湖南省张家界市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试...

更新时间：2021-06-09 浏览次数：79 类型：期末考试

一、单选题

1. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源：①天然气②太阳能 ③石油④风能，符合未来新能源标准的有（）

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

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2. (2020高一下·东莞期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）

A . 煤的气化 B . 石油的裂解 C . 煤的干馏 D . 石油的分馏

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3. 四种常见有机物的比例模型如图。下列说法错误的是（）

A . 甲能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 乙可与溴水发生加成反应 C . 丙燃烧时能产生大量黑烟 D . 丁的结构简式为CH₃CH₂OH

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4. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）

A . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂ B . Fe₃O₄＋4CO $\text{[math]}$ 3Fe＋4CO₂ C . Fe＋CuSO₄ ＝Cu＋FeSO₄ D . 2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑

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5. 关于元素周期表的说法正确的（）

A . 元素周期表有8个主族 B . ⅠA族的元素全部是金属元素 C . 元素周期表有7个周期 D . 短周期是指第一、二周期

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6. 借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）

A . 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性弱 B . 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强 C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D . 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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7. 朝核问题是全球关注的热点之一，已知 $\text{[math]}$ 是一种重要的核工业原料，下列有关 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 原子核外有143个电子 D . $\text{[math]}$ 的摩尔质量为235

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8. 下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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9. 下列物质中，含非极性共价键的化合物是（）

A . MgCl₂ B . Na₂O₂ C . O₂ D . NaOH

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10. 下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（）

A . HCl和NaOH的反应 B . Al和盐酸的反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄Cl的反应

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11. 燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池，在使用时的电极反应如下：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。据此判断下列说法中正确的是（）

A . H₂在正极发生氧化反应 B . 供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O C . 燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能 D . 燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成

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12. 在N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N₂表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（）

A . 2s B . 2 min C . 3s D . 3 min

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13. 苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是（）

A . 苯分子中含有碳碳双键 B . 苯不能与溴发生取代反应 C . 苯难溶于水，与水混合分层 D . 苯能使KMnO₄溶液褪色

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14. 下图是可逆反应X₂+ 3Y₂ $\text{[math]}$ 2Z₂在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正方向反应 B . t₂时，反应到达限度 C . t₂- t₃ ，反应不再发生 D . t₂- t₃ ，各物质的浓度相等

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15. 将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述错误的是（）

A . 该反应的生成物只有四种 B . 该反应的条件是光照 C . 该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温） D . 该反应属于取代反应

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16. 下列物质互为同分异构体的一组是（）

A . 乙烯与乙烷 B . ¹²C与¹⁴C C . CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃与 D . 和

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17. 下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A . B . CH₃—CH₂—CH₃ C . D .

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18. 乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是（）

A . 乙酸与CaCO₃反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸 B . 乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂 C . 乙酸显酸性，发生电离是①键断裂 D . 乙酸中的官能团是-COOH，叫羟基

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19. 下列实验中，没有颜色变化的是（）

A . 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)₂悬浊液混合加热 B . 淀粉溶液中加入碘酒 C . 鸡蛋清中加入浓硝酸 D . 淀粉溶液中加入稀硫酸

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20. 已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H₂的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（）

A . 反应速率υ_（_0-2min_）﹥υ_（_2-4min_）﹥υ_（_4-6min_） B . 反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 C . 若将锌粒改为锌粉，可加快产生H₂的反应速率 D . 反应前4min内生成H₂的平均速率υ（H₂）=0.09mol·L^-1·min^-1

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21. 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	﹣2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A . 常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。 B . 常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。 C . Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。 D . M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。

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22. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO₂和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为（）

A . 1.12L B . 2.24L C . 3.36L D . 4.48L

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二、综合题

23. 现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：
1. （1）富含维生素 C 的是；
2. （2）可直接进入血液，补充能量的是；
3. （3）医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是。
4. （4）工业上制备肥皂的主要原料是；
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24. 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
1. （1）甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为；K闭合时，Cu棒上的现象为，外电路电流的方向由（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。
2. （2）乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的极（填“正”或负”），电极反应为。
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25. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤			⑥

（1）画出元素⑤的原子结构示意图；
（2）写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式；
（3） ②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)；
（4）写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式。

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26. 已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。
1. （1） A的官能团的名称，D的结构简式为。
2. （2）写出①发生的化学反应方程式。
3. （3）写出反应②的化学反应类型。
4. （4）下列关于化合物B的说法正确的是(填字母)。
  a．B分子中所有原子都在同一平面上
  
  b．B分子中不含官能团
  
  c．B可以与Cl₂发生加成反应
  
  d．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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27. 某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
1. （1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。
2. （2）反应开始至2min，X的平均反应速率为。
3. （3）不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
4. （4）上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率(填“增大”、“减小”或“不变)。
5. （5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是(填字母)。
  a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1
  
  b．Y物质的物质的量保持不变
  
  c．X的浓度保持不变
  
  d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
  
  e．消耗2mol X同时生成1mol Z
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