已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．
①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。
②仪器a的名称是，仪器b的作用是。
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：2 +I2=2I-+
。
①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”）。
②产品（CaO2）的纯度为（列出计算表达式）。
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②装置B中浓H2SO4的作用是。
③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。
回答下列问题：
①已知：C2H2（g）+H2（g）→C2H4ΔH1＝-174.3kJ•mol-1 K1（300K）=3.37×1024
C2H2（g）+2H2（g）→C2H6ΔH2＝-311.0kJ•mol-1 K2（300K）=1.19×1042
则反应C2H4（g）+H2（g）→C2H6的ΔH＝kJ•mol-1 ， K（300K）=（保留三位有效数字）
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为kJ•mol-1 ， 该步骤的化学方程式为。
①乙烯的离解率为α，平衡时容器内气体总压强为p总 ， 则分压p（C2H4）=（用p总和α表示）。
②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm，平衡时容器内气体的总压强为10atm，则乙烯的离解率为（精确到0.001，已知 ≈1.4）。
该分离膜为（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为。
①[Zn（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型为；
②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为；
③在[Zn（NH3）4]SO4所含元素中，位于p区的元素有种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
，下列关于X的说法正确的是（ ）
的反应类型是，D中官能团的名称是。
的二取代物
的合成路线（无机试剂任选）。