。下列有关的说法正确的是（ ）
①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；
②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；
③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；
已知：3CCl4+Al2O3=3COCl2+2AlCl3
回答下列问题：
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。
②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。
已知：①MoO3难溶于水，可溶于强碱溶液。
②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| pH(开始沉淀) | pH(完全沉淀) | |
| Fe3+ | 1.52 | 3.18 |
| Mg2+ | 8.10 | 9.43 |
请回答下列问题：
回答下列问题：
该反应分两步进行：
第一步：Co+(s)+N2O(g) CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJ•mol-1；
笫二步：；△H2=；
①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H2的数值。
②该反应的最高能垒(活化能)为。
|
容器 |
反应物投入的量 |
平衡时 n(N2/mol) |
达到平衡所需时间/min |
平衡时能量变化/kJ |
|
甲 |
1molCO和1molN2O |
n1 |
t1 |
放热Q1 |
|
乙 |
2molCO和2molN2O |
n2 |
t2 |
放热Q2 |
|
丙 |
2molCO2和2molN2 |
n3 |
t3 |
吸热Q3 |
①Q1+ 358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1t2；
②500℃条件下，乙和丙两容器，气体混合物中N2O的物质的量分数x(N2O)与反应时间t的关系如下表：
|
t/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
120 |
|
|
乙 |
x(N2O) |
0.5 |
0.32 |
0.20 |
0.12 |
0.088 |
0.07 |
|
丙 |
x(N2O) |
0 |
0.030 |
0.048 |
0.059 |
0.065 |
0.07 |
根据上述实验结果，计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=；该反应的平衡常数K数值为：；(保留3位有效数字)
③请推测并在图中画出甲容器中x(N2O)随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点的位置。
铜原子的第一电离能为kJ•mol-1；Cl-Cl键键能为kJ•mol-1；CuCl的晶格能为kJ•mol-1。
①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为；
②硫化氢与氨气键角的大小：H2SNH3(填“＞”或“<”)。
③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。
④该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因：。
①离子化合物M的化学式为；
②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积；
③若晶胞参数为anm，则这种晶体密度为g•cm-3(用含a、和NA的式子表示)。
已知：I.烃A的相对分子量为42；
II.R-CH=CH2 
R-CHO+HCHO：
III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl
IV.已知C=C-OH不稳定，原子会发生重排，例： 
回答下列问题：
与NaOH反应的化学方程式为。
的同分异构体有多种，其中属于二元羧酸的同分异构体有种(不含立体异构)写出其中核磁共振氢谱显示只有3组峰的同分异构体的结构简式：。
