重庆市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-18 浏览次数：157 类型：高考模拟

一、单选题

1. 《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是（）

A . 凡石灰经火焚炼为用 B . 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 C . 凡墨烧烟凝质而为之 D . 水沙中所出，大者名狗头金

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2. 化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是（）

A . 次氯酸钠：漂白剂 B . 碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料 C . 硅酸钠：木材防火剂 D . 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

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3. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（）

A . 碘的四氯化碳溶液(分液) B . 氢氧化铁胶体和水(过滤) C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (溶解过滤，再蒸发结晶) D . 氮气和氧气(蒸馏)

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4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 铜与浓硫酸反应需要加热 B . 加热蒸干FeCl₃溶液最终得到Fe(OH)₃ C . 使用催化剂提高合成氨的生产效率 D . 钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀

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5. 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点逐渐升高 B . $\text{[math]}$ 的挥发破坏了共价键 C . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定，是因为水分子间能形成氢键

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6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. 已知 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分步进行：① $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . E_a1是反应①的活化能 B . $\text{[math]}$ 的能量一定低于 $\text{[math]}$ 的能量 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 反应②更容易发生，气体 $\text{[math]}$ 很难大量累积

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8. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（）

A . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^- B . 明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]作净水剂：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺ C . 铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂+H₂↑ D . 饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓

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9. 合成氨是催化界的经典反应，数次诺贝尔奖的获得，说明其从工业应用到机理认识都有着重要意义。当前，利用电化学手段进行氨的合成是人类化学控制合成的新目标，一种电化学合成氨的装置(惰性电极)示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电极连接电源的负极 B . $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 当有 $\text{[math]}$ 生成时，理论上产生 $\text{[math]}$ D . 电流从 $\text{[math]}$ 极经共熔物到 $\text{[math]}$ 极，再经电源流回 $\text{[math]}$ 极

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10. $\text{[math]}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 $\text{[math]}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应中只有共价键的断裂与形成 B . 该反应中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 该条件下，氧化性： $\text{[math]}$ D . 制取 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 失去电子

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11. 主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大，且均不大于20。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数之和是 $\text{[math]}$ 的一半； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族； $\text{[math]}$ 的最高正价与最低负价代数和为2； $\text{[math]}$ 的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . c、d两元素形成的化合物 $\text{[math]}$ 只含有离子键 C . a与b形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 D . b、c两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸

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12. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的电子数为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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13. 下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 $\text{[math]}$
C	将稀盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 用硫酸渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备氢氧化氧铁( $\text{[math]}$ )的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 滤渣中一定含有 $\text{[math]}$ B . “还原”时可以用铁粉代替 $\text{[math]}$ C . “氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁 D . “……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶

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二、综合题

15. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
Ⅰ．丙烷氧化脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ．丙烷无氧脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由此计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成CO、 $\text{[math]}$ 等物质。 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如图所示。
  
  ①图中 $\text{[math]}$ 的转化率随温度升高而上升的原因是。
  
  ②在550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为。(保留1位小数)( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )。
  
  ③ $\text{[math]}$ 的选择性：550℃575℃(填“大于”或“小于”)。
3. （3）某温度下，在刚性密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 发生无氧脱氢制备丙烯。
  ①下列能说明该反应达到平衡状态的是。
  
  a． $\text{[math]}$
  
  b．容器内气体的密度不再发生变化
  
  c．容器内气体平均相对分子质量不再变化
  
  d．容器内的压强不再发生变化
  
  ②若起始时容器内压强为 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后总压为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留1位小数)。
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16. 近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：
1. （1）次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应。
  $\text{[math]}$
2. （2）某含磷废水的主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 $\text{[math]}$ ，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若测得处理后的废水中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
3. （3） 25℃时，向一定体积的亚磷酸( $\text{[math]}$ ，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
  
  ① $\text{[math]}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为。
  
  ② $\text{[math]}$ 点时，溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 。
  
  ③所加 $\text{[math]}$ 溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
  
  ④将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液加水稀释10倍后，溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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17. 在石墨材料性能提升的帮助下，锂离子电池的性能也得到了大幅提升，华为公司曾开发出石墨烯锂离子电池，其工作原理如图1所示，该锂离子电池正极铝钴膜主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，处理该正极废料的一种流程如图2所示：

请回答下列问题：
1. （1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为。
2. （2）滤渣的主要成分的化学式为。
3. （3） “酸溶”时 $\text{[math]}$ 的作用是，“酸溶”时温度不宜过高的原因是。盐酸可以代替 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，但工业上都不采用盐酸，其原因是。
4. （4）用图1中锂离子电池作电源电解制备 $\text{[math]}$ 的装置如图3所示，d与锂离子电池的极相连(填“a”或“b”)，电解池中发生的总反应离子方程式为。当锂离子电池中有 $\text{[math]}$ 移向正极时，电解池中阴极区溶液质量的变化量为g。
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18. 草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分 $\text{[math]}$ ，少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）装置B中的试剂名称是。
2. （2）装置C中多孔球泡的作用是，装置D的作用是。
3. （3）装置C中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
4. （4）从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是。
5. （5）准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。(杂质不参与反应)
  ①盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管名称是，滴定终点的现象是。
  
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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19. “海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”在《本草纲目》中，明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香。香料的使用，在我国具有悠久的历史，如下是一种香料H(分子式为C₁₃H₁₄O₂)的合成流程，请回答下列问题：

已知：①RCHO+R′CH₂Cl $\text{[math]}$ RCH=CHR

②

③R₁COOR₂+R₃OH $\text{[math]}$ R₁COOR₃+R₂OH
1. （1） A中官能团名称是，D→E的反应类型是。
2. （2） B→C的化学方程式为。
3. （3） D的名称是，G的结构简式为。
4. （4） H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。
5. （5）有机物X为E的同分异构体，满足下列条件的X结构简式为。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子
6. （6）请设计合理路线，以乙醇和苯为有机原料合成CH₃CH=CHCH₂OH，其他无机试剂任选。
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