浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期化学期末考...

更新时间：2021-07-30 浏览次数：132 类型：期末考试

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1. 下列污染现象主要与NO₂有关的是（）

A . 臭氧空洞 B . 水体富营养化 C . 光化学烟雾 D . 温室效应

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2. 下列仪器的名称不正确的是（）

A . 冷凝管 B . 圆底烧瓶 C . 分液漏斗 D . 容量瓶

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3. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . Na₂CO₃ B . AlCl₃ C . Ca(OH)₂ D . NaNO₃

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4. 关于氯化铵说法正确的是（）

A . 溶于水放热 B . 作氮肥 C . 电子式 D . 受热不易分解

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5. 铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 吸热反应 C . 分解反应 D . 氧化还原反应

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6. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是（）

A . 液态HCl B . 熔融MgO C . CO₂气体 D . 固体Cu

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7. 下列物质的说法正确的是（）

A . 小苏打：Na₂CO₃ B . 碳铵：(NH₄)₂CO₃ C . 刚玉的主要成分为：Al₂O₃ D . 明矾：KAl(SO₄)₂

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8. 下列说法中不正确的是（）

A . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B . 生活垃圾经分类和有关处理后焚烧发电，既利用垃圾中生物质能转化为电能和热能，又提高了人们的环保意识 C . 开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一 D . 煤、石油、天然气都是不可再生能源，可燃冰资源丰富且可再生，应多开发利用

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9. 用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl₃溶液、FeCl₂溶液、NH₄Cl溶液。该试剂是（）

A . AgNO₃溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . KSCN溶液

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10. 下列说法中不正确的是（）

A . 工业硝酸常因溶有少量的Fe³⁺而略显黄色 B . 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。 C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D . 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，可以制作耐高温材料

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11. 已知反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+H₂ (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K增大 B . 减小压强，n(CO₂)增加 C . 更换高效催化剂， CO转化率增大 D . 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

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12. 已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应 B . 该反应的热化学方程式：2 H₂O₂ (l)=2 H₂O₂(l)＋O₂ (g) ΔH＞0 C . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 D . 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热

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13. 如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（）

A . a 为电源的负极 B . Fe电极的电极反应是4OH^－- 4e^－=2H₂O+O₂↑ C . 通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 D . 电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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14. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）

A . 用铜作电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂↓ B . 泡沫灭火器原理：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C . 铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

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15. 下列有关实验操作的说法正确的是（）

A . 简易量热计中的环形玻璃搅拌棒可以用环形的铜棒来代替，搅拌效果相同 B . 用 $\text{[math]}$ 95％的乙醇溶解2～3粒 $\text{[math]}$ 晶体，溶液呈蓝色 C . H₂O₂在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 D . 用NaOH溶液滴定CH₃COOH时，应选用甲基橙为指示剂

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16. 工业合成三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 表示O₂ ，表示SO₂ ，表示催化剂)。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度 B . 过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C . 催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小 D . 1mol SO₂和1mol O₂反应，放出的热量小于99kJ

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17. 一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A . A，B，C的分子数之比为1：2：2 B . 混合气体的密度不再变化 C . 容器内的压强不再变化 D . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

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18. 下列说法中不正确的是（）

A . 常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸 B . 用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c(CH₃COOH)/c(H⁺)始终增大 C . 室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等 D . 任何温度下，利用H⁺和OH^-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性

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19. 下列说法中正确的是( △H的绝对值均正确)（）

A . 热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g B . 已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol C . C₂H₅OH的燃烧热C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol D . N₂+2O₂=2NO₂ △H=67.8kJ/mol

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20. 用 N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2L 1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中 NH₄⁺为 2N_A个 B . 标况下 44.8L NO 和 22.4 L O₂ 反应后，气体分子总数为 2N_A个 C . 1L 0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中离子总数大于 0.3N_A个 D . 常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5N_A个

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21. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B . 图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响 C . 图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 D . 图Ⅳ表示t₀时升温对反应速率的影响

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22. 利用CH₄可消除NO₂的污染，反应原理为：

CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂ ，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如下表，下列说法正确的是（）

组别	温度/K	物质的量/mol // 时间/min	0	10	20	40	50
①	T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A . 组别①中0至20min内，NO₂降解速率为0.25mol $\text{[math]}$ L⁻¹ $\text{[math]}$ min⁻¹ B . 由实验数据可知温度T₁>T₂ C . 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D . 该反应在高温下不能自发进行

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23. 5mL 0.1mol/L的KI溶液与1mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液发生反应：
2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) 2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A . 该反应的平衡常数K=c²(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)•c(I₂) B . 经CCl₄多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度 C . 加入碘化钾固体，平衡正向移动 D . 当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

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24. 常温下，用0.1mol/L氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法不正确的是（）

A . 在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c(Cl⁻)＞c(CH₃COO⁻) B . 当滴入氨水10 mL时，c(NH)+c(NH₃·H₂O)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH) C . 当滴入氨水20 mL时，c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH⁻) D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl⁻)

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25. 常温下， $\text{[math]}$ 某透明溶液中，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是（）

A . 肯定不存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 肯定存在的阳离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 肯定存在的阴离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断

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二、填空题

26.
1. （1）已知反应2H₂(g)+S₂(g) 2H₂S(g) 能自发进行，则原因是
2. （2）常温下，醋酸钠溶液的pH碳酸氢钠溶液的pH 。(填“＞”、“＜”或“=”)
3. （3）明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：
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27. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 mL 13.5 mol/L 的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：
1. （1）被还原的硝酸的物质的量mol；
2. （2）在反应后的混合溶液中加入mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。
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28.
1. （1） Ⅰ. 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
  
  若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。
2. （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。
3. （3）丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。
4. （4） Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
  
  浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。
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29. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
1. （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
  3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH= - 246.4kJ·mol^-1
  
  它可以分为两步，反应分别如下：
  
  ①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH₁= - 205.1kJ·mol^-1
  
  ②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH₂= 。
2. （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是 (填字母代号)。
  
  A . 降低温度 B . 加入催化剂 C . 缩小容器体积 D . 增加H₂的浓度 E . 增加CO的浓度
3. （3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂ ，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
  问：①该反应的平衡常数表达式为：
  
  ②反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)
  
  ③平衡时CO的转化率=。
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30.
1. （1） Ⅰ.已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻² ， K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0 mol·L⁻¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹ ， 0.1 mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₃溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
2. （2） Ⅱ.某学生用0.200 mol·L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
  
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
  
  ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
  
  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
  
  请回答：
  
  ①以上步骤有错误的是（填编号）。
  
  ②滴定终点的现象为。
  
  ③用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中(从图中选填“甲”或“乙”)。
  
  ④下列操作会引起实验结果偏大的是填编号。
  
  A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
  
  B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
  
  C．滴定终点俯视读数
  
  D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数
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31. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
1. （1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
2. （2）医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是（用离子方程式表示）。
3. （3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO₃溶液，溶液pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
4. （4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
5. （5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。
6. （6）为测定含少量FeCl₃的AlCl₃中AlCl₃的含量，可通过下列操作测得（部分物质略去）。
  
  计算该样品中AlCl₃的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。
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