| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究浓度对反应速率影响 | 向两支各盛有5mL0.1mol•L-1KMnO4溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L-1H2C2O4和0.01mol•L-1H2C2O4 ， 观察KMnO4溶液褪色所需时间 |
| B | 比较NaHSO3溶液中c( | 在pH试纸上滴2～3滴NaHSO3 溶液，测pH |
| C | 验证I-与Fe3+的反应有一定限度 | 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液 |
| D | 验证H2O2的氧化性比Fe3+强 | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 |
已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g∙cm-3 ， 20℃) | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
实验步骤：
I.配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。
II.氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，
搅拌20min。
III.产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。
IV.产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO4干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。
回答下列问题：
①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。
②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是 。
已知：Sb2O3难溶于H2SO4；Bi2Oз+2H2SO4=2Bi(OH)SO4↓+H2O。
回答下列问题：
②温度对铜浸出率的影响如图所示。
工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；
②写出SbCl3水解生成SbOCl的化学方程式：；
①钛涂层柱的电极反应式是；
②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L-1 ， 选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1的标准液Na2S2O3滴定，反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2 =2I-+
，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=kJ·mol-1
①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
②其它条件不变，只改变起始H2的物质的量，平衡时CH3OH(g)的体积分数变化如图所示。
图中，n=mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是(填字母)。
|
T(K) |
催化剂 |
CO2转化率(%) |
甲醇选择性(%) |
|
543 |
Cat.1 |
12.3 |
42.3 |
|
543 |
Cat.2 |
10.9 |
72.7 |
(甲醇选择性指生成甲醇的CO2在CO2消耗量中占比)
543K时，催化剂对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因。
)。 ①配合物中非金属元素的电负性最大的是；
②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是。含σ键数为个；
③ 的空间构型为。
六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为，阿伏加德罗常数的值NA为。(列出计算式即可，sin60°= )
已知：CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+SO2+HCl
回答下列问题：
①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基
②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应
)可制取有机玻璃。关于该化合物，下列叙述正确的是（ ）
