吉林省通化市辉南县第六高级中学2021-2022学年高一12...

更新时间：2021-12-23 浏览次数：62 类型：月考试卷

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 16×3=48 分）

1. 下列有关金属的说法中，错误的是（）

A . 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚 B . 自然界中金属元素大多以化合态存在 C . 现已发现的金属元素的种类多于非金属元素的种类 D . 司母戊方鼎是我国最早使用的铁制品之一

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2. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . NH₄Cl+NaOH $\text{[math]}$ NaCl+H₂O+NH₃↑ B . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O C . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe D . 3Cl₂+2Fe $\text{[math]}$ 2FeCl₃

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3. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 某透明溶液中： Na⁺ 、Cu²⁺ 、Cl- 、SO $\text{[math]}$ B . 使酚酞变红的溶液中： NH $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、K⁺ 、CO $\text{[math]}$ C . 使石蕊试液变红的溶液中： Na+ 、K⁺ 、HCO₃^- 、SO $\text{[math]}$ D . 含有大量 CO $\text{[math]}$ 的溶液中： K⁺ 、H⁺ 、Cl- 、NO₃^-

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5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)₃+3ClO-+4OH-=2RO $\text{[math]}$ - +3Cl-+5H₂O。则RO $\text{[math]}$ - 中 n的数值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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6. N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 含有 N_A 个原子的氢气在标准状态下的体积约为 22.4L B . 0.1molNH $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 N_A C . 0.5mol·L^-1NaCl 溶液中含有 0.5molNa+ D . 常温常压下，64gSO₂ 中含有的原子数为 3N_A

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7. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 5 种分类标准中合理的有（）
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A . 1 种 B . 4 种 C . 3 种 D . 2 种

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8. 下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A . 40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B . 20mL0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液 C . 20mL0.5mol/L 的 KClO₃ 溶液 D . 100mL0.2mol/L CaCl₂ 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液混合后的溶液

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9. 下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是（）

A . 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 B . 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 C . 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 D . 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

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10. 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）

A . 溶液中加 AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含 Cl- B . 先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe^2- C . 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na+ ，一定没有K⁺ D . 溶液中加入稀 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 CO₃^2-

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO+H₂ B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH + CO₂ =HCO₃ C . 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺ + HCO+ OH= CaCO₃ $\text{[math]}$ +H₂O D . 向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S $\text{[math]}$

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12. 化工生产中用次磷酸钠(NaH₂PO₂ )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH=Cu +2NaH₂PO₃ +Na ₂SO₄+H₂ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . NaH₂PO₃ 中P 元素的化合价为+1 价 B . 反应中氧化剂只有CuSO₄ C . 上述化学反应中每转移1mol e ，生成H₂11.2L (标准状况) D . 已知H₃PO₂ 与足量NaOH 反应只生成NaH₂PO₂ ，则NaH₂PO₂ 为酸式盐

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13. 向0.01mol L-1 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入 0.2mol/L 硫酸溶液，电导率与时间图像如图。下列说法错误的是（）

A . 溶液由红色逐渐变为无色 B . a 到 b 段电导率降低的原因是Ba²⁺ 和O H 浓度降低 C . 电导率最低点的离子方程式为Ba²⁺+OH- +H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄ $\text{[math]}$ +H₂O D . b 到 c 段溶液中H+ 和 SO $\text{[math]}$ 浓度增大，导电能力增强

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14. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN 溶液，乙溶液变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是（）

A . 反应① 、②可能为化合反应 B . 反应④的另一反应物可以为某种盐的水溶液 C . 甲为金属单质，也可能为非金属单质 D . 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

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15. 两种混合金属粉末 15g ，与足量的盐酸反应时，生成 11.2L H₂(标准状况）。符合上述情况的金属混合物是（）

A . Mg 和 Al B . Mg 和 Ag C . Zn 和 Na D . Fe 和 Zn

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16. 将 38.4gCu 和 Fe₂O₃ 混合固体投入 100mL 稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中加入 NaOH 溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重(不计损失) ，得到 CuO 和 Fe₂O₃ 固体的总质量为 40.0g 。下列判断错误的是（）

A . Cu 的质量为 6.4g B . 整个过程中转移电子的物质的量为 0.4N_A C . 加入 NaOH 的物质的量恰好是 H₂SO₄ 的物质的量 2 倍 D . 固体恰好溶解时 CuSO₄ 的物质的量浓度为 1mol/L

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二、非选择题（共 52 分）

17. 现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：

盐酸

分子式： HCl

相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/mL 质量分数： 36.5%
1. （1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L 。量取mL 。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的(填标号)。
  a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
2. （2）配制操作步骤可分解为以下几步：
  A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
  
  B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶
  
  C.用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中
  
  D.继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线 1~2cm
  
  E.… …
  
  F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
  
  G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
  
  步骤 E 为。
3. （3）操作 C 的目的是。
4. （4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是(填标号)。
  a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
  
  b.未等恢复至室温就转移
  
  c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
  
  d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
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18. 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄ 和 CuSO₄ ，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收 FeSO₄和金属 Cu 。请根据以下流程图，回答相关问题：
1. （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是。
2. （2）为了将 CuSO₄ 完全转化，步骤①加入的铁粉应(选填“过量”或“少量”) ，其对应的化学方程式为。
3. （3）固体 A 的成分是铁和(填名称)。
4. （4）操作Ⅱ加入试剂 B 的稀溶液，B 的化学式为，该物质在该反应中作剂(选填“氧化”或“还原”)。
5. （5）取 1~2mLFeSO₄ 溶液于试管中，滴加几滴 NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式。
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19.
1. （1） I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL ，再通入一定量的 CO₂ ，随后分别各取 10 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol ·L－1 的盐酸，在标准状况下产生 CO₂ 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A 、B 两种情况)：
  
  在 A 情况下，溶质是(填化学式) ，其物质的量之比为。
2. （2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
3. （3） II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H₂ 的体积之比是。
4. （4） III.向一定量的 Fe 、FeO 、Fe₂O₃ 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol ·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况) ，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是。
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20. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 MnO2 制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：
1. （1）从装置 I 、II 、III 中选择合适的制氯气的装置(A 处)：(填标号)。
2. （2）装置 B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是；依据该装置存
  在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：。
3. （3）验证氯气的氧化性：将氯气通入 Na₂SO₃ 溶液中，氯气可将 Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄。写出该反应的离子方程式：。
4. （4）氯气通入饱和 NaHCO₃ 溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。
5. （5）实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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