江西省萍乡市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-20 浏览次数：91 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 B . “火神山”医院地面上铺的 $\text{[math]}$ 也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 C . 糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用 D . 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

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2. 下列关于化学用语的表示正确的是（）

A . 乙酸的结构简式： $\text{[math]}$ B . 苯分子的比例模型： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$

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3. 下列说法正确的是（）

A . 萍乡市已推广使用清洁燃料压缩天然气 $\text{[math]}$ 和液化石油气 $\text{[math]}$ ，这两类燃料的主要成分是碳氢化合物组成的烃类 B . 葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素都是分子式相同，结构不同，故它们互为同分异构体 C . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解，均是天然高分子化合物 D . 石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 原子的个数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中含有的C—H键的数目一定为5N_A D . 含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸与足量铜反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数一定为 $\text{[math]}$

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5. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法错误的是：（）

X

Y

Z

A . Y的简单氢化物分子中只存在极性共价键 B . X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C . 因为非金属性 $\text{[math]}$ ，所以水溶液中酸性 $\text{[math]}$ D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

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6. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（）

A . 溶液中的SO₄²^－向铜极移动 B . 锌片为原电池的负极，发生还原反应 C . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D . 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

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7. 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述中错误的是（）

A . 图示实验中发生了化学变化 B . 实验后水溶液的pH＜7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等 C . 气体Z易燃，可以还原氧化铜 D . 煤干馏后得到的固体物质主要是焦炭

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8. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）

A . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) B . 苯与液溴在溴化铁作催化剂反应(溴苯) C . 乙烯与水在一定条件下发生加成反应(乙醇) D . 乙醇与乙酸在浓硫酸加热作用下反应(乙酸乙酯)

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9. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 完成步骤①需要装置Ⅲ B . 完成步骤③需要装置Ⅰ C . 步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D . 完成步骤②和④需要装置Ⅳ

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二、多选题

10. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A . 反应的化学方程式一定为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C . $\text{[math]}$ 时，逆反应速率一定大于正反应速率 D . 平衡时，N的转化率是 $\text{[math]}$

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三、综合题

11. A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
1. （1） G元素在周期表中的位置为，C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。
2. （2）物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为。
3. （3） M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：。
4. （4） E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：，将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取1mol的铁转移的电子数为。
5. （5）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的CCl₄ ，振荡静置后的现象为，该反应的离子方程式为。
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12. 甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：

$\text{[math]}$

0

2

5

10

15

$\text{[math]}$

2

0.75

0.5

0.25

0.25
1. （1）该反应为(填放热或吸热)反应。
2. （2）从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=，容器内平衡时与起始时的压强之比为。
3. （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。
  a.容器内的平均相对分子质量保持不变 b.容器内压强保持不变
  
  c. $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为3：1 d. $\text{[math]}$ 的比值保持不变
4. （4）将 $\text{[math]}$ 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，理论上消耗 $\text{[math]}$ 质量为克。
5. （5）下列化学电池不易造成环境污染的是(填字母)。
  A．甲醇氧气燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
  
  铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为。
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13. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。
1. （1）金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；
  
  A . 热分解法 B . 热还原法 C . 电解法 D . 湿法冶金
2. （2）工业上由黄铜矿(主要成分 $\text{[math]}$ )冶炼铜的主要流程如下：
  
  ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
  
  a.浓 $\text{[math]}$ b.稀 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 溶液d.氨水
  
  ②用稀 $\text{[math]}$ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)。
  
  ③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
  
  ④在100mL稀的混合液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为；所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是mol/L。
3. （3）已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是，写出C中发生反应的化学方程式：。D中收集到的物质是。
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14. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
1. （1） Ⅰ.丙烯 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
  
  ②反应类型为。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是。
2. （2）与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是，该分子的结构简式为或。
3. （3）下列说法错误的是______。
  
  A . 丙烯与环丙烷互为同分异构体 B . 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 的同分异构体只有1种 D . 丙烯分子中所有原子可能共平面
4. （4） Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸 $\text{[math]}$ 、乳酸 $\text{[math]}$ 等。
  丙烯酸中官能团的名称是，其加聚产物的结构简式为。
5. （5）丙烯酸与 $\text{[math]}$ 发生酯化反应的化学方程式为。
6. （6）等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为。
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