吉林省长春市农安县2020-2021学年高一上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-28 浏览次数：55 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列有关物质的分类，正确的是（）

A . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B . 稀豆浆、FeCl₃溶液、牛奶均属于胶体 C . 盐酸、BaSO₄、NH₃•H₂O均属于电解质 D . 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物

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2. 关于金属钠的性质描述错误的是（）

A . 很软可用刀切割 B . 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C . 金属钠通常保存在煤油里 D . 钠具有银白色金属光泽，密度比水小

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3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A . 有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应 B . 氧化还原反应一定有氧元素的得失 C . 氧化还原反应的实质是化合价变化 D . 氧化还原反应的实质是电子的转移

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4. 下列化学反应中，水作为还原剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 离子方程式中，书写错误的是（）

A . 碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： $\text{[math]}$ B . 硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 通入足量的氢氧化钙溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$

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6. 下列有关0.1 mol·L^－1NaOH溶液的叙述正确的是（）

A . 0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g B . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1 C . 100 mL该溶液中含有OH^-0.01mol D . 在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1NaOH溶液

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7. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）

A . Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag B . 3NaClO+NaI=3NaCl+NaIO₃ C . 2HClO $\text{[math]}$ 2HCl+O₂↑ D . Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

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8. (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）

A . 增加水中氧气的含量 B . 起杀菌作用 C . 使水中的次氯酸分解 D . 使水的温度升高

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9. 下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（）

A . H₂SO₄=2H⁺+SO $\text{[math]}$ B . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ C . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ D . K₂SO₄=K²⁺+SO $\text{[math]}$

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10. (2020高一上·北京期中) 下列说法中，错误的是（）

A . 燃烧一定有氧气参加 B . 燃烧一定是氧化还原反应 C . 燃烧一定伴有发光 D . 燃烧一定放热

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11. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A . B . C . D .

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12. 如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是（）

A . 饱和NaCl溶液 B . 浓硫酸 C . 水 D . 稀盐酸

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13. 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A . 只有②④ B . 只有③④ C . 只有①③⑤ D . 只有①②⑤

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14. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A . Fe²⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . H⁺、Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ C . Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ D . K⁺、Na⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$

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15. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×10²² ，此气体的摩尔质量为（）

A . 64mol B . 32g·mol^-1 C . 64g·mol^-1 D . 32g

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16. 下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 标况下，4.48 L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A B . 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数3N_A C . 1.8 g的NH₄⁺中含有的电子数为11N_A D . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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18. 已知A、B、C、D、E均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①A→B+NaCl；②B+H₂O→C+H₂↑；③D+NaOH→A+B+H₂O；④E+NaOH→B+C+H₂O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是（）

A . D，A，B，E，C B . C，E，B，D，A C . A，D，B，E，C D . C，E，D，B，A

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19. (2020高一上·长春月考) 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )

A . Na₂CO₃ B . Na₂CO₃和Na₂O₂ C . NaOH D . Na₂CO₃和NaOH

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二、计算题

21. 完成下列填空。
1. （1） I．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1.若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
  a．该气体所含原子总数为个。
  
  b．该气体在标准状况下的体积为L。
2. （2） O₂和O₃是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O₂和O₃的物质的量之比为，原子个数比为。
3. （3） II．已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
  用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
4. （4）上述反应中，氧化剂是，氧化产物是，还原剂与还原产物的物质的量之比为。
5. （5）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为mol。
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三、综合题

22. NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。
1. （1） 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性。
2. （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是。
3. （3）用氯气生产氯化氢的化学方程式是。
4. （4）氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是。
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23. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
1. （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L^-1^。
2. （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（______）
  
  A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^-的数目 D . 溶液的密度
3. （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
  ①该学生需要用量取mL上述浓盐酸进行配制。配制溶液时，所用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒以外还需要的玻璃仪器有。
  
  ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度没有影响的是（）
  
  A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
  
  B．定容时仰视刻度线
  
  C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
  
  D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
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24. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。
1. （1）装置A中反应的化学方程式是。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）装置C中盛放的物质是。
4. （4）装置D用于收集Cl₂ ，请将图中装置D的导气管补充完整。
5. （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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