广西南宁市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-20 浏览次数：115 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A . 用于制防伪荧光油墨的树脂属于有机高分子材料 B . 食用水产品用甲醛浸泡以达到保鲜的目的 C . “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 D . 工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子可用Na₂S处理

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2. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12g¹⁴C中含有的质子数为6N_A B . 23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为N_A C . 0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO₂分子的数目为0.2N_A D . 100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为N_A

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3. 我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药—二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法错误的是（）

A . 苯环上的一氯代物有三种 B . 可与氢气发生加成反应 C . 分子中含有25个碳原子 D . 能使酸性KMnO₄溶液褪色

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4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：Z>Y>X>W B . 含氧酸的酸性：Y <W C . Y与Z只能形成两种化合物 D . X与Z形成的化合物X₂Z为弱电解质

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5. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将NH₃通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成	NH₃具有还原性
B	将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中可能存在I₂
C	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	氧化性：Fe³⁺<Ag⁺
D	向盛有2mL一定浓度的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L^-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S₂O₃)₂]^3-发生了电离

A . A B . B C . C D . D

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6. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是（）

A . (a)中阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂、CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O B . 当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC₂H₄ C . (b)中电子由导带向价带移动 D . 图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液

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7. 保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO^-、ClO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（）

A . 0～t₁时发生反应的离子方程式：OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O B . a点溶液中：c(ClO^-)＞c(ClO $\text{[math]}$ )＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C . b点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=8c(ClO^-)+c(OH^-) D . t₂～t₄过程中： $\text{[math]}$ 一直减小

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二、综合题

8. 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃ ，还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。

回答下列问题：

（1）在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有因素。

（2）下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)				盐酸的浓度(%)					液固比
改变的条件	30	55	75	10		15	20	25。	3：1		4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21		74.31	74.15	55.32	59.84		65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。

（3）常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。
（4） “一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是。
（5） “除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。
①滴定至终点时的现象为。

②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V₁、V₂的代数式表示)g·mL^-1。

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9. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；

②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO $\text{[math]}$ ；

③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃ +2NO↑+ H₂O。

回答下列问题：
1. （1） A中盛Na₂O₂的玻璃仪器名称是。
2. （2）上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为。
3. （3）连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是。
4. （4）打开活塞K₂之前先通入氮气，其理由是。
5. （5）实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为。
6. （6）探究NaNO₂性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO₂有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是。
7. （7）家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mg·kg^-1。
  已知：①2NO $\text{[math]}$ +4H⁺+2I^- =2NO↑ +I₂ +2H₂O
  
  ②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
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10. SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。
1. （1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
  已知：CH₄(g) +2SO₂(g)=CO₂(g) +2S(s) +2H₂O(l) ΔH= -295.9 kJ·mol^-1
  
  S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH= -297.2 kJ·mol^-1
  
  则CH₄的燃烧热ΔH=。
2. （2）在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
  
  ①由分析可知X为 (填化学式)。
  
  ②0~t₁时间段的温度为。
3. （3）燃煤烟气中可通过反应SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO₂和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×10⁶Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L^-1。
  ①0~5min内，CO的反应速率是；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。
  
  ②T℃时，平衡常数K_p=Pa^-1。
4. （4）单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。
  ①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2S $\text{[math]}$ Na₂S₂ ，该电池工作时正极的电极反应式为；给该电池充电时，钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。
  
  ②在碱性溶液中，S $\text{[math]}$ 被BrO $\text{[math]}$ 氧化成SO $\text{[math]}$ ，BrO $\text{[math]}$ 被还原成Br^-。该反应的离子方程式是。
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11. 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
1. （1）基态锗(Ge)的核外电子排布式为。
2. （2）上述四种晶体中，熔点最低的是，金刚石中碳原子之间含有的作用力是。
3. （3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。
4. （4）与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。
5. （5）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为，(写一种)。
6. （6）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，1mol石墨(如图丙)晶体中含mol共价键。
7. （7）设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
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12. F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。

已知：-SO₂Cl $\text{[math]}$ -SH。

回答下列问题：
1. （1） A的名称为；E中含氧官能团的名称为。
2. （2） B的结构简式为；C→D的反应类型为。
3. （3）一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为。
4. （4）反应E→F所需的试剂及反应条件分别是，F中有个手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。
5. （5）某温度下，对A→B反应的产物成分进行研究发现，其-SO₂Cl基化的不同位置的产物成分的含量如下表所示：
  
  与F的相对位置
  
  邻
  
  间
  
  对
  
  其他
  
  含量/%
  
  38.8
  
  3.66
  
  57.25
  
  0.29
  
  请找出规律：
6. （6） G为E与1 mol H₂完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。
  I.苯环上只有三个取代基且处于邻位，且-SH、-F直接与苯环相连；
  
  II.能发生银镜反应；
  
  III.能与NaHCO₃溶液反应。
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