回答下列问题：
+CH3COOH
+H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表
| 乙酸 | 苯胺 | 乙酰苯胺 | |
| 沸点 | 118 | 184 | 304 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 白色固体 |
| 在水中的溶解度 | 易溶于水 | 易溶于水20℃溶解度3.6g | 20℃溶解度0.46g；80℃溶解度3.5g；100C溶解度18g |
实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量)，苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。
回答下列问题：
|
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.6 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
从表中数据分析，工业上采取400℃~500℃、1MPa条件下合成SO3的原因是。在T℃、1MPa条件下，SO2的平衡转化率为x，压强平衡常数Kp=(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。
电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为，在电池放电时，电池右边电极依次发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列转化。若放电前，图右边电极中Li2Sx只有Li2S8 ， 放电后生成产物Li2S、Li2S2物质的量之比为6：1，则1mol Li2S8反应得到的电子数为。
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名称(化学式) |
状态 |
熔点 |
溶解性 |
说明 |
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四羰基镍 [Ni(CO)4] |
无色挥发性剧毒液体 |
-25℃ |
不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 |
正四面体分子、分子中碳原子与镍成健 |
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氧化镍(NiO) |
绿色粉末状固体 |
1980℃ |
不溶于水 |
阴离子、阳离子构成 |
由此判断：[Ni(CO)4]是配合物，其配位体是。[Ni(CO)4]分子是分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔点低的原因是。
晶体中Ni、La的原子个数比=。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子mol。
是合成治疗癌症药物盐酸埃罗替尼的中间体，其合成路线如下： 
已知：①CH3CH2Cl+ 
+K2CO3
+KHCO3+KCl
② 
回答下列问题：
、CH3Cl、H2、Cu(OH)2、CH3OH等为主要原料可以合成另一种治疗肿瘤药物的中间体 
。补全合成过程(无机试剂任选)。
