福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：129 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒 B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C . 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D . “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸

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2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A . M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物 B . 能发生消去反应 C . 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键 D . 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面

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3. 下列实验操作描述符合题意且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

苯萃取碘水后的分离操作	配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作	探究接触面积对反应速率的影响	验证Ksp(AgSO₄)＞Ksp(Ag₂S)

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠：2Na₂O₂ +2Cu²⁺ +2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ B . 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 等物质的量的CaCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂↓ D . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺ +H₂O

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5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A . CH₃SH为共价化合物 B . 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C . 该催化剂可降低该反应的活化能 D . 该过程的总反应为H₂S+CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃SH+H₂O

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1N_A B . 常温下，46 g由NO₂和甲硫醛( H₂CS)组成的混合物中含有的分子数为N_A C . 标准状况下，2.24 LNH₃中含有的共价键数目为0.3N_A D . 100 mL0.1 mol/LNa₃AsO₄溶液中阴离子总数大于0.01N_A

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7. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是（）

A . “溶解”CaCl₂固体时，可通过搅拌加速溶解 B . “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴 C . “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处 D . “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥

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8. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是（）

A . R的氢化物可能为弱酸 B . 简单离子半径：Y＜Z＜R C . Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色 D . 化合物A和B的水溶液皆呈碱性

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9. 已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（）

A . a点时混合溶液中：c( $\text{[math]}$ )≈l.7×10^-5 mol·L^-1 B . b点时混合溶液中：c(CH₃COOH)＜c( $\text{[math]}$ ) C . c点时混合溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺) D . c点时混合溶液中：pH=7

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10. 用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是（）

A . 催化剂促进电能转变为化学能 B . O^2-由负极迁移至正极 C . 负极上发生的电极反应为C₃H₈-2e^-=C₃H₆+2H⁺ D . 电池总反应为2C₃H₈+O₂=2C₃H₆+2H₂O

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二、非选择题

11. 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂的工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co³⁺＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺。

②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10^-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Co(OH)₂

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题：
1. （1） “酸浸”过程中加入Na₂SO₃的主要作用是；写出Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式：。
2. （2）为了提高Fe²⁺的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。
3. （3） ①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c(Fe³⁺)＜10^-5.9 mol·L^-1时，溶液中c(OH^-)＞mol·L^-1。
  ②“滤液”中加入萃取剂的作用是。
4. （4）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(答一条即可)。
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12. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：

查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH₃COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH₃COCH₃)，丙酮可与水混溶。

（1）组装好仪器后，首先进行的操作是，实验中先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是，此时K₁、K₂的状态为(填标号)。
A． K₁关闭、K₂关闭

B． K₁关闭、K₂打开

C．K₁打开、K₂打开

D．K₁打开、K₂关闭
（2）装置A中主要发生反应的化学方程式为，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。
（3）装置B中盛装的试剂为。

（4）实验过程中记录的实验数据如下：

装置	D	E	F	G
实验前装置总质量/g	180.0	277.8	311.5	301.0 。
实验后装置总质量/g	177.2	279.6	312.6	301.0

若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为。

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13. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
1. （1）区分Al₂O₃-C耐火材料和钢的简易方法是。
2. （2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
  ①2Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ 4Al(s)+3O₂(g) △H₁= +3351.4 kJ·mol ^{- 1}
  
  ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= -393.5 kJ·mol ^{- 1}
  
  ③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)   △H₃=+172.5 kJ·mol ^{- 1}
  
  ④3C(s)+Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ 2Al(s)+3CO(g)   △H₄
  
  则△H₄= kJ·mol^{- 1}。
3. （3）直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
  ⑤Al₂O₃(s) +3C(s)+ AlCl₃(g) $\text{[math]}$ 3AlCl(g)+ 3CO(g) △H₅
  
  ⑥3AlCl(g) $\text{[math]}$ 2Al(l)+AlCl₃(g) △H₆
  
  反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：。
4. （4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 mol CO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
  
  ①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=。
  
  ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=2：3的混合气体，则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
  
  ③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p= [用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]。
5. （5） CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物，空气与CO₂的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为。
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14. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：
1. （1）基态Ba原子的价电子排布式为。
2. （2） SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。
3. （3） Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
  ①氨水中存在的化学键有 (填标号)。
  
  A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
  
  ②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。
4. （4） Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。
5. （5） Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。
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15. 对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） B的化学名称为。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3）反应③中所加试剂I为(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为。
4. （4）写出反应④的化学方程式：；其有机反应类型为。
5. （5） M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为。
  a．属于链状烃
  
  b．分子中只有碳碳三键一种官能团
  
  c．分子中有6个碳原子在同一条直线上
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