山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-28 浏览次数：75 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有牵涉化学变化的是（）

A

B

C

D

佩戴医用口罩

蒸煮餐具

紫外线杀菌

碘伏清洗伤口

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金” B . 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C . 补铁剂(有效成分为Fe²⁺)与维生素C共服效果更佳 D . 雷雨发庄稼——自然固氮

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3. 化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
下列说法错误的是（）

A . ②→③需要吸收能量 B . 使用催化剂降低了合成氨反应的ΔH C . 该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成 D . 该过程由非极性键生成极性键

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，13.8gNO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N_A B . 常温常压下，0.5mol氨基含有的电子数为4.5N_A C . 标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A D . 标准状况下，22.4L由O₂与N₂组成的混合气体含有的原子数目为2N_A

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向NH₄HSO₄溶液中加入少量的NaOH溶液：OH^-+H⁺=H₂O B . 在NaOH溶液中加入少量Na₂HPO₄溶液：OH^-+H⁺=H₂O C . H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4NaOH+¹⁸O₂↑ D . 向Fe(OH)₃中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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6. 结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是（）

A . N₂O₃、NO₂、N₂O₅均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物 B . HNO₃、HNO₂、NaNO₃、NH₃的水溶液均可以导电，四者均属于电解质 C . 联氨(N₂H₄)可能被亚硝酸(HNO₂)氧化生成氢叠氮酸HN₃ D . 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu

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7. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	验证生成Cu²⁺
B	用惰性电极电解FeCl₂和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液	阳极附近溶液变红并无气泡产生	Fe²⁺的还原性强于Cl^-
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S	出现黑色沉淀	酸性：H₂S＞H₂SO₄
D	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部	pH试纸变蓝	NaClO溶液呈碱性

A . A B . B C . C D . D

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8. 合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)△H₁ ，反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H₂ ，恒压下，将等物质的量的CH₄和H₂O投入到密闭容器中发生反应，CH₄和H₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 B . 相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠 C . 容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态 D . 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1KI溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^- B . 0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中：K⁺、Cu²⁺、I^-、Cl^- C . pH=7的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . pH=11的溶液中：Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、S^2-、SO $\text{[math]}$

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10. 如图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。该电池采用双极膜将酸—碱电解液隔离，实现MnO₂/Mn²⁺和Zn/[Zn(OH)₄]^2-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应。下列分析错误的是（）

A . 放电过程中，电子由Zn电极流向惰性电极，K⁺向右侧池中移动 B . 放电过程总反应为：MnO₂+Zn+4OH^-+4H⁺=[Zn(OH)₄]^2-+Mn²⁺+2H₂O C . 充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺ D . 充电过程左侧池中溶液pH逐渐增大，理论上1mol SO $\text{[math]}$ 迁移时生成0.5molZn

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11. 甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是（）

A . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B . 每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4N_A C . 该反应中被还原的元素只有O D . 氧化性：H₂O₂＞Ca(HCOO)₂

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二、多选题

12. 目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 总反应速率由第①步反应决定 B . 第②步反应原子利用率为100％ C . 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 D . 第①步反应的活化能最小，第②③步反应为放热反应

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13. 在体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应Si(s)+4HCl(g)⇌SiCl₄(g)+2H₂(g)△H<0。三个容器分别在一定温度下达到化学平衡状态(容器I在5min时达平衡)。下列说法正确的是（）

容器	温度(T₁＞T₂)	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度(T₁＞T₂)	n(Si)	n(HCl)	n(SiCl₄)	n(H₂)	n(H₂)
Ⅰ	T₁	0.8	0.4	0	0	0.1
Ⅱ	T₁	0.8	0.8	0	0	x
Ⅲ	T₂	0	0	0.1	0.2	y

A . 当温度为T₁时，该反应的化学平衡常数值为0.625 B . 容器I中5min内的平均反应速率v(SiCl₄)=0.01mo1·L^-1·min^-1 C . 达到平衡时，容器II中HCl的转化率比容器I中的小 D . 达到平衡时，容器III中的SiCl₄的转化率小于50％

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14. MnO₂是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取MnO₂的流程如图所示。
下列分析错误的是（）

