广西桂林市2020-2021学年高一上学期期末质量检测化学试...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用于漂白食品 B . 可用硅制备光导纤维 C . 氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D . “雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程

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2. 下列实验中不需用到玻璃棒的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的溶液 B . 分离粗盐中的泥沙 C . 从食盐水中获得食盐晶体 D . 从碘水中萃取出碘

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3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 杂质，可以向溶液中通入足量氯气 B . 铁的氧化物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，它们都是黑色的固体 C . 利用过滤的方法除去 $\text{[math]}$ 胶体中混有的 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能在空气中稳定存在

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4. 下列仪器名称正确的是（）

A

B

C

D

圆底烧瓶

容量瓶

长颈漏斗

坩埚

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列说法错误的是（）

A . 钠在空气中燃烧时发出黄色火焰 B . 铝在常温下不能与氧气反应 C . 青铜是我国使用最早的合金 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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6. 下列实验操作中错误的是（）

A . 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热 D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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7. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）

A . HCl、Na₂CO₃、MgCl₂、C B . NaHCO₃、Ba(OH)₂、NaCl、Zn C . HNO₃、KOH、Na₂CO₃、O₂ D . H₂SO₄、KOH、Na₂CO₃、SiO₂

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用稀硫酸清洗铁锈 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： $\text{[math]}$ D . 醋酸除去水垢(CaCO₃)： $\text{[math]}$

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9. 二氧化氯(ClO₂)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为： $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . H₂O₂是作氧化剂 B . 生成1molO₂转移电子数为4 $\text{[math]}$ C . 酸性条件下 $\text{[math]}$ 是强氧化剂 D . $\text{[math]}$ 是氧化产物

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10. 某溶液加入铝粉能放出氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 同温同压下，相同质量的SO₂气体和CO₂气体，下列叙述中正确的是（）

A . 分子数之比为11：16 B . 体积之比为16：11 C . 密度之比为11：16 D . 原子个数之比为1：1

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12. $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 1mol镁原子中含有的电子数为 $\text{[math]}$ B . 1moCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 在标况下，22.4LH₂O中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ D . 1L 1mol/L BaCl₂溶液中含有的钡离子数为 $\text{[math]}$

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13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列叙述中正确的是（）

A . SO₂和氯水的漂白原理相同 B . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放 C . 混合物一定由两种或两种以上的元素组成 D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒

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15. 下列实验过程中，没有明显实验现象的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀硫酸 B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加HCl溶液 C . 在酒精灯火焰上灼烧 $\text{[math]}$ 粉末 D . 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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16. 下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是（）

A . 新制的氯水 B . 双氧水溶液 C . 液氯 D . 84消毒液

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17. 对下列事实的解释正确的是（）

A . 浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 B . 机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO₃形成酸雾 C . 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多 D . 将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性

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18. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）

A

B

C

D

蒸发

过滤

蒸馏

分液

A . A B . B C . C D . D

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19. 某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法错误的是（）

A . 单质A有可能与水反应放出气体 B . 物质B一定是氧化物 C . 若D为强酸，A可能为单质硫 D . 物质C只可能是酸性氧化物

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20. 某离子反应涉及H₂O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H⁺、N₂、 $\text{[math]}$ 六种微粒。其中 $\text{[math]}$ 随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是（）

A . 反应的氧化产物是 $\text{[math]}$ B . 反应后溶液的酸性明显增强 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 反应方程式中H₂O出现在反应物

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二、填空题

21. 请按要求填写出下列空白：
1. （1） $\text{[math]}$ 的电离方程式。
2. （2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式。
3. （3） 0.1 molCO₂的质量是g；在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃应加入适量(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是(填化学式)。
5. （5）蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的性和性。
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22. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： $\text{[math]}$
1. （1）请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. （2）该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是。
3. （3）该反应的离子方程式为。
4. （4）当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为。
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23. 现有①NaClO、②Na₂O₂、③Fe₂O₃、④NaHCO₃、⑤HNO₃、⑥Al₂O₃等多种重要常见化合物。
1. （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是。(填写序号，下同)
2. （2）常用于焙制糕点的是；日常生活中常用作消毒的是。
3. （3）实验室要放在棕色试剂瓶中保存是；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是。
4. （4）在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为。
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24. 有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 $\text{[math]}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

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25. 向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入80mL $\text{[math]}$ 的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
1. （1）请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式。
2. （2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）原固体混合物的总质量为g。
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三、综合题

26.

（1）用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是。

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓盐酸	KMnO₄	Cl₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液

（2）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH₃ ，请写出其化学方程式：。

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27. 某兴趣小组做了如下制备和探究实验，请同学们根据他们的设计回答相关问题：
1. （1） Ⅰ.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na₂O₂(不考虑空气中的N₂与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：
  
  若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→→→f→e→→→。(填字母)
2. （2）装置IV中盛放的药品是，其作用是吸收空气中的二氧化碳；若没有装置Ⅲ可能导致生成的Na₂O₂中含有。
3. （3）装置Ⅱ的作用是。
4. （4） Ⅱ.兴趣小组将制得的含杂质的Na₂O₂样品w g与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出样品中Na₂O₂的含量。实验装置如图：
  
  A装置的试管中盛放的是大理石颗粒，分液漏斗盛放的试剂是(填名称)，装置C的作用是。
5. （5）装置DE是用来测量氧气的体积，关于量气下列说法正确的是______。
  
  A . 冷却至室温 B . 等待片刻，待量筒中液面不再上升时立即读数 C . 读数时应移动量筒，使DE液面相平 D . 读数时不一定使DE液面相平
6. （6）二氧化碳(CO₂)气体通入装置B前没有除HCl和H₂O(g)，对样品中Na₂O₂的含量的测定是否有显著影响？(填“有”或“无”)，原因是。
7. （7）实验结束后读出装置E中水的体积即为氧气的体积，折算为标准状况下为vL，可粗约计算样品中Na₂O₂的质量分数为(用含w和v的代数式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广西桂林市2020-2021学年高一上学期期末质量检测化学试...

副标题：

*注意事项：

广西桂林市2020-2021学年高一上学期期末质量检测化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

圆底烧瓶	容量瓶	长颈漏斗	坩埚

A	B	C	D

蒸发	过滤	蒸馏	分液