福建省三明市2021年高考化学5月模拟试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：99 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干	减缓钢铁的电化学锈蚀
B	给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施	草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低
C	用温热的纯碱溶液清洗厨具油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
D	用富含淀粉的谷物酿酒	淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇

A . A B . B C . C D . D

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2. 芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯( )与马来酸酐( )共聚而成。下列说法错误的是（）

A . 降冰片烯难溶于水 B . 与互为同分异构体 C . 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应 D . 该光刻胶的结构简式可能为

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ C . 将稀氨水滴入含 $\text{[math]}$ 的溶液至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下 $\text{[math]}$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $\text{[math]}$

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4. 图示的实验或操作正确的是（）

A

B

C

D

熔化NaOH

制取少量 $\text{[math]}$

萃取振荡时放气

分离甲苯和水

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜板： $\text{[math]}$ B . 向碳酸钙粉末中加入醋酸： $\text{[math]}$ C . 用硫化亚铁处理含 $\text{[math]}$ 的废水： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水： $\text{[math]}$

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6. W、X、Y、Z 是同一短周期的 4 种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 阴离子中 X 的杂化方式： $\text{[math]}$ C . 最简单氢化物的沸点：W<X D . 非金属性： $\text{[math]}$

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7. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . 铜箔为阴极，发生还原反应 B . 阳极区可能有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 C . 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 D . 固体陶瓷膜可让海水中的 $\text{[math]}$ 选择性通过

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8. 常温下，向含少量 HCl 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积 $\text{[math]}$ 与溶液 pH 变化关系如图所示。(已知：图中C点 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

下列说法错误的是（）

A . AB 段发生了： $\text{[math]}$ B . A到D过程中，水的电离程度先增大后减小 C . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . D 点溶液中 $\text{[math]}$

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9. 反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：Ⅰ. $\text{[math]}$ ，Ⅱ. $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C . 升高温度总反应速率一定增大 D . 反应中只有部分分子发生有效碰撞

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10. 如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的 $\text{[math]}$ 有关 B . 实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C . 由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D . 实验3中 $\text{[math]}$ 破坏了 $\text{[math]}$ 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

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二、非选择题

11. 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、 $\text{[math]}$ 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和 Ag 的流程如图：
1. （1） “清洗”时加入浓盐酸的作用是。
2. （2） “浸取 1”金属 Ag 发生反应的离子方程式为，从“浸液 1”中回收 Cu 常用的方法是。(写一种)
3. （3） “浸液 2”的主要成分是 $\text{[math]}$ ，氨水溶解氯化银的离子方程式为，“滤渣 2”的成分为。
4. （4）若制得 $\text{[math]}$ 银，至少需要水合肼 $\text{[math]}$ mol。
5. （5）某同学用以下实验方法测定粗锡中锡的含量。
  称取 $\text{[math]}$ 粗锡，溶于酸后过滤，向滤液中加入过量 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ 。则粗锡中锡的含量为(结果保留三位有效数字)。
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12. 某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为 $\text{[math]}$ )、医用酒精(乙醇体积分数为 $\text{[math]}$ )

（1） Ⅰ：探究84 消毒液的成分
NaClO 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（2）常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH范围是_______(填标号)。 $\text{[math]}$

A . 7.0~8.0 B . 10.0~11.0 C . 13.0~14.0
（3）实测该84消毒液 $\text{[math]}$ ，在瓶口能闻到刺激性气味。则该 84消毒液成分中，除了NaCl、NaClO，还含有(填化学式)。
（4） 84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

（5） Ⅱ：探究 84 消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示。

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的84消毒液	$\text{[math]}$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $\text{[math]}$ 变为12.0； $\text{[math]}$ 淀粉试纸在 $\text{[math]}$ 时变蓝， $\text{[math]}$ 时蓝色完全褪去
ⅰ	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的84消毒液	$\text{[math]}$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $\text{[math]}$ 升高到13.1， $\text{[math]}$ 淀粉试纸在 $\text{[math]}$ 时变蓝， $\text{[math]}$ 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

（6） ①实验ⅰ的目的是。
②判断实验ⅱ中生成了 $\text{[math]}$ 的依据是。
（7）需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有 NaOH 生成。填写表中空白完成实验设计。

序号

液体A

液体B

现象

ⅲ

的NaOH溶液

$\text{[math]}$ 医用酒精

溶液 $\text{[math]}$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量 $\text{[math]}$ 和NaOH 生成，二者不可混用。

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13. 工业上 $\text{[math]}$ 催化重整制合成气反应为： $\text{[math]}$
1. （1）标准摩尔生成焓指由元素最稳定的单质生成 $\text{[math]}$ 纯化合物时的反应焓变。
  已知几种物质的标准摩尔生成焓 $\text{[math]}$ 如表所示：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  CO(g)
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  生成焓 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  0
  
  计算反应 $\text{[math]}$ 的△H= $\text{[math]}$ 。
2. （2）镍是 $\text{[math]}$ 催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。
  ①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的 CO 歧化反应产生，产生积碳的化学方程式为；
  
  ②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是(填标号)。
  
  A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭
  
  B.MgO 对 $\text{[math]}$ 有吸附作用，镍催化剂添加 MgO 助剂有利于消炭
  
  C.通入足量的 $\text{[math]}$ 也可消除积炭
3. （3）在炭催化剂重整制合成气时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率受炭催化剂的颗粒大小、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 流量比、温度、时间等因素的影响。(已知：目数越大表示颗粒越小。)
  ①图 1 可知要提高甲烷转化率可以适当，可能原因是。
  
  ②图 2 中，F 为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的流量比，①②③为 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化曲线，④⑤⑥为 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化的曲线。综合考虑 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最理想的流量比F=。
4. （4） $\text{[math]}$ 转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式为。
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14. 贵金属磷化物通常指贵金属 Ag、Rh、Ir 等元素与磷形成的二元化合物。
1. （1）第六周期元素 Ir 与钴元素同一列，其价电子排布式为。
2. （2）固态五氯化磷由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，晶体结构类似 CsCl，易升华得到PCl₅ (g)。PCl₅ (g)分子的空间结构如图所示。
  
  ①[PCl₄]⁺的空间构型为；
  
  ②五氯化磷既可溶于非极性溶剂CCl₄ ，又可溶于极性溶剂硝基苯的原因是。
3. （3） Cu 与 Ag 属于同族，一水合醋酸铜(Ⅱ)是二聚体，结构如图(a)，该粒子中存在的作用力有_______(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 键 B . 离子键 C . 配位键 D . 范德华力
4. （4）元素铑(Rh)与 P 可形成多种磷化物，其中一种晶体结构如图(b)。晶体中 P 原子的配位数为，该晶体的化学式为。
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15. 有机物 H 是一种合成中草药活性成分茅苍术醇的中间体，其合成路线如图：

已知：H₃CC $\text{[math]}$ C-E¹+E²-CH=CH₂ $\text{[math]}$ (E¹、E²可以示-COR或-COOR)

回答下列问题：
1. （1） B 中官能团的名称为。
2. （2） C→D 的反应类型为。
3. （3） D→E 的化学方程式为。
4. （4） G 的结构简式为。
5. （5）化合物M只比F少2个氢原子，写出同时满足下列条件的M的结构简式(写一种)。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  
  ②核磁共振氢谱有 4 组吸收峰且峰面积之比为 1：1：2：6
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