陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学...

更新时间：2022-06-14 浏览次数：60 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列过程中熵变为负值的是（）

A . 液态溴蒸发变成气态溴 B . SnO₂(s)+2H₂(g)=Sn(s)+2H₂O(l) C . 电解水生成H₂和O₂ D . 公路上撒盐加快冰融化

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2. (2020高二上·怀仁期中) 引起化学平衡移动的根本原因是（）

A . 浓度的改变 B . 压强的改变 C . 使用了催化剂 D . 正逆反应速率关系的改变

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3. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（）

A . 桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B . 在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C . 可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D . 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

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4. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA₂(g)＋yB₂(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。2s内的反应速率： $\text{[math]}$ (A₂)=0.5mol·L^-1·s^-1 ， $\text{[math]}$ (B₂)=1.5mol·L^-1·s^-1 ， $\text{[math]}$ (C)=1mol·L^-1·s^-1。则x和y的值分别为（）

A . 2和3 B . 3和2 C . 3和1 D . 1和3

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5. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A . 在实验中，温度计只使用2次 B . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 D . 用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大

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6. 由人体冷冻学之父罗伯特·埃延格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法符合题意且与上述信息相关的是（）

A . 温度越低，化学反应速率越慢 B . 低温下分子无法运动 C . 温度降低，化学反应完全停止 D . 增大压强，化学反应速率减慢

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7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）

选项	实验事实	热化学方程式	评价
A	若H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，将稀硫酸和NaOH溶液混合	H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	正确
B	醋酸和稀NaOH溶液混合	CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	错误，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C	160 g SO₃气体与足量液体水反应生成H₂SO₄放出热量260.6 kJ	SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol^－1	错误：因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol^－1
D	1 mol C₈H₁₈(l)在O₂(g)中燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出534 kJ的热量	2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)=16CO₂(g)＋18H₂O(l) ΔH＝－1 068 kJ·mol^－1	正确

A . A B . B C . C D . D

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8. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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9. 关于下列各实验或装置的叙述中，错误的是（）

A . ①可用于测溶液pH B . ②是用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液 C . ③是滴定操作时手的操作 D . ④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

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10. 在含Fe³⁺的 $\text{[math]}$ 和I⁻的混合溶液中，反应 $\text{[math]}$ (aq)+2I⁻(aq)=2SO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I⁻(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)

步骤②：2Fe²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)=2Fe³⁺(aq)+2SO $\text{[math]}$ (aq)

下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Fe²⁺是该反应的催化剂 B . 反应速率与Fe³⁺浓度有关 C . v( $\text{[math]}$ )=v(I⁻)=v(I₂) D . 步骤②比①所需活化能大

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11. 下列说法中正确的是（）

A . 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba²⁺转化为BaCO₃而排出 B . 珊瑚虫从周围海水中获取Ca²⁺和 $\text{[math]}$ ，经反应形成石灰石(CaCO₃)外壳，逐渐形成珊瑚 C . 水中的Mg(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂ ，受热易分解生成难溶性的MgCO₃、CaCO₃ ，故水垢的主要成分是MgCO₃、CaCO₃ D . 使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理

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12. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列说法错误的是（）

A . “鼻冲水”是弱电解质 B . “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C . “鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6种 D . “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

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13. 已知反应：2NO₂（红棕色） $\text{[math]}$ N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法错误的是（）

A . 图1现象说明该反应为放热反应 B . 图2中b点的操作是压缩注射器 C . c点：v(正)＞v(逆) D . 若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

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14. 25℃时，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . N点溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 应选用酚酞作指示剂 C . M点溶液中存在： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为一元弱酸

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15. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境进行彻底消毒。氯水中存在 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 向氯水中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末，其漂白性减弱 B . 向氯水中通入氯气， $\text{[math]}$ 减小 C . 加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 D . 加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

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16. 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，乙是电解池装置，用于含 $\text{[math]}$ 的工业废水的处理。下列说法错误的是（）

