山东省德州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-24 浏览次数：82 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述错误的是（）

A . 氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂 B . 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D . ClO₂具有强氧化性，可用作自来水的净水剂

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2. 实验室中下列做法错误的是（）

A . 将少量金属钠贮存在煤油中 B . 将氯水保存在细口棕色试剂瓶中 C . 用量筒量取6.50mL浓硫酸 D . 用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO₂

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3. (2020高三上·随州月考) 下列说法正确的是（）

A . Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应 B . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 C . 某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ D . 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH $\text{[math]}$

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4. 下列化学用语对事实的解释错误的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ B . 氢氧化铁胶体的制备原理：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ C . 工业上漂白粉的制备原理：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O D . 盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO $\text{[math]}$ +H₂O

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5. 短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：

下列有关说法正确的是（）

A . 工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f B . e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C . y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物 D . x在所形成的化合物中，化合价均为+1价

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6. NaHCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）

A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H<O<C<Na B . NaHCO₃中既含离子键又含共价键 C . 向NaHCO₃溶液中加入足量氢氧化钙溶液：Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体应采用加热的方法

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7. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl^-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，下列说法正确的是（）

A . 此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀 B . 电极b发生的反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 生成Cu₂(OH)₃Cl的反应：2Cu²⁺+3H₂O+Cl^-=Cu₂(OH)₃Cl↓+3H⁺ D . 若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

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8. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	氨水	CaO	无	制取并收集氨气
B	浓盐酸	MnO₂	饱和NaCl溶液	制备纯净的Cl₂
C	浓盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	比较酸性强弱： H₂CO₃＞H₂SiO₃
D	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄酸性溶液	验证SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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9. 利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是（）

A . b电极为负极，发生氧化反应 B . 双极膜内的水解离成的H⁺向b电极移动 C . 有机废水发生的反应之一为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H⁺ D . 该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能

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10. (2020高三上·随州月考) 黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO₂、Al₂O₃等)中钒的化合物溶于酸后多以VO⁺、VO²⁺、VO $\text{[math]}$ 形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V₂O₅。
已知：V₂O₅在碱性条件下以VO $\text{[math]}$ 形式存在。

以下说法正确的是（）

A . “酸浸氧化”中欲使3molVO²⁺被氧化成VO $\text{[math]}$ ，至少需要1molKClO₃ B . 滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)₄]^-和VO $\text{[math]}$ C . “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D . “煅烧”时，NH₄VO₃受热分解：2NH₄VO₃ $\text{[math]}$ V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

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11. 含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：2Co₃O₄+6ClF₃=6CoF₃+3Cl₂+4X。下列有关说法错误的是（）

A . X与O₃互为同素异形体 B . ClF₃中氯元素为-3价 C . Co₃O₄在反应中作还原剂 D . 当有1molCl₂产生时，反应中转移的电子数为6mol

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12. (2020高三上·随州月考) 在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N₂转化为NH₃的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . Rh薄膜电极为电解池的阴极 B . 通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行 C . 上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行 D . 反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN₂(标准状况下)

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二、多选题

13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A . 离子半径：Z>X>W B . 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C . 试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤 D . 化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构

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14. 乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热 B . 稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe²⁺溶液，同时防止Fe²⁺被氧化 C . 仪器C中反应的离子方程式为Fe²⁺+HCO $\text{[math]}$ =FeCO₃↓+H⁺ D . 向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe²⁺全部进入了C中

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15. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，作为H⁺和OH^-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A . Y电极与电源正极相连，发生的反应为4OH^--4e^-=O₂+2H₂O↑ B . M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C . “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) D . 若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体

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三、综合题

16. (2020高三上·随州月考) 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1）检验含碘废水中是否含有I₂ ，常用的试剂是。
2. （2） X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是。
3. （3）分离滤渣1各成分最简便的方法是；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为。
4. （4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为；操作I包括。
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17. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
1. （1）步骤①中试剂X可以是 (写化学式)。步骤③中反应时需要提供的条件是。
2. （2）步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO₃代替O₂ ，此时需要严格控制n(HNO₃)：n(H₂SO₄)=，用稀HNO₃代替O₂的不足之处是。
3. （3）步骤④中，该反应的离子方程式为；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO₂ ，原因可能是。
4. （4）若在实验室中用98%的浓H₂SO₄配制步骤③所需的稀H₂SO₄1000mL所需的仪器为。
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18. 十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
1. （1）已知：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H=-113.0kJ·mol^-1
  2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-196.6kJ·mol^-1
  
  写出SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO的热化学反应方程式。
2. （2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
  
  ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。
  
  a.升高温度 b.增加CO的浓度 c.缩小容器的体积 d.改用高效催化剂
  
  ②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
3. （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为。
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19. 脱除燃气中的H₂S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：
1. （1）著名的Vanviel反应为12H₂S+6CO₂ $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC₆H₁₂O₆。转移电子的数目为。
2. （2）脱除H₂S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。
  
  ①下列说法错误的是。
  
  a.脱除H₂S总反应的热效应△H=△H₁+△H₂
  
  b.Fe₂O₃·H₂O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
  
  c.Fe₂S₃·H₂O可使反应的焓变减小
  
  d.为了实现转化需要不断补充Fe₂O₃·H₂O和Fe₂S₃·H₂O
  
  ②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。
3. （3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
  
  ①温度越高，H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。
  
  ②初始在恒容密闭容器中只充入H₂S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K_p=P_a(K_p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)
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20. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl₃在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K₂FeO₄过程如图。
已知：①FeCl₃易潮解，100℃左右时升华

②KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃

③紫色的K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
1. （1）仪器X的的名称为，装置A中反应的离子方程式为。
2. （2）使用过量KOH除了与Cl₂反应生成KClO，还起到的作用，写出此装置中制备K₂FeO₄的化学方程式，该装置可选择的控温方式为。
3. （3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)₃等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
  ①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于；
  
  ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
  
  ③搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
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