湖北省东南新高考联盟2021-2022学年高一上学期化学10...

更新时间：2022-04-24 浏览次数：92 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活联系密切，化学来源于生活，又服务于生活，可以提高人们生活质量，下列有关判断正确的是（）

A . 蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化 B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . 通过化学变化可将水直接变为汽油 D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

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2. 下列说法中，正确说法的个数是（）
①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧汽油属于有机物，所以是非电解质

⑨双氧水、冰水共存物都是混合物

A . 3个 B . 5个 C . 6个 D . 9个

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3. “全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是（）

A . “碳海绵”放在水中会沉入水底 B . “碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似 C . 用激光笔照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路 D . “碳海绵”是理想的催化剂载体材料

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4. 《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分类错误的是（）

A . 鱼骨菜叶——厨余垃圾 B . 装过酒的玻璃瓶——可回收垃圾 C . 踩扁的易拉罐——其他垃圾 D . 消毒剂及其包装物——有害垃圾

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5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 烧碱、液态氧、干冰 B . 氯水、铁红、氯化氢 C . 纯碱、白磷、石灰水 D . 空气、氮气、胆矾

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6. 已知甲酸(HCOOH)存在于蜂类、某些蚁类的分泌物中，被蚁类叮咬后可涂肥皂液预处理，以减少不适感。甲酸与过量的肥皂液发生中和反应生成HCOONa，下列有关甲酸的说法错误的是（）

A . 是一种含氧酸 B . 是一种电解质 C . 是一种二元弱酸 D . 碳元素含量低于醋酸

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7. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）
①含有3种元素 ②属于碳的同素异形体 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤可由CO₂与Mg(OH)₂反应生成制得

A . ②③⑤ B . ①④ C . ①④⑤ D . ③④⑤

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8. 某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（）

A . 闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质 B . 闭合开关K，往溶液中通入SO₂ ，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO₂是电解质 C . 用0.1mol•L^-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质 D . 闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转

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9. 如下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	CO₂	CaCO₃	H₂O	O₂
B	NaOH	NaCl	CO₂	Na₂CO₃
C	H₂O₂	H₂O	O₂	MgO
D	CaO	Ca(OH)₂	H₂O	CaCl₂

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：（）

A . 醋酸溶液中滴入氨水至过量 B . 澄清石灰水中通入CO₂至过量 C . Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量 D . NH₄Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

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11. 已知由AgNO₃溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)₃胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)₃的混合沉淀，由此可知（）

A . 该AgI胶粒带正电荷 B . 该AgI胶粒带负电荷 C . 该AgI胶粒电泳时向阴极移动 D . Fe(OH)₃胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深

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12. 离子方程式2Ca²^＋＋3HCO₃^-＋3OH^－=2CaCO₃↓＋CO₃^2-＋3H₂O可以表示（）

A . Ca(HCO₃)₂与NaOH溶液反应 B . Mg(HCO₃)₂与澄清石灰水反应 C . Ca(HCO₃)₂与澄清石灰水反应 D . NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

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13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A . 在酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 无色透明的水溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使酚酞溶液变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 过量的SO₂与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙加入醋酸溶液中： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ D . NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性： $\text{[math]}$

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15. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应 $\text{[math]}$ 下列判断错误的是（）

A . A，B，E中的一种肯定含有金属元素 B . A为电解质，B为非电解质 C . A和B中所含元素可以组成盐类物质 D . 能够确定该白色沉淀的化学组成

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二、填空题

16. 请按要求答题。
1. （1）稀H₂SO₄与NaHCO₃溶液的离子方程式：
2. （2） CH₃COOH与NaOH溶液的离子方程式：
3. （3）向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀为止，写出所涉及到的离子方程式：
4. （4）向Na₂CO₃溶液中滴入2滴稀盐酸所发生的离子方程式：
5. （5）写出该离子方程式 $\text{[math]}$ 所对应的化学方程式：
6. （6）将该反应拆写成离子方程式： $\text{[math]}$
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17. 为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：
①食盐 ②食醋 ③氯化钠固体 ④BaSO₄固体 ⑤纯CH₃COOH ⑥KHSO₄ ⑦Ba(OH)₂⑧Na₂O ⑨CO₂⑩次氯酸HClO ⑪乙醇 ⑫HNO₃ ⑬CuSO₄•5H₂O ⑭Cu₂(OH)₂CO₃ ⑮Cu ⑯Fe(OH)₃胶体
1. （1）以上物质能导电的有(填序号)。
2. （2）以上物质属于电解质的正盐的有(填序号)。
3. （3）属于一元弱酸的有(填序号)。
4. （4）写出⑥在熔融状态的电离方程式：。
5. （5）写出NaHCO₃在水溶液条件下的电离方程式：。
6. （6）不定相选择：下列有关分散系的表述错误的是_______
  
  A . 分散系是多组分混合而成的一种稳定体系。 B . 分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水。 C . 按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为9种。 D . 按照分散质粒子的直径大小，分散系可以分为溶液、胶体、浊液。 E . 胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠无论溶解在水中还是溶解在酒精中都不可形成胶体。
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18. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：

a.取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

b.先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加一定浓度的K₂CO₃溶液0.6mL，振荡变成棕红色。

c.加热煮沸至溶液变成透明红色。

d.分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5—10nm之间。

请回答下列问题：
1. （1）从分散系粒子大小角度，该分散系属于，其分散质是。
2. （2） “分离提纯”步骤中，分离方法在化学中叫(填“蒸发”、“过滤”、“蒸馏”、“渗析”、“萃取”、“分液”、“升华”)，证明 $\text{[math]}$ 进入无机溶质的操作方法为：。
3. （3）某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
  a.若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。
  
  A．冷水 B．沸水 C． NaOH溶液 D． NaCl溶液
  
  b.制备Fe(OH)₃胶体对应的离子方程式为：
  
  c.向FeCl₃溶液分别滴入NaOH溶液对应的离子方程式为：
  
  向Fe(OH)₃胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。
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三、综合题

19. 回答下列问题：
1. （1） I．硝酸钾KNO₃用途广泛，用作分析试剂和氧化剂，制造炸药、在食品工业用作发色剂，护色剂，抗做生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。某KNO₃溶液I含有少量的Fe³⁺、 $\text{[math]}$ ，现从该溶液中获取纯净的KNO₃晶体，进行如下操作。
  
  试剂1是
2. （2）溶液III中主要存在的金属阳离子有
3. （3）步骤4中发生的离子反应方程式为、
4. （4）步骤5涉及的操作为、冷却结晶、过滤。
5. （5） II．一份无色透明溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子中的若干种，且离子个数相等。为了确定定溶液的组成，进行了如下操作：
  ①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
  
  ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。
  
  原溶液中一定不存在的阴离子是。
6. （6）原溶液中一定存在的阳离子是。 $\text{[math]}$ 该离子的原子结构示意图为。
7. （7）向该透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反应发生？若没有，填“否”：若有，请写出有关的离子方程式。。
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副标题：

*注意事项：

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