广东省珠海市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-06 浏览次数：89 类型：高考模拟

一、单选题

1. 《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分类错误的是（）

A . 鱼骨菜叶——厨余垃圾 B . 消毒剂及其包装物——有害垃圾 C . 踩扁的易拉罐——其他垃圾 D . 玻璃瓶——可回收垃圾

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2. 下列说法错误的是（）

A . 煤通过气化和液化等物理方法可以分离出芳香烃 B . 油脂完全水解的产物中一定含有甘油 C . CH₄的热稳定性比SiH₄强 D . 固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键

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3. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）

A . 分子式为C₉H₈O₄ B . 1mol该分子最多可与5molH₂发生加成反应 C . 分子中所有原子可能处于同一平面 D . 1mol连翘酯苷A能与3 mol NaOH溶液反应

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中，1molH₂和1molI₂反应后分子总数为2N_A B . 1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N_A C . 46gC₂H₆O完全燃烧，有5N_A个C-H键断裂 D . pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2N_A个H⁺

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式为： B . 乙酸的分子式：CH₃COOH C . CO₂分子的比例模型： D . 用电子式表示HCl的形成过程：

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6. 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中	石灰水变浑浊	碳被浓硫酸氧化成 CO₂
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
D	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 用NaOH溶液吸收过量CO₂： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 氯化亚铁溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ D . 氢氧化铁和碘化氢溶液反应： $\text{[math]}$

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8. 人们运用化学知识通过辛勤劳动创造了美好的生活。下列说法错误的是（）

A . 厨房清洗碗碟时可用热的纯碱溶液代替洗洁精，这利用了纯碱的水解原理 B . 炉灶使用的燃气由液化石油气改为天然气，应该减少空气的进气量 C . 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可以大量广泛地用于食品的漂白 D . 长途运输中，可用泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来防止水果早熟

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9. 下列有关叙述错误的是（）

A . 华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池属二次电池 B . 珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀 C . 精炼铜工业中，通过2mol电子时，阳极溶解63.5g铜 D . 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为： $\text{[math]}$

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10. 25℃时，下列说法正确的是（）

A . 向Na₂C₂O₄溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B . pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种溶液：NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ pH依次增大 D . pH=2的HA溶液和 $\text{[math]}$ 的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A . 非金属性：X<Y<W B . 由这四种元素组成的化合物水溶液可呈酸性 C . 元素W的简单氢化物为强酸 D . 原子半径：Y<Z<W

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12. 下列操作能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B . 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C . 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D . 用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾

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13. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图，

下列说法正确的是（）

A . 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” B . “焙烧”过程在高压、密闭容器进行转化率更高 C . “沉锰”的主要反应为 $\text{[math]}$ D . 工艺中的硫酸表现酸性和氧化性

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14. 在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成 B . 该过程将太阳能转化成为化学能 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D . LDH的作用是吸附和释放H原子

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15. 2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应： $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，铝箔作负极 B . 放电时，Li⁺通过隔膜移向负极 C . 用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小 D . 充电时的阳极反应式为 $\text{[math]}$

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16. 常温下，向 $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是（）

A . b点溶液中，水的电离程度最大 B . 溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a C . 常温下，HA的电离平衡常数约为10^-5 D . 氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数

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二、综合题

17. 按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

	A	B	C	D	E
实验1	70%的H₂SO₄溶液	Na₂SO₃固体	Br₂的CCl₄溶液	BaCl₂溶液	碱石灰
实验2	浓盐酸	浓H₂SO₄	CCl₄	淀粉-KI溶液	碱石灰
实验3	饱和氯化钠溶液	电石	？	Br₂的苯溶液	碱石灰
实验4	？	？	CCl₄	FeCl₂和KSCN混合溶液	碱石灰
实验5	苯和溴的混合物	还原铁粉	CCl₄	AgNO₃溶液	碱石灰
实验6	浓氨水	CaO	Br₂的CCl₄溶液	水	———

