广东省深圳市光明区2021-2022学年高三上学期化学开学考...

更新时间：2021-11-15 浏览次数：84 类型：开学考试

一、单选题

1. 中华五千年文明给人类留下了无数瑰宝，其中64件国宝被永久禁止出境。下列四种“国宝”主要由硅酸盐材料制成的是（）

选项	A	B	C	D
国宝
名称	(新石器时代)彩绘鹳鱼石斧图陶缸	(夏)青铜神树	(商)嵌绿松石象牙杯	(战国)水晶杯

A . A B . B C . C D . D

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2. 截至2021年8月全国新冠疫苗接种已超19亿剂次，但世界疫情防控形势仍十分严峻。下列关于疫情知识的说法中错误的是（）

A . CHO疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物 B . 疫苗冷藏存放可减缓变质速率 C . 新型冠状病毒的扩散涉及胶体性质 D . 医用酒精的消毒涉及酒精的强氧化性

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3. “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有 $\text{[math]}$ Pu和 $\text{[math]}$ Pu。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ Pu中所含中子数为144 B . $\text{[math]}$ Pu和 $\text{[math]}$ Pu互为同位素 C . 由 $\text{[math]}$ U转化为 $\text{[math]}$ Pu的过程属于化学变化 D . $\text{[math]}$ Pu和 $\text{[math]}$ Pu的核外电子数均为94

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4. 下表中对于现象或事实的解释合理的是（）

选项	现象或事实	解释
A	大坝铁闸常连接直流电源的负极	利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀
B	厨房天然气泄漏有一种特殊的味道	CH₄是无色有刺激性气味的可燃性气体
C	石墨应用于导电设备	在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子
D	可用铁槽车运输浓硫酸	常温下浓硫酸与铁不反应

A . A B . B C . C D . D

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5. 2－吡啶甲酸是一种稀土碱金属螯合物，其合成原理如图。下列说法错误的是（）

A . 甲基吡啶中所有原子可能共平面 B . 2－吡啶甲酸能发生加成反应和取代反应 C . 2－吡啶甲酸在水中的溶解性大于甲基吡啶 D . 甲基吡啶的一氯取代物有5种

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6. 下列衣食住行项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤	蛋白质在碱性条件下易水解
B	食：SO₂可用作葡萄糖抗氧化剂	SO₂具有氧化性
C	住：Al₂O₃在建筑中可用作耐高温材料	Al₂O₃具有两性
D	行：NH₃处理汽车尾气中的氮氧化物	NH₃沸点低、易液化

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）

仪器
名称	小试管	蒸发皿	蒸馏烧瓶	坩埚
选项	A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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8. 醋酸是日常生活中常见的调味剂，下列关于醋酸及醋酸盐的描述正确的是（）

A . 0.01 mol·L^-¹的醋酸溶液的pH=2 B . 加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度不变 C . 醋酸盐溶于水显碱性 D . 醋酸铵水溶液中存在：c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(NH $\text{[math]}$ )＋c(NH₃·H₂O)

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9. 习近平总书记提出：“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是（）

A . M为正极 B . 高温下有利于原电池工作 C . NO $\text{[math]}$ 在N极上失去电子 D . 放电过程中，H^＋由M极区向N极区移动

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10. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . a可与某些酸反应生成f B . c既可被氧化，也可被还原 C . d可通过一步反应直接转化为e D . e可通过一步反应直接转化为b

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.12 L甲烷中含有的氢原子数目为0.2 N_A B . 1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中，所含NH $\text{[math]}$ 的数目为0.1 N_A C . 5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 N_A D . 4.6 g NO₂和N₂O₄的混合气体中所含氮原子数目为0.1 N_A

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12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	室温下，向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入等量NaOH溶液，测混合后溶液的pH	混合后溶液的pH：HA溶液＜盐酸	HA为弱酸
B	向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO₂	有晶体析出	晶体为Na₂CO₃
C	向FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入足量Fe粉，过滤，在HCl气氛中蒸干	Cu²⁺全部转化为红色固体析出	此操作可提纯FeCl₃
D	向等浓度的KCl和KI混合溶液中逐滴加入少量AgNO₃溶液	先产生黄色沉淀	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

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13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a、b、c是由这些元素组成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的单质，室温下0.1 mol·L^-¹丙溶液pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 氢化物的沸点：Z＞X C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X D . W、X、Y、Z形成的化合物可能既含离子键又含共价键

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14. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：

下列说法正确的是（）

A . N点为该反应达到平衡状态的点 B . 正反应的平均反应速率：P＞N＞M C . 任何温度下，γ－Al₂O₃的催化效果都比TiO₂好 D . 150℃时，用γ－Al₂O₃做催化剂，达到平衡时CO₂的体积分数最大

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15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的反应方程式书写错误的是（）