A . 操作X和操作Y的名称均为过滤 B . CO₂是酸性氧化物，MnO₂是碱性氧化物 C . “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D . Cl₂与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaClO₃转移电子数为2N_A

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15. 甲酸燃料电池是一种高效节能、绿色环保的新能源技术。如图是研究HCOOH燃料电池性能的装置。两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（）

A . 负极区溶液的pH降低 B . 放电过程中需补充的物质X是H₂SO₄ C . 每消耗1molHCOO^－，需要11.2LO₂ D . K⁺和H⁺由右极区移向左极区

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三、综合题

16. 研究NO_x之间的转化具有重要意义。
1. （1）已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)ΔH=-202kJ/mol
  2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-117kJ/mol
  
  利用氧化还原法消除NO_X的转化如图：NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ N₂若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为。
2. （2）已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0。将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
  ①t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为60%，则反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K_p=。
  
  ②反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0~t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线。
  
  ③在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(填标号)。
  
  a．温度是0℃、压强50kPa
  
  b．温度是130℃、压强300kPa
  
  c．温度是25℃、压强100kPa
  
  d．温度是130℃、压强50kPa
3. （3）用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $\text{[math]}$ ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。则NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
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17. 利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe₂O₃、Al₂O₃、和SiO₂)制备金属Pb的流程如下：已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H₂O₂氧化为PbSO₄；
Ⅱ.PbSO₄和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。
1. （1）硫铅矿石预先粉碎的目的是。
2. （2）步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是，该过程中发生反应的离子方程式为：。
3. （3）滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)。
4. （4）步骤③发生反应的化学方程式为，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是。
5. （5）步骤⑤发生反应的化学方程式为。
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18. 在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO₄、NaClO、H₂O₂等被广泛用于此次抗疫行动中。
1. （1）向浸泡铜片的稀硫酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为。
2. （2）取300mL0.3mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则转移电子的物质的量为mol。
3. （3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  ①简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用。
  
  ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。
4. （4） NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO^-。
  ①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO₂反应而变质，该反应的离子方程式为(HClOK_a=2.0×10^-8H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11)。
  
  ②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH₄⁺完全转化为N₂ ，该反应的离子方程式为，若处理废水产生了0.336LN₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)。
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19. 工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
1. （1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H>0。实验测得：V_正=V_消耗(NO)=V_消耗(CO)=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=2v_消耗(N₂)=v_消耗(CO₂)=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。T₁温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。
  
  ①计算M处 $\text{[math]}$ =。
  
  ②T₁温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2molNO(g)和0.2molN₂(g)，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是(请通过计算说明)。
  
  ③T₁温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有。
  
  ④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。
  
  a.混合气体总压强保持不变
  
  b.CO和CO₂的消耗速率相等
  
  c.混合气体平均摩尔质量保持不变
  
  d.N₂和CO₂的体积分数之比不再变化
2. （2） NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。
  ①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10^-4mg·m^-3 ，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为mg·m^-3·s^-1。
  
  ②一定条件下，平衡后N₂的体积分数与压强的关系如图所示。N₂的体积分数先减小后增大的原因是：。
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20. 三氯化硼(BCl₃ ，沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H₃BO₃为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

（1）仪器g的名称是，若用装置H收集氯气，气体应从(填“a”或“b”)进入。
（2）装置的连接顺序依次为A→→→→→→→F，装置G的作用是：。
（3） NaH₂BO₃的电离方程式为。

（4）实验完成后，某同学向装置F中(溶液含有0.1mol∙L^-1NaClO、0.1mol∙L^-1NaCl、0.2mol∙L^-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。

实验序号	0.2mol∙L^-1NaClO/mL	0.2mol∙L^-1NaCl/mL	0.4mol∙L^-1NaOH/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	0.0	15.0	15.0	0.0	4滴	不褪色
Ⅱ	15.0	0.0	15.0	0.0	4滴	缓慢褪色
Ⅲ	15.0	0.0	0.0	x	4滴	较快褪色

则x=，由实验得出的结论是。

（5） NaOH溶液常用于酸碱中和滴定。在规格为50.00mL的碱式滴定管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为。
（6） H₃BO₃可由硼砂(Na₂B₄O₇∙10H₂O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

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知识点分析

A	B	C	D

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