安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2021-12-21 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A . ①②④⑤ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑤⑥ D . ①②④⑤⑥

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2. 我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（）

A . 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B . 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C . 铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D . 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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3. 已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）

A . N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) B . 2K(s)+2H₂O(l)=2K⁺(aq)＋2OH^-(aq)＋H₂↑ C . 2Mg(s)＋O₂(g)=2MgO(s) D . CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5

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5. 一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH₃（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）＋6H₂（g）反应热和化学平衡常数为（）

A . 2△H和2K B . -2△H和 K² C . -2△H和 K^-2 D . 2△H和-2K

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6. 在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①、②、③可能是（）

A . NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CH₃COONa B . (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、C₆H₅ONa C . (NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、Na₂CO₃ D . (NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、CH₃COONa

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7. 下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . 含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^- B . 常温下，c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：CO₃^2- ， Na⁺ ， S^2- ， SO₃^2- C . 放入铝粉能放出氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2- D . 常温下，由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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8. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂=NH₄⁺＋HCO₃^- B . 少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^-=CaSO₃↓＋2HClO C . 碳酸氢钠溶液的水解：HCO₃^-＋H₂O⇌CO₃^2-＋H₃O⁺ D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

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9. 要使工业废水中的重金属Pb²^＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²^＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO₄

PbCO₃

PbS

溶解度/g

1.03×10^-4

1.81×10^-7

1.84×10^-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）

A . 硫化物 B . 硫酸盐 C . 碳酸盐 D . 以上沉淀剂均可

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10. 在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中（）

A . c(Ba²^＋)=c(SO₄^2-)= $\text{[math]}$ (K_sp) B . c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)>K_sp ， c(Ba²^＋)=c(SO₄^2-) C . c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)=K_sp ， c(Ba²^＋)>c(SO₄^2-) D . c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)≠K_sp ， c(Ba²^＋)<c(SO₄^2-)

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11. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（）

A . 该电池的正极为锌 B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C . 当6.5gZn完全溶解时，流经电极的电子0.1mol D . 电池正极反应式为2MnO₂＋2e^-＋2H₂O=2MnO(OH)＋2OH^-

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12. (2018高三上·唐县期中) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-= Cu C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

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13. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）

A . 容器内密度不随时间变化 B . 容器内各物质的浓度不随时间变化 C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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14. 用P作阴极，Q作阳极，电解M的水溶液，电解一段时间后，再加入N能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）

	P	Q	M	N
A	Cu	Cu	CuSO₄	CuSO₄
B	Fe	石墨	NaCl	盐酸
C	Pt	Pt	CuSO₄	Cu(OH)₂
D	Pt	Pt	NaOH	H₂O

A . A B . B C . C D . D

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15. 测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（）

A . Cu(NO₃)₂·3H₂O B . FeCl₃·6H₂O C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . FeSO₄·7H₂O

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16. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl⁻)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(OH⁻)＞c(H⁺) B . 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) C . 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D . 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)

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17. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（）

A . 30min～40min间该反应使用了催化剂 B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C . 30min时降低温度，40min时升高温度 D . 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

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18. 下列说法错误的是（）

A . 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol^-1 ，冰中氢键键能为20kJ·mol^-1。假设每摩尔水中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B . 实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol^-1、-3747kJ·mol^-1和-3265kJ·mol^-1 ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 C . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a= $\text{[math]}$ 。若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H^＋向左移动，α减小，K_a变小 D . “水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。则每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

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二、综合题

19. 依据下列信息，完成填空：

（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
（2）已知：2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol^-1 ， 2Hg(l)＋O₂(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol^-1 ，则反应： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为。

（3）在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t₁)	K(t₂)
F₂＋H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂＋H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂＋H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂＋H₂⇌2HI	43	34

①已知t₂＞t₁ ，生成HX的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

②K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

③在t₁温度1L恒容密闭容器中，1molI₂(g)和1molH₂反应达平衡时热量变化值为Q₁；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q₂ ，则：Q₁Q₂(填“＞”“＜”“=”)。

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20. 电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：
1. （1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺设计成一个原电池。
  
  ①电解液：，
  
  ②正极材料：；
  
  ③负极反应式：。
2. （2）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂＋M
  ①电池放电时，负极的电极反应式为。
  
  ②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是。
  
  A．H₂O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H₂的氧化 D．Ni(OH)₂的氧化
3. （3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：。
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21. 反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g) (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
1. （1）第Ⅰ阶段达平衡时的平衡常数K=。
2. （2） A的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从小到大排列次序为；
3. （3） B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最大的是；
4. （4）由第Ⅰ阶段平衡到第Ⅱ阶段平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
5. （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂T₃(填“＞”“＜”“=”)，判断的理由是。
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22. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：
1. （1） A是，D是。
2. （2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：。
3. （3） A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：。
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