（1）实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀(写化学式)。
（2）实验2中，试管内的现象为：。
（3）实验3中，溶液C应该为：，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。
（4）实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：。
（5）实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；。
（6）实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：。
（7）在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：。

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18. 一种以铝矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：

物质	SiCl₄	AlCl₃	NaCl	KCl	CaCl₂
沸点/℃	58	180	1465	—	1935
熔点/℃	-69	—	801	771	775

回答下列问题：

（1） CaAl₂Si₂O₈用氧化物形式可表示为．
（2） “流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。
①“流化过程中NaAlSi₃O₈发生的化学反应方程式为．

②Ⅱ级冷凝的温度不能高于℃
（3） “操作Ⅱ”的名称是，“操作Ⅲ”的名称是。
（4）副产物A为；
（5）尾气含有剧毒的COCl₂ ，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为。

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19. 2021年4月29日，中国空间站的“天和”核心舱成功发射。通过化学方法，比如把H₂O转化为O₂、把CO₂转化为O₂ ，可以实现O₂的部分自给。研究表明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知：CH₄的燃烧热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的蒸发热 $\text{[math]}$
  则氧再生反应的 $\text{[math]}$
2. （2）恒压条件时，按 $\text{[math]}$ 投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
  
  ①若 $\text{[math]}$ ，则曲线代表CH₄。
  
  ②350℃时，A点的平衡常数为 $\text{[math]}$ (填计算结果)，为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。
  
  ③关于以上反应，下列说法正确的是(填字母)。
  
  a．CH₄和CO₂浓度相等时可判断反应到达平衡状态
  
  b．消耗1 mol CO₂同时断裂4 mol C-H键可判断反应到达平衡状态
  
  c．平衡后，按起始原料比再充入反应物，维持温度不变，再次达平衡时，甲烷的体积分数不变
  
  d．若体系改为恒温恒容，反应物起始投料比不变，CO₂的平衡转化率减小
3. （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：
  
  ①光催化CO₂转化为CH₄的阴极方程式为。
  
  ②催化剂的催化效率和CH₄的生成速随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是。
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20. 硒是稀散非金属之一，在光敏材料、电解锰行业催化剂和半导体材料等方面有广泛应用，其在元素周期表中相对位置关系如图所示：

回答下列问题：
1. （1）基态硒原子的核外电子排布式为。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型。
2. （2）根据元素周期律，电负性：SeS，第一电离能GaAs。(填“>”“<”或“=”)，Se所在主族元素对应氢化物沸点最低的是(填化学式)。
3. （3）硒的含氧酸有H₂SeO₃ ， H₂SeO₄。酸性：H₂SeO₃H₂SeO₄(填“>”“<”或“=”)
4. （4） SeO₃是一种无色晶状物，空气中易吸潮。请问Se原子的杂化方式为，SeO₃的空间构型为。
5. （5）硒化锌材料是一种黄色透明的多晶材料，用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞如图所示(其中白色球表示硒原子)，Zn原子的配位数为，已知晶胞边长参数为anm，N_A表示阿伏加德罗常数，则紧邻的Se^2-与Zn²⁺之间的距离为nm(列出表达式)，硒化锌的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
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21. 化合物G是合成一种心血管药物的中间体，其合成路线如下：

已知： + $\text{[math]}$ +H₂O

回答下列问题：
1. （1） B的化学名称是，C反应生成D的反应类型是，F的含氧官能团名称是。
2. （2）物质G的结构中有两个六元环，其结构简式为
3. （3）写出B反应生成C的化学方程式。
4. （4） D反应生成E时用Na₂CO₃水溶液而不用NaOH溶液的原因是。
5. （5） H是E的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式(写出一种即可)。
  ①1 mol H可以消耗1 mol Na生成氢气
  
  ②1 mol H可以和3 mol NaOH反应
  
  ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰，峰面积之比为6：2：1：1
6. （6）设计由甲醇和乙酸乙酯制备丙酸乙酯( )的合成路线(无机试剂任选)。
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