黑龙江安达第七高中2021-2022学年高二上学期化学第一次...

更新时间：2021-11-04 浏览次数：63 类型：月考试卷

一、单选题

1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应： $\text{[math]}$ 。分别向 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为 $\text{[math]}$ ，它们的关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A . 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 用 $\text{[math]}$ 溶液分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等

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3. 下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥ $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 混合搅拌

A . ①③⑥ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ②④⑥

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4. 科学家已获得了极具理论研究意义的 $\text{[math]}$ ，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量，则（）

A . $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 高 B . $\text{[math]}$ 气体转化为 $\text{[math]}$ 时要吸收724 kJ能量 C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同系物 D . $\text{[math]}$ 气体转化为 $\text{[math]}$ 时要放出724 kJ能量

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5. (2020高一下·海东期末) 下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B . 化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关 C . 能量变化必然伴随化学变化的发生 D . 化学反应发生过程中一定有能量变化

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6. 已知： $\text{[math]}$ ，若反应速率分别用 $\text{[math]}$ （摩/升•分）表示，则正确的关系是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是（）

A . 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B . 都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C . 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

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8. 在2L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为 $\text{[math]}$ ，下列说法中不正确的是（）

A . 用B表示反应速率为 $\text{[math]}$ B . 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大 C . 3s时生成C的物质的量为1.2 mol D . 平衡后， $\text{[math]}$

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9. 下列对有关事实或解释不正确的是（）

编号	事实	解释
①	锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A . ①④ B . ②③ C . ①②③ D . ①②④

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10. $\text{[math]}$ ，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：（）

A . 达到平衡时，反应速率： $\text{[math]}$ B . 增加 $\text{[math]}$ 的浓度能加快反应速率 C . 降低体系温度能加快反应速率 D . 若在反应的密闭容器加入 $\text{[math]}$ 和过量的 $\text{[math]}$ ，最后能生成 $\text{[math]}$

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11. 某工业生产中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列有关该工业生产的说法正确的是（）

A . 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B . 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C . 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D . 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量

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12. 现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 下列对化学反应的认识正确的是（）

A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B . 如果某化学反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均小于0，则反应一定能自发进行 C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

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14. 在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（）

A . 此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程 B . 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C . 此过程是自发可逆的 D . 此过程从有序到无序，混乱度增大

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15. 已知448℃时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是49，则 $\text{[math]}$ 在该温度下的平衡常数是（）

A . $\text{[math]}$ B . 2401 C . 7 D . $\text{[math]}$

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16. 对于可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）

A . B . C . D .

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17. 某温度下，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与体系总压强 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B . 平衡状态由A变到B时，平衡常数 $\text{[math]}$ C . 上述反应在达到平衡后，增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率提高 D . 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

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18. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B . 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C . D .

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19. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应： $\text{[math]}$ 下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化

② $\text{[math]}$

③A、B、C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4

⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

A . ②③④⑤⑥⑦ B . ③④⑦ C . ②③④⑦ D . ①③⑤⑥⑦

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二、填空题

20. 下图是 $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化图。
1. （1）由图可知， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。
2. （2）该反应是（填“吸”或者 “放”）热反应.
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21. $\text{[math]}$ 是主要的温室气体之一，可利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应生成 $\text{[math]}$ ，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式III为。
2. （2）下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是(填选项序号)。
  ①体系压强不变 ②混合气体密度不变
  
  ③ $\text{[math]}$ ④CO质量保持不变
3. （3）温度为T℃时向容积为2 L的密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  a
  
  b
  
  c
  
  0.125
  
  ① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为；
  
  ②T℃时反应III的平衡常数 $\text{[math]}$ ；
  
  ③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为(任写两点)。
4. （4）反应I、II、III共存的体系中，升高温度 $\text{[math]}$ 的体积分数并未发生明显变化，原因是。
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22. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 $\text{[math]}$ 表示。请认真观察下图，然后回答问题。
1. （1）图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ ，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ ，则其逆反应的活化能为。
3. （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？，原因是
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23.
1. （1） I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
  
  该反应的化学方程式为。
2. （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为。
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 容器内压强保持不变 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 不再变化
4. （4）由图求得A的平衡时的转化率为。
5. （5） Ⅱ．已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
  
  共价键
  
  H—H
  
  N—H
  
  N≡N
  
  能量变化/ $\text{[math]}$
  
  a
  
  b
  
  c
  
  则合成氨反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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