广西北海市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化...

更新时间：2022-08-04 浏览次数：58 类型：期末考试

一、单选题

1. 下图中能实现人工固氮的是（）

A . 闪电 B . 合成氨车间 C . 豆科植物根瘤 D . 绿色植物光合作用

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2. 在实验室里可按如图所示装置干燥、收集并吸收多余的气体，该气体是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . HCl

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3. (2019高一上·天水期末) 在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）

A . 硫 B . 硅 C . 氯 D . 铝

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4. 下列材料与其主要成分对应关系错误的是（）

A . 漂白粉的有效成分为 $\text{[math]}$ B . 计算机芯片的主要成分为硅 C . 水泥的主要成分为硅酸盐 D . 水玻璃的主要成分是二氧化硅

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5. 下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是（）

A . 单质硫具有可燃性，可用于焰色试验 B . 氢气具有可燃性，可用于金属冶炼 C . 铝丝具有还原性，可用作电缆材料 D . 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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6. 下列有关金属材料说法正确的是（）

A . 碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B . 通常合金的硬度比其成分金属的小 C . 铝的化学性质稳定，所以铝制品耐腐蚀 D . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹

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7. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A . 能使石蕊溶液变红色 B . 能跟Ag反应生成 $\text{[math]}$ C . 能和碳酸钙反应 D . 能和CuO反应生成 $\text{[math]}$

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8. 在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）

A . 含Na⁺为2 mol的Na₂SO₄溶液 B . 标准状况下，将22.4 L HCl溶于水配成1 L的溶液 C . 将0.5 mol/L的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液 D . 称取250 g胆矾(CuSO₄·5H₂O)，溶于1 L水中

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10. 为了提取饱和碘水中的碘单质，下列实验操作中不需要的步骤是（）

A . B . C . D .

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11. $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 通常状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子占有的体积为22.4L B . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5 $\text{[math]}$ C . 常温常压下，1.06g $\text{[math]}$ 含有的钠离子数目为0.02 $\text{[math]}$ D . 物质的量浓度为0.5 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有氯离子数目为 $\text{[math]}$

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12. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A . AlN中氮的化合价为+3 B . AlN的摩尔质量为41 g C . 上述反应中Al₂O₃是氧化剂 D . 上述反应中，N元素的化合价降低

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 一水合氨与醋酸反应： $\text{[math]}$ B . 氯气与水反应： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： $\text{[math]}$ D . Cu片加入稀 $\text{[math]}$ 中： $\text{[math]}$

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14. (2020高一下·江油开学考) 将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A . NH₃ B . O₂ C . H₂O D . CO₂

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二、综合题

15. 某化学兴趣小组测定化工厂排出的酸性废水中[仅含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶质]各溶质的物质的量浓度。回答下列问题：
1. （1）现需配制2 $\text{[math]}$ NaOH溶液480mL。
  ①配制溶液时必需的玻璃仪器有：表面皿烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用表面皿称量氢氧化钠的理由是。
  
  ②配制该溶液需用托盘天平称取NaOH固体的质量为。
  
  ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是(填字母，下同)。
  
  A．用容量瓶长期存放NaOH溶液
  
  B．在容量瓶中直接溶解NaOH固体
  
  C．将容量瓶用作NaOH溶液与酸性废水的反应容器
  
  D．向容量瓶中转移NaOH溶液时用玻璃棒引流
  
  ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
  
  A．洗净的容量瓶未干燥
  
  B．称量NaOH时在滤纸上称量
  
  C．转移NaOH溶液时未冷却至室温
  
  D．转移NaOH溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒并转移至容量瓶中
2. （2）取100mL2 $\text{[math]}$ NaOH溶液加水稀释，制得0.5 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，所加水的体积为mL(假设稀释前后溶液的密度不变)。
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16. (2020高一上·宣城期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。回答下列问题∶
1. （1） I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物
  
  试管 A中发生反应的化学方程式是，该反应的氧化剂是。
2. （2）烧瓶 B的作用是。
3. （3） II.利用图2所示装置制取"引火铁"
  
  仪器 a的名称是。
4. （4）装置 B的作用是；装置C中盛放的试剂是，其作用是。
5. （5）为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。
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17. 某化学兴趣小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。实验过程中发现B试管中溶液黄色逐渐褪去。

回答下列问题：
1. （1） A试管中发生反应的化学方程式为。
2. （2）下列不能用来吸收多余 $\text{[math]}$ 尾气的是(填字母)。
  a.NaOH溶液 b.饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c. $\text{[math]}$ 溶液
3. （3）试管B中发生反应的离子方程式为。
4. （4）该实验装置存在一种缺陷为：(文字叙述)。
5. （5） SO₂是大污染物，空气中若含较多SO₂ ，可能导致的环境问题是。
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18. 阅读下列科普短文并回答下列问题：
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入 $\text{[math]}$ ，从正极连续通入 $\text{[math]}$ ，二者在电池内部(含 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等物质的溶液)发生反应生成 $\text{[math]}$ ，同时产生电能。除 $\text{[math]}$ 外， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。目前已研制成功 $\text{[math]}$ — $\text{[math]}$ 燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是(填序号，下同)；属于有机物的是；属于电解质的是；溶于水能导电的物质是。
2. （2）写出物质③的电离方程式：。
3. （3）燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为。若电解18kg水，可分解得到L $\text{[math]}$ (标准状况下)。
4. （4）反应 $\text{[math]}$ 中，得电子的物质是。在反应中，每转移1mol电子，消耗Almol。
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19. 氯的常见氧化物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
1. （1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 消毒水时， $\text{[math]}$ 还可将水中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再水解生成 $\text{[math]}$ 胶体，说明 $\text{[math]}$ 具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
3. （3）工业上可以用反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，生成1mol $\text{[math]}$ 反应中转移电子的物质的量为。
4. （4）实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应原理为 $\text{[math]}$ ，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。
  
  A . 还原性 B . 氧化性 C . 酸性
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20. 某研究小组以工厂废渣( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取 $\text{[math]}$ 工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1） “酸溶”时发生反应的化学方程式为。
2. （2） “操作a”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
3. （3） “氧化”的目的是(用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是(填化学式)。
4. （4） “沉铁”步骤发生反应的离子方程式为。
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