云南省昭通市昭阳区2019-2020学年高一上学期化学期中考...

更新时间：2021-10-12 浏览次数：60 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A . 火药使用 B . 粮食酿酒 C . 指南针定方向 D . 铁的冶炼

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2. 如果你家里的食用花生油不小心混入了少量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）

A . B . C . D .

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3. 下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)（）

A . 在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A B . 在常温常压下，1mol铁与足量盐酸反应失去电子数为2N_A C . 将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N_A D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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4. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）

A . 向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体 B . 溶液是电中性的，胶体是带电的 C . 胶体的本质特征是丁达尔效应 D . 溶液和胶体都能透过滤纸

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5. (2020高一上·哈尔滨月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . Mg²^＋、Na^＋、SO₄^2-、Cl^－ B . Ba²^＋、K^＋、HCO₃^-、NO₃^- C . Na^＋、K^＋、OH^－、Cl^－ D . Na^＋、Cu²^＋、SO₄^2-、NO₃^-

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6. 化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（）

A . 置换反应与氧化还原反应是交叉关系 B . 化合物与氧化物属于交叉关系 C . 分散系与胶体属于包含关系 D . 混合物与空气属于并列关系

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7. 下列说法中正确的是（）

A . .非金属氧化物一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B . 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 C . 氯化钠晶体不能导电，所以NaCl是非电解质 D . 由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物

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8. KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O有关说法正确的是（）

A . 氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化 B . 氯气既是氧化产物又是还原产物 C . KClO₃在反应中失电子，发生氧化反应 D . 生成3molCl₂转移6mol电子

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9. 有下列几种溶液，其中硝酸根离子物质的量浓度相等的组合是（）
①50mL 0.15 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 ②200m10.15 mol·L^-1 NaCl 溶液 ③30mL 0.3 mol·L^-1AgNO₃溶液 ④30mL 0.3 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ①②③

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 醋酸与碳酸钠CO $\text{[math]}$ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O B . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应CO $\text{[math]}$ + H⁺ = CO₂↑ +H₂O C . 硫酸与Ba(OH)₂溶液反应H⁺ + OH^-+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺ =BaSO₄ ↓ +H₂O D . Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应Ba²⁺+2OH^-+ Cu²⁺+ SO $\text{[math]}$ = BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

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11. 某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c（SO₄^2-）为（）

A . 0.15mol·L^-1 B . 0.25mol·L^-1 C . 0.2mol·L^-1 D . 0.4mol·L^-1

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12. (2020高一上·信阳期中) 某溶液中含有较大量的Cl^-、 $\text{[math]}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A . ①②④②③ B . ④②③②① C . ①②③②④ D . ④②①②③

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13. 下列物质分类正确的是（）

	碱	酸	碱性氧化物	酸性氧化物	纯净物
A	纯碱	HCl	CaO	CO₂	液氧
B	NaOH	NaHSO₄	CO	CO₂	Fe
C	NaOH	HCl	CaO	CO₂	N₂
D	氨水	HCl	CuO	CO₂	H₂

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A . C→CO₂ B . CO₂→CO C . FeCl₂→FeCl₃ D . SO₃→H₂SO₄

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15. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）① Cl₂② H₂③ N₂④ CO₂⑤ O₂

A . ③②④⑤① B . ⑤②④③① C . ①④⑤②③ D . ②③⑤④①

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16. 某强氧化性离子XO₄^-可被Na₂SO₃还原。如果还原2×10^-3molXO₄^-需用25m10.2mol/L^-1Na₂SO₃ ，那么X元素被还原后的化合价是（）

A . +2 B . +1 C . 0 D . -1

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二、填空题

17. 写出下列各组反应中的离子方程式。
1. （1）盐酸与NaOH溶液：；
2. （2）硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：；
3. （3） NaCl溶液与AgNO₃溶液反应：；
4. （4） Al₂O₃与盐酸反应：。
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18. 现有下列物质：①石灰石②Cu ③Ba(OH)₂晶体④盐酸⑤CH₄⑥NH₃⑦NaCl 晶体⑧硫酸⑨Na₂SO₃溶液⑩ NaHSO₄晶体
1. （1）能导电的有(填序号，下同)
2. （2）属于电解质的有
3. （3）属于非电解质的有
4. （4）既不是电解质又不是非电解质的是
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19. 已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
1. （1）该反应中被氧化的元素是，被还原的元素是。
2. （2）氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
3. （3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。
4. （4）已知下列反应①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄；②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃；则I^-、H₂SO₃、NO、Fe²⁺还原性由强到弱的顺序为。
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三、综合题

20. 已知某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据为，相对分子质量：36.5，密度：1.19g.·m^-3HCl的质量分数：36.5%。试根据有关数据回答下列问题：
1. （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L^-1。
2. （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
  
  A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的物质的量浓度 C . 溶液中Cl^-的数目 D . 溶液的密度
3. （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol·L⁻¹的稀盐酸。
  ①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
  
  ②现有三种规格的量筒10mL、20mL、50mL应选用mL量筒。
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21.
1. （1）向氢氧化铁胶体中不断滴加硝酸，可以看到的现象是，写出最后变化的离子方程式。
2. （2）已知淀粉溶液(胶体)遇I₂变蓝。现有淀粉和氯化钠的混合溶液，问：
  ①用法可以把它们分开。
  
  ②设计实验证明Cl^-已分离干净。
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22. 某无色澄清溶液可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、Ba²⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Cu²⁺、MnO₄^-中的若干种根据要求回答下列问题。
①取100mL原溶液，加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加过量的硝酸，沉淀部分溶解。最后得到2.33克沉淀。
1. （1）取①中滤液少许，加过量的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。根据题意可知：
  ①原溶液中一定存在的离子是；
  
  ②一定不存在的离子是；
  
  ③可能存在的离子是；
  
  ④求c(Na⁺)的取值范围；
2. （2）已知在酸性条件下MnO₄^-能把Cl^-氧化成氯气，自己变成Mn²⁺请写出它们之间反应的离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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