试卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
  • 1. (2021·全国甲) 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（   ）
    A . 食品加工时不可添加任何防腐剂 B . 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C . 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D . 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
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  • 2. 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
    A . 任何化学反应都伴随有能量变化 B . ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C . 化学键的断裂会放出能量 D . 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
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  • 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A . 室温下，1 L 0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+离子数目为0.1NA B . 2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H+离子数为 NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA D . 某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA
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  • 4. (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（   ）
    A . 化学反应速率v    B . 水的离子积常数Kw C . 化学平衡常数K    D . 弱酸的电离平衡常数Ka
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  • 5. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2 (g) = CH 3 OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ）

    A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol －1 B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量 D . 如果该反应生成液态CH 3 OH，则ΔH增大
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  • 6. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（  ）
    A . 混合气体的压强 B . C，D的消耗速率之比为1：1 C . 容器内气体密度不变 D . 单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC
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  • 7. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

    编组

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    Ba(NO3)2

    H2SO4

    H2S

    弱电解质

    HF

    CH3COOH

    BaSO4

    NH3·H2O

    非电解质

    Cu

    NH3

    CO2

    蔗糖
    A . A B . B C . C D . D
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  • 8. 下列叙述正确的是（  ）
    A . 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 B . NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 C . 室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小 D . 室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L
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  • 9. 水的电离过程为H2O H+ +OH，在25 ℃时，水的离子积为Kw =1×10-14 ， 在35℃时，水的离子积为Kw =2.1×10-14 ， 下列叙述正确的是 （ ）
    A . c(H＋)随温度的升高而降低 B . 35℃时，c（H+）>c（OH-） C . 35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小  D . 水的电离过程是个吸热过程
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  • 10. 下列实验方案的设计能达到目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究增大压强，平衡逆向移动

    其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g) 2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深

    B

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为

    30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    C

    探究温度对化学平衡的影响

    把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

    D

    由MgCl2溶液制备无水MgCl2

    将MgCl2溶液直接加热蒸干
    A . A B . B C . C D . D
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  • 11. 常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是 （ ）
    A . 强酸性溶液中：K＋、CH3COO－、Cl－、Na＋ B . 由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、CO32-、SO C . 0.1 mol·L－1 的Na2CO3溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、NO D . pH＝3的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO
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  • 12. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）
    A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动    B . 通入少量HCl气体，溶液中pH值增大 C .   加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH3COO-浓度增大 D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH3COO-浓度减小
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  • 13. 下列对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是（ ）
    A . 加水稀释醋酸后，溶液中所有离子浓度均减小 B . 温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变 C . 中和碱的能力：醋酸＞盐酸 D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

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  • 14. 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
    A . 升高温度，H2的浓度增大 B . 增大压强，K增大 C . 增大CO浓度，H2O的转化率增大 D . 更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
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  • 15. 下列叙述正确的是（       ）
    A . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） B . 25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 C . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+c(HA‑)+2c(A2-) D . 常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
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  • 16. 常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A . 水电离出来的c(OH -)：D点<B点 B . B点：c( HX -)> c (H+)> c (X2-)> c (H2X) C . C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ 2c (X2-)- c(H+) D . A点溶液中加入少量水： 减小
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二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
  • 17.        
    1. （1） I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

      已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

      2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

      则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：

      CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝。

    2. （2） II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）  C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

      试回答下列问题：

      800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为。

    3. （3） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

      a．容器中压强不变                  b．混合气体中c（A）不变

      c.2v正（B）=v逆（D） d．c（A）=c（C）

    4. （4） 若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热），判断理由是。
    5. （5） 800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
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  • 18. 按要求书写方程式和填空。
    1. （1） NH4Cl水解(离子方程式)。
    2. （2） Na2CO3水解(离子方程式)。
    3. （3） Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合(离子方程式)。
    4. （4） 在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ， 提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入酸化的H2O2 溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 则该反应的离子方程式为
    5. （5） ①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式

      ②请写出Na2S溶液中的质子守恒式

      ③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小

    6. （6） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是(填序号)。

      ① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存

      ② 常温下，0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

      ③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

      ④常温下， 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

      ⑤ pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

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  • 19. 某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）．记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20.00

    1.50

    23.70

    2

    20.00

    1.02

    21.03

    3

    20.00

    2.00

    21.99
    1. （1） 写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．
    2. （2） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
    3. （3） KMnO4(H+)溶液应装入(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
    4. （4） 判断已达滴定终点的现象是：；
    5. （5） 实验测得草酸溶液的浓度为；
    6. （6） 下列操作会引起实验结果偏高的是_____________.
      A . 滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B . 滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
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  • 20. 回答下列问题。
    1. （1） 如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝，

    2. （2） 25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）
    3. （3） 25℃时，等浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。
    4. （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+ ， 反应的离子方程式为。
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