安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：102 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B . 用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润 C . 从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物 D . “凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物

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2. 下图是一个形象有趣的有机合成反应：

下列说法中正确的是（）

A . 该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100% B . 化合物X的一氯代物有3种 C . 化合物Y中有5个碳原子共一条直线 D . 化合物Z能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能与HCN反应

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3. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀
B	向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
C	用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成	该试剂瓶中盛装的是浓盐酸
D	将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	Cl的非金属性比C的强

A . A B . B C . C D . D

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4. 某离子［Y₂Z₄XW₂]^-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）

A . 该结构中的化学键均为极性共价键 B . Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C . 皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H₃XO₃溶液 D . Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

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5. 1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br⁺进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br^-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B . 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C . 该加成反应的反应热为Eb-Ea D . 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

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6. 我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂二次电池，内部结构如图所示。电解质分别为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个区域。放电后B区域电解质溶液浓度增加。下列说法错误的是（）

A . 电池中PbO₂为正极 B . B区域的电解质为K₂SO₄溶液 C . 图中的b膜为阳离子交换膜 D . 当电路中转移0.2mol电子时，B区溶质质量增大17.4g

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7. 实验室使用pH传感器来测定某Na₂A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L^-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（）

A . 该混合溶液中Na₂A和NaHA的浓度之比为1：2 B . 滴加10mL盐酸时：2c(Cl^-)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-) C . 滴加30 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H₂A) >c(H⁺)>c(HA^-)>c(OH^-) D . 若将等浓度的H₂A和Na₂A溶液混合，溶液可能显酸性

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二、综合题

8. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
1. （1）仪器C的名称是。
2. （2） A中发生反应产物有ClO₂、Cl₂、NaCl等，请写出该反应的化学方程式。
3. （3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
4. （4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式为。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
5. （5）若实验室需要配置450mL4 mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯外，还必须有。
6. （6）自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，达到滴定终点时用去10.00 mL Na₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中的ClO₂含量为mg·L^-1。
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9. 镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

溶液中Ni²⁺离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

开始沉淀时(c=0.01mol·L^-1)的pH

7.2

沉淀完全时(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH

8.7

回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时需要加热，其原因是。
2. （2） “氧化”过程发生反应的离子方程式是。
3. （3） “沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是。
4. （4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=(列出计算式)。
5. （5） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni₂₊)中加入N₂H₄ ，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式。
6. （6） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H₂SO₄)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。
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10. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
1. （1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
  反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-159.5 kJ/mol
  
  反应II：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+72.5 kJ/mol
  
  总反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=（）kJ/mol
  
  ①反应Ⅲ的ΔH₃=kJ/mol。
  
  ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中将NH₃和CO₂按2：1投入进行反应合成尿素，下列能说明反应I达到化学平衡状态的是。
  
  a.体系内固体质量不改变
  
  b.NH₃的物质的量分数不再变化
  
  c.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
  
  d.容器内混合气体的密度不再变化
2. （2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H₂)，发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH>0，将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中X点的反应条件，此时X点的平衡转化率为(保留小数点后两位)
3. （3）在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Fe_0.9O]能分解CO₂ ，其过程如下图所示。过程②的化学方程式是。Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为。
4. （4）已知：
  表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH
  
  溶质
  
  NaClO
  
  Na₂CO₃
  
  pH
  
  9.7
  
  11.6
  
  表2 25℃时两种酸的电离平衡常数
  
  K_a1
  
  K_a2
  
  H₂SO₃
  
  1.3×10^-2
  
  6.3×10^-8
  
  H₂CO₃
  
  4.2×10^-7
  
  5.6×10^-11
  
  ①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。
  
  ②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。
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11. 化合物AgMnAs₂在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：

（1） Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态

b.电子从较高的激发态跃迁回基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号。其核外未成对电子数为个。
（3） Mn(NO₃)₂中阴离子的空间构型是，Mn、N、O中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。
（4） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 AgMnAs₂的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Ag	0	0	0
Mn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

找出距离 Ag(0，0，0)最近的Mn(用分数坐标表示)。AgMnAs₂晶体中与单个Mn键合的As有个。

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12. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：
1. （1） A物质的化学名称为。D中含氧官能团的名称为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3）写出E的结构简式。
4. （4）写出物质C与足量甲醇发生酯化反应的方程式。
5. （5） H是D的同系物，分子式为C₉H₉NO₄ ，同时满足下列条件且属于芳香族化合物的H的同分异构体有种。
  ①分子中存在氨基；
  
  ②能与碱发生反应，且1mol该物质最多可以消耗2 mol NaOH；
  
  ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
6. （6）参照题中合成路线，写出以和为原料制备的合成路线图 (无机试剂任选)。
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