A . 甲中负极上的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 乙中惰性电极作阴极，电极棒上有 $\text{[math]}$ 放出 C . 乙中 $\text{[math]}$ 向惰性电极移动，与该极附近的 $\text{[math]}$ 结合转化为 $\text{[math]}$ 除去 D . 当消耗 $\text{[math]}$ 镁时理论上也消耗 $\text{[math]}$ 铁

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二、填空题

17. 化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
1. （1）开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
2. （2）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：。
3. （3）某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为(填离子符号)，再加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是。(已知 $\text{[math]}$ ，lg2 $\text{[math]}$ 0.3)
  
  化合物
  
  Zn(OH)₂
  
  Fe(OH)₂
  
  Fe(OH)₃
  
  K_sp的近似值
  
  10^-17
  
  10^-17
  
  10^-39
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18. 现有常温下的四种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 的氨水 ④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：
1. （1）将②③混合后所得溶液 $\text{[math]}$ ，则消耗溶液的体积：②(填“>”、“<”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的 $\text{[math]}$ ：③④。
2. （2）将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为。
3. （3）四种溶液中，水的电离程度相同的是(填序号)。
4. （4）将①④混合，若有 $\text{[math]}$ ，则混合液呈______(填字母)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 中性 D . 三性皆有可能
5. （5）若改变温度后，测得④溶液 $\text{[math]}$ ，则该温度下水的离子积 $\text{[math]}$ 。在该温度下，将①④混合后，测得溶液 $\text{[math]}$ ，则所得溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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19. 依据原电池原理，回答下列问题：
1. （1）如图是依据氧化还原反应 $\text{[math]}$ 设计的原电池装置。
  
  ①电极Y的材料是(填化学名称)。
  
  ②X上发生的电极反应式为。
2. （2）如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 $\text{[math]}$ 和空气，其中固体电解质是掺杂了 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 固体，它在高温下能传导正极生成的 $\text{[math]}$ 离子( $\text{[math]}$ )。
  
  ①c电极为(填“正”或“负”)极。
  
  ②d上的电极反应式为。
  
  ③如果消耗甲烷 $\text{[math]}$ ，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为(用 $\text{[math]}$ 表示)，需消耗标准状况下氧气的体积为 $\text{[math]}$ 。
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20. 某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
1. （1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
  ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。
  
  ②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
  
  实验序号
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  消耗NaOH溶液的体积(mL)
  
  20.05
  
  20.00
  
  18.80
  
  19.95
  
  该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。
  
  A．未用标准液润洗碱式滴定管
  
  B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
  
  C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  
  D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
2. （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：
  
  醋酸浓度(mol/L)
  
  0.0010
  
  0.0100
  
  0.0200
  
  0.1000
  
  0.2000
  
  pH
  
  3.88
  
  3.38
  
  3.23
  
  2.88
  
  2.73
  
  ①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
  
  ②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  
  ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。
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三、综合题

21. CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益，也为我国实现“绿水青山”工程提供支撑。请回答下列问题：
1. （1）利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
  已知：H₂(g)、CH₃OH(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ⋅mol⁻¹和-761.7 kJ⋅mol⁻¹；
  
  H₂O(l)=H₂O(g) ∆H=+44kJ⋅mol⁻¹ ，则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H= kJ⋅mol⁻¹。有利于提高H₂平衡转化率的条件是(填字母)。
  
  A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
2. （2）某温度下，向体积为2L的容器中充入6mol H₂、4mol CO₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为(结果精确到0.001)。
3. （3）一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始条件如下表所示：
  
  容器
  
  甲
  
  乙
  
  反应物投入量
  
  1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)
  
  1mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)
  
  平衡时c(CH₃OH)
  
  c₁
  
  c₂
  
  则c₁ c₂ (填“>”、“<”或“=”)。
4. （4） CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ∆H=−127.8kJ⋅mol⁻¹。0.1MPa下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时四种气态物质的质量分数(φ)如图所示：
  
  ①曲线b、c表示的物质分别为(填化学式)。
  
  ②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K_(A) K_(B)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学...

副标题：

*注意事项：

陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp的近似值	10^-17	10^-17	10^-39

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)	1mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)
平衡时c(CH₃OH)	c₁	c₂