海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

更新时间：2021-08-06 浏览次数：146 类型：高考模拟

一、单选题

1. 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）

A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B . 中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质 C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

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2. 下列化学用语表达错误的是（）

A . 乙烯的实验式：CH₂ B . 氨气的电子式： C . 次氯酸的结构式：H-Cl-O D . 2-甲基丁烷的键线式：

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3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）

A . 利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 B . 根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C . 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D . 蛋白质溶液中加入 (NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

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4. 实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是（）

A . 实验室制蒸馏水 B . 酸碱中和滴定 C . 配制一定浓度的H₂SO₄溶液 D . 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl₂

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 L 0.1 mol∙L⁻¹ NaClO溶液中含有ClO^－的数目为0.1N_A B . 将1 mol NH₃完全溶于水，所得溶液中n(NH₃∙H₂O)+n(NH $\text{[math]}$ )=N_A C . 1 L 0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₄溶液中含有的阳离子数目为0.1N_A D . 将1 mol CH₃COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH₃COO^－数目为N_A

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6. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₃溶液 $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃ $\text{[math]}$ S

下列判断错误的是（）

A . 反应①中浓硫酸作氧化剂 B . 反应②表明SO₂有酸性氧化物的性质 C . 反应③的原子利用率是100% D . 反应④稀H₂SO₄作还原剂

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7. 近年来，利用电化学催化方法进行CO₂转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO₂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是（）

A . 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B . 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C . CO₂和HCOOH中均只含有极性共价键 D . 每1molCO₂完全转化为甲酸需得2mole^-

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8. 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X

Y

Z

T

L

A . 原子半径：X<Y<Z<T<L B . 气态氢化物的还原性：L>Z>T C . X的电负性是五种元素中最小的 D . Y和T组成的化合物是离子化合物

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9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ ，则该反应达到平衡状态 B . 两次平衡时，后一次平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度大 C . 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D . 若开始时向容器中加入2molNH₃和1molCO₂ ，则达到平衡时放出akJ热量

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10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^-=Fe³⁺＋NO↑+2H₂O B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O C . 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D . 室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH₄⁺＋H₂O=NH₃·H₂O＋H⁺

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11. (2019高三上·吉林月考) 探究铝片与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验主要为 $\text{[math]}$ )

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$ B . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明 $\text{[math]}$ 溶液能破坏铝表面的保护膜 C . 推测出现折色浑浊的可能原因为： $\text{[math]}$ D . 加热及 $\text{[math]}$ 逸出对 $\text{[math]}$ 水解平衡移动方向的影响是相反的

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二、多选题

12. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
$\text{[math]}$

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 B . Y与乙醇发生酯化反应可得到X C . X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应 D . 室温下X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

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13. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）

A . 电子由O₂所在的铂电极流出 B . 标况下消耗224 mL O₂ ，通过质子交换膜的H⁺个数为0.04 N_A C . 电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+3H₂O−12e⁻ = 2CO₂↑+12H^＋ D . 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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14. 下列物质的性质变化规律与与键能无关的是（）

A . 与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B . HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高 D . H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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三、非选择题

15. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：
1. （1）红磷与黄磷之间的关系为。
2. （2）次磷酸钠中磷元素的化合价为。
3. （3）写出碱溶过程的化学反应方程式，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
4. （4）已知次磷酸钠中的 $\text{[math]}$ 为四面体结构，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式，次磷酸钠NaH₂PO₂为填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐” 。
5. （5）请简述化学镀镍的反应原理。
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16. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
1. （1） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
  CuCl₂(s)=CuCl(s)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g)　 ΔH₁=+83 kJ∙mol⁻¹
  
  CuCl(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CuO(s)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ΔH₂=−20 kJ∙mol⁻¹
  
  CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g) ΔH₃=−121 kJ∙mol⁻¹
  
  则4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH= kJ∙mol⁻¹
2. （2） Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
  
  据图像分析可知：反应平衡常数K(300 ℃)K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。
3. （3）设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据，计算K(400 ℃)=(列出计算式)。
4. （4）按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是、。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)
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17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。
2. （2）待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是。
3. （3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。
4. （4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
  反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O $\text{[math]}$ = S₄O $\text{[math]}$ + 2I^－
  
  实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。
  
  ①滴定终点现象为。
  
  ②该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯= $\text{[math]}$ ×100%)
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18. 2−氨−3−氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

回答下列相关问题
1. （1）的名称是。反应②的反应类型为。
2. （2）为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是。
3. （3）生成2−氨−3−氯苯甲酸的方程式为。
4. （4）同时符合下列两个条件的有机物共有种同分异构体。其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为。
  ①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性KMnO₄反应能生成二元羧酸；
5. （5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是。若想要进一步提高产率，2−氨−3−氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有。
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19. 金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：
1. （1）在基态Mg原子中，核外存在对自旋相反的电子。
2. （2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中碳原子的杂化轨道类型为。NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，其原因是HCO $\text{[math]}$ 在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO $\text{[math]}$ 形成多聚离子的原因是。
3. （3） Ni的基态原子的价层电子排布式为。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为。向绿色的NiSO₄溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为。
4. （4）已知M的晶胞(α = β = γ = 90°)结构如下图所示，则M的化学式为。其晶胞参数为：a = b = c = d pm，该晶体的密度为g·cm^-3.(列出计算式)
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