A . 铁在潮湿的空气中长时间放置后生锈：4Fe＋3O₂＋2nH₂O=2Fe₂O₃·nH₂O B . 纯碱能去油污的原因：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- C . 用食醋清洗水垢(CaCO₃)的原理：2CH₃COOH＋CaCO₃=CO₂↑＋Ca²^＋＋2CH₃COO^-＋H₂O D . 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O

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16. 近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中CO₂的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . X为氯气 B . 膜II为阴离子交换膜 C . a极电势低于b极电势 D . M电极上发生的电极反应式为CO₂＋H₂O＋2e^-=HCOO^-＋OH^-

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二、综合题

17. “84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。
1. （1）利用下图装置制备“84”消毒液。
  
  ①盛放浓盐酸的仪器名称为，该仪器使用前应先进行的操作为。
  
  ②装置甲中制备氯气的离子方程式为。
  
  ③装置乙中盛放的药品为，若无此装置造成的后果为。
2. （2） “84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
  ①NaClO＋H₂O＋CO₂=NaHCO₃＋HClO；
  
  ②。
3. （3）某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
  
  NaClO溶液浓度(mg/L)
  
  不同pH下的细菌杀灭率(%)
  
  pH=4.0
  
  pH=6.5
  
  pH=9.0
  
  250
  
  98.90
  
  77.90
  
  53.90
  
  ①NaClO溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)。
  
  ②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为。
  
  ③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力 (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。
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18. FeCO₃是一种常用的补血剂。利用某工业废渣(主要成分为Fe₂O₃ ，还含有FeO、SiO₂、CuO)制备FeCO₃的工艺流程如下：

已知：i.FeS₂不与稀硫酸反应；

ii.本流程条件下，K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CuS)=6.3×10^-36。
1. （1） “滤渣I”的主要成分为(填化学式)。
2. （2）加快“废渣”与稀硫酸反应速率的具体措施为 (任写两条)。
3. （3）向“滤液I”中加入FeS₂的目的为，发生反应的离子方程式为，验证已达到目的的实验操作和现象为。
4. （4） “沉铜”时，在加入FeS前需加入适量碱性溶液调节溶液pH，若无此操作可能造成的后果为；若“沉铜”后所得溶液的c(Fe²^＋)=0.1 mol·L^-1 ，则该溶液中c(Cu²^＋)= 。
5. （5）流程中生成FeCO₃的离子方程式为。
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19. 氮及其化合物一直是我国的科研重点。
已知：

i．N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₁＞0

ii.6NO(g)＋4NH₃(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g) △H₂＜0

iii．O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) △H₃＜0

回答下列问题：
1. （1）合成氨的反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=。
2. （2）一定温度下，向某体积不变的密闭容器中充入一定量NO(g)和NH₃(g)，10 min后，容器内混合气体压强由p₁ kPa变为p₂ kPa后不再发生变化，此时容器中只存在反应ii平衡体系。
  ①反应ii的平衡常数表达式为K=。
  
  ②10 min时反应ii (填“达到”或“未达到”)平衡状态；此时用分压表示反应ii的反应速率v(NO)= kPa·min^-1(用含p₁、p₂的代数式表示)。
  
  ③适当升高温度，NH₃(g)的转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。
3. （3）某固氮反应机理如下图所示。
  
  ①该固氮的总反应方程式为。
  
  ②已知三步分反应的活化能由大到小的顺序为III＞I＞II，则该固氮过程的快慢由步骤 (填“I”“II”或“III”)决定。
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20. 硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。
回答下列问题：
1. （1）基态硼原子价电子排布式为；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为 (填元素符号)。
2. （2） B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如下表：
  
  氯化物
  
  BCl₃
  
  AlCl₃
  
  GaCl₃
  
  熔点/℃
  
  -107
  
  194
  
  77.9
  
  ①BCl₃的熔点低于GaCl₃的原因为。
  
  ②AlCl₃易形成多聚物，所以熔点较高，其中AlCl₃的双聚分子的结构简式为 (配位键用“→”表示)。
3. （3）某有机硼化物的结构简式如图所示。
  
  ①该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有。
  
  ②组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为。
4. （4）立方氮化硼的晶胞结构如图所示。
  
  ①晶胞中B原子的配位数为。
  
  ②若该晶胞的参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g/cm³(列出算式)。
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21. 有机物是一种重要的有机合成材料。以有机物苯乙炔为起始原料，合成的路线如下：

已知：吡啶( )是一种有机碱。

回答下列问题：
1. （1）分子I中处于同一直线上的原子最多有个；化合物II中所含官能团的名称为。
2. （2）反应②和反应④的反应类型分别为、。
3. （3）反应⑤的方程式可表示为：V→VI＋X，小分子X的化学式为；反应中加入吡啶可提高VI的产率，原因为。
4. （4）与化合物III具有相同官能团，且苯环上含三个取代基的III的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式：。
5. （5）参照上述合成路线，以甲苯和苯胺( )为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。
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