浙江省湖州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：107 类型：期末考试

一、选择题（本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . CaO C . NO D . $\text{[math]}$

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2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于强电解质的是（）

A . 食盐水 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A . 碳铵： $\text{[math]}$ B . 熟石灰： $\text{[math]}$ C . 蚁酸： $\text{[math]}$ D . 氯仿： $\text{[math]}$

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5. 下列表示正确的是（）

A . 乙酸乙酯的实验式： $\text{[math]}$ B . 乙炔的结构式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的球棍模型： D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 将煤置于空气中加强热可得到煤焦油 B . 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量 C . 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 D . 天然气是不可再生能源

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7. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 金刚石和二氧化硅互为同素异形体 C . 立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物

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8. 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能导致“光化学烟雾”的形成 B . 浓硝酸可用铝槽车运输 C . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上 B . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D . 钠单质可以从 $\text{[math]}$ 中置换出Ti

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10. 黑火药的反应原理为： $\text{[math]}$ ，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是（）

A . 2∶3 B . 1∶1 C . 1∶2 D . 3∶2

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 进行乙醇、苯酚与金属钠的反应时，由于苯酚常温下是固体，故取适量乙醇和苯酚分别加水溶解后再进行实验 B . 纸层析法属于色谱分析法，通常以滤纸吸附的水作为固定相，有机溶剂为流动相 C . 将阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去其中的聚合物 D . 用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参加反应造成的误差，进而提高实验的准确度

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12. 下列“类推”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液低温蒸干得到 $\text{[math]}$ ，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B . 铁能置换出铜，Na投入 $\text{[math]}$ 溶液中也能析出红色固体 C . $\text{[math]}$ 沸点高于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 沸点也高于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 是直线型分子，COS也是直线型分子

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中的水解方程式： $\text{[math]}$ B . 向碱性NaClO溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $\text{[math]}$ D . 苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. 下列说法正确的是（）

A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B . 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂 D . 氨基酸以两性离子的形态存在时，在水中溶解度最大

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15. 有关的说法不正确的是（）

A . 分子中至少有8个碳原子共平面 B . 分子中含1个手性碳原子 C . 该物质能与盐酸反应 D . 1mol该物质最多可消耗NaOH 2mol

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16. 已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）

A . Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃 B . 最简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ C . Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应 D . W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键

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17. 下列说法正确的是（）

A . 常温下某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将溶液稀释到原体积的 $\text{[math]}$ 倍，则溶液的 $\text{[math]}$ B . 某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小 C . $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2 D . 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

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18. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 反应时转移的电子数为3 $\text{[math]}$ B . 2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成 $\text{[math]}$ ，电极反应转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ C . 273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液10L，含 $\text{[math]}$ 的数目为2 $\text{[math]}$

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19. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ min时，该反应可能已达到平衡 B . 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等 C . 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ min时，反应放出的热量为0.6Q kJ

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20. 已知在100℃、 $\text{[math]}$ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ （g）分解为2mol H与1mol O时吸收930kJ热量 B . 热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

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21. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中碳元素化合价为 $\text{[math]}$ 价 B . 过程⑤中，形成了O-H键和C-H键 C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

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22. 氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是（）

A . 电解质溶液中电子移向正极 B . 电池负极反应为： $\text{[math]}$ C . 相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4（假设空气中 $\text{[math]}$ 体积分数为20%） D . 该电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$

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23. 常温下，用物质的量浓度为0.1 $\text{[math]}$ 的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是（）

$\text{[math]}$

滴定情况

10

溶液 $\text{[math]}$

20

溶液 $\text{[math]}$

20.11

恰好中和

A . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ D . 滴定过程中不可能出现 $\text{[math]}$

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24. 探究铝片与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

实验

Ⅰ Ⅱ

Ⅲ Ⅳ

现象

无明显现象

Ⅲ中铝片表面产生细小气泡

Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$ B . 若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明 $\text{[math]}$ 溶液能破坏铝表面的保护膜 C . 推测出现白色浑浊的原因可能为： $\text{[math]}$ D . 加热和 $\text{[math]}$ 逸出对 $\text{[math]}$ 水解平衡移动方向的影响是相反的

