江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试...

更新时间：2021-09-26 浏览次数：100 类型：期中考试

一、单选题

1. (2016高一上·汉中期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（）

A . B . C . D .

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2. 苦卤(盐卤)的主要成分是MgCl₂•6H₂O。其主要成分属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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3. 下列变化过程中，包含化学变化的是（）

A . 用四氯化碳从碘水中萃取碘 B . 氯气溶于水 C . 从海水中获取食盐 D . 用过滤法除去食盐中的泥沙

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ C B . 氯离子的结构示意图： C . 次氯酸钾的化学式：KClO₃ D . Ca(OH)₂的电离方程式：Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH^-)₂

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5. 可用Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃的反应除去碳酸氢钠中的杂质碳酸钠，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 氧化还原反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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6. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 胆矾—CuSO₄ B . 小苏打—Na₂CO₃ C . 熟石灰—Ca(OH)₂ D . 纯碱—NaOH

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7. 下列实验操作或装置正确的是（）

A . 转移溶液 B . 制蒸馏水 C . 收集HCl气体 D . 分离苯与水

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8. 在含有大量的Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A . H⁺ B . Ca²⁺ C . SO $\text{[math]}$ D . NH $\text{[math]}$

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9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 钠的熔点低，可用于制作高压钠灯 B . 溴化银见光易分解，可用作感光材料 C . 氧化镁质量轻，可用作耐高温材料 D . 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒

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10. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）

A . Al $\text{[math]}$ H₂ B . CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ C . Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₂ D . NaCl溶液 $\text{[math]}$ 单质Na

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11. 在如图点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A . a反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . b反应：OH^-+H⁺=H₂O C . c反应：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^- D . d反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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12. Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是（）

A . 在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B . 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO₃ C . 可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 D . 等质量的NaHCO₃、Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，前者产生CO₂多

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二、多选题

13. 在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（）

A . 向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl₂分子 B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，推测氯水中含有Cl^- C . 向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H⁺ D . 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

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14. 依据下列操作、现象所得结论正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
B	某KNO₃溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出	80℃时，该KNO₃溶液为饱和溶液
C	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
D	将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成	活泼性：锰 $\text{[math]}$ 铜

A . A B . B C . C D . D

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15. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；

②2NaIO₃+5NaHSO₃=Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。

下列说法正确的是（）

A . 两个反应中硫元素均被氧化 B . 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C . 反应①中H₂SO₄用作氧化剂 D . 反应①、②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为1：5

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三、填空题

16. 现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO₂、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。
1. （1）属于强电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。
2. （2）区分⑦与⑧的实验方法是(填方法名称)。
3. （3）写出氯化铁溶于水的电离方程式：。
4. （4）写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：。
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17. 钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。
1. （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
  
  A . 放在棕色瓶中 B . 放在细沙中 C . 放在水中 D . 放在煤油中
2. （2）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂ ， Na₂O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO₂ $\text{[math]}$ 4Na₂O+N₂↑，请回答下列问题：
  ①不用钠在空气中氧化生成Na₂O的原因是。
  
  ②在上述反应中，N₂的作用是。
  
  ③该反应中的氧化剂是。
  
  ④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
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四、综合题

18. 为了将混有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：

请回答下列问题：
1. （1）操作①为。
2. （2）操作②～④加入的试剂依次是、、。
3. （3）写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要、。
4. （4）简述判断SO $\text{[math]}$ 已除尽的方法。
5. （5）工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为，理论上每产生标准状况下5.6LCl₂ ，转移电子的物质的量为。
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19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.50mol•L^-1稀盐酸和0.50mol•L^-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.50mol•L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.50mol•L^-1稀盐酸。

请回答下列问题：
1. （1）正确的操作顺序是(填序号).
2. （2）测定过程中发生反应的离子方程式为、。
3. （3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
  
  测定次数
  
  第1次
  
  第2次
  
  第3次
  
  第4次
  
  V[NaOH(aq)]/mL
  
  13.00
  
  12.98
  
  13.00
  
  13.02
  
  ①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取的容量瓶。(填字母)
  
  a.50mL b.100mL c.250mL
  
  ②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
  
  a．定容时俯视刻度线：；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：。
4. （4）根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
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20. 某实验小组制取“84消毒液”(主要成分)并探究其性质。
（资料）①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑；

②氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
1. （1）制取NaClO的装置如图(夹持装置略)：
  
  ①写出仪器a的名称。
  
  ②装置B中反应的化学方程式为：。
  
  ③上述装置存在一个缺陷，会导致“84消毒液”的产率降低，改进的方法是。
2. （2）探究“84消毒液”的性质
  资料卡：主要成分是NaClO，使用时要和消毒的物品浸泡10分钟效果更好。勿与其他化学品混合使用。通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色。
  
  ①为验证84消毒液的某些性质，实验小组设计了如图实验方案，如图所示。
  
  （实验现象）试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，快速褪色。
  
  Ⅰ．试管1的作用是。由试管2、3的现象可得到的结论是。
  
  Ⅱ．试管3中如将通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试用离子方程式表示产生Cl₂的原因。
  
  ②通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色。猜想可能溶有氯气。
  
  设计实验验证其中溶有氯气。可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、84消毒液，简述实验操作方案：。
  
  （结论）猜想不正确。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.98	13.00	13.02