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25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	室温下，向0.1 $\text{[math]}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向两支各装有5mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入5mL 0.1 $\text{[math]}$ 和5mL 0.2 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，通过观察褪色快慢来比较反应速率	草酸钠溶液浓度大的试管反应快
D	向淀粉溶液中加适量20% $\text{[math]}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式。
2. （2） $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 的熔、沸点高，原因是。
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27. 化学需氧量（简称COD）表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗 $\text{[math]}$ 的质量（ $\text{[math]}$ ）。现有水样20.00mL测其COD。用1.176g $\text{[math]}$ （摩尔质量为294 $\text{[math]}$ ）固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的 $\text{[math]}$ 用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，结果如表所示。

序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	12.10
2	1.26	13.16
3	1.54	15.64

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和有机物反应时也被还原为 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。
（2）该湖水的COD为 $\text{[math]}$ 。

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28. 固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。

请回答：
1. （1）组成A的四种元素是，气体E是。
2. （2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是。
3. （3）往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式。
4. （4）固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的 $\text{[math]}$ 也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。
5. （5）气体E与CuO反应的产物中可能混有少量 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和 $\text{[math]}$ ，请设计实验检验铜单质中可能混有的 $\text{[math]}$ ：。
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29. 苯乙烯是一种重要的化工原料，乙苯催化脱氢是生产苯乙烯的主导技术路线。该过程的反应原理如下：
1. （1）已知：
  
  化学键
  
  C-H
  
  C-C
  
  $\text{[math]}$
  
  H-H
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  412
  
  348
  
  612
  
  436
  
  请计算该反应的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）下列有利于该平衡正向移动的条件是。
  a．高温 b．低温 c．高压 d．低压
3. （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9），维持体系总压强恒定，发生催化脱氢反应。
  ①该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。
  
  ②掺入水蒸气能提高乙苯平衡转化率的理由是。
4. （4）某研究机构用乙苯—氧气耦合催化脱氢制苯乙烯。已知298K时：
  反应Ⅰ：， $\text{[math]}$
  
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  结合数据说明乙苯催化脱氢过程中加氧气的理由。
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30. 某兴趣小组用固体碱熔法制备高锰酸钾，流程如下：
1. （1）步骤Ⅰ中加热时选用铁坩埚而不用瓷坩埚，请说明理由。
2. （2）步骤Ⅲ中通入二氧化碳后，除高锰酸钾外还会产生难溶物 $\text{[math]}$ 和某正盐，请写出该反应的化学方程式。
3. （3）步骤Ⅳ中关于抽滤的说法，正确的是________。
  
  A . 为防止滤纸被腐蚀，可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B . 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D . 吸滤完成时应先拆下抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头 E . 颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸，故不宜用减压过滤
4. （4）为测定步骤Ⅵ中得到的 $\text{[math]}$ 产品的纯度，现将其配制成溶液，通过与已知浓度的草酸钠标准溶液的滴定来计算。
  ①在滴定操作前，需用移液管量取一定体积的草酸钠溶液于锥形瓶中。移液管放液的操作是，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
  
  ②滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
  
  检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
  
  A．烘干
  
  B．装入滴定液至零刻度以上
  
  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  
  D．用洗耳球吹出润洗液
  
  E．排除气泡
  
  F．用滴定液润洗2至3次
  
  G．记录起始读数
  
  ③滴定终点时，溶液颜色发生变化，未等半分钟即读数，结果读数后溶液又变回原色，则测得的高锰酸钾产品的纯度（填“偏高”或“偏低”或“不受影响”）。
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31. 化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
1. （1）化合物A中官能团的名称为硝基、和。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3） C→D的反应类型为。
4. （4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
  ①存在 $\text{[math]}$ 与苯环直接相连，且不存在 $\text{[math]}$ 键。
  
  ②不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶6。
5. （5）写出以 $\text{[math]}$ 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
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