江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-31 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A . 提出了元素周期律 B . 提出了原子结构模型 C . 确立了化学原子论 D . 开发了合成氨的工艺

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2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 石膏—CaCO₃ B . 尿素— $\text{[math]}$ C . 小苏打— $\text{[math]}$ D . 淀粉— $\text{[math]}$

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3. 下列变化主要不属于化学变化的是（）

A . 煤的气化、液化 B . 石油的分馏 C . 氧气转化为臭氧 D . 浓硝酸使铁、铝钝化

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4. 反应 $\text{[math]}$ 用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂O的电子式： B . $\text{[math]}$ 离子结构示意图： C . HClO的结构式：H—O—Cl D . 上述反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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5. 用下列装置制取NH₃ ，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）

A . 用装置制取NH₃ B . 用装置干燥NH₃ C . 用装置还原CuO D . 用装置处理尾气

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6. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . SiO₂ C . CH₃Cl D . NH₄Cl

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7. 下列反应符合如图信息的是（）

A . 生石灰加水制熟石灰 B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D . 接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫

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8. 1 mol H₂在O₂中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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9. N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N₂O：3CO+2NO₂=3CO₂+N₂O。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . CO是氧化剂 B . N₂O是氧化产物 C . NO₂被还原 D . 常温常压下，生成6.72LCO₂转移0.6mol电子

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10. 下列性质比较中，错误的是（）

A . 原子半径大小：Na>S>O B . 热稳定性强弱：HF>HCl>H₂S C . 酸性强弱： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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11. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . X与Y形成的化合物只有一种 B . X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应 C . R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同 D . YR₄分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构

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12. 下列各组物质晶体类型相同的是（）

A . SO₂和SiO₂ B . CCl₄和KCl C . 干冰和冰 D . 晶体Si和单质Na

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13. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④白磷（P₄）；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是（）

A . ①②④⑥ B . ①②③⑥ C . ②④⑤⑥ D . ①③④⑦

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14. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 金刚石和富勒烯互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . CH₄与CH₃CH（CH₃）CH₃互为同系物

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15. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是（）

A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用锌粒，改用锌粉

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16. 一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应： $\text{[math]}$ ，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 mol·L^-1·s^-1 ，同时生成1mol D．下列叙述中错误的是（）

A . x=4 B . 达到平衡状态时，A的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D . 当 $\text{[math]}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

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17. 如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是（）

A . 转化过程中有化学能转化为电能 B . 铁锈的主要成分是 $\text{[math]}$ C . 正极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 发生电化学反应的总反应式为： $\text{[math]}$

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18. 如图装置可实现电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（）

A . Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池 B . 两石墨电板上均有铜析出 C . Ⅰ中 $\text{[math]}$ 向铁电极移动，Ⅱ中 $\text{[math]}$ 向铜电极移动 D . 工作一段时间后，理论上Ⅰ中 $\text{[math]}$ 不变，Ⅱ中 $\text{[math]}$ 减小

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19. (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

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20. 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A . 乙烯与溴的加成反应： $\text{[math]}$ B . 甲苯与Cl₂的取代反应： +Cl₂ $\text{[math]}$ +HCl C . 用苯乙烯合成聚苯乙烯：nC₆H₅CH=CH₂ $\text{[math]}$ D . 合成乙酸乙酯： $\text{[math]}$

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21. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色	苯分子中不存在碳碳双键
B	用导线把锌片和铜片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，铜片表面有气泡产生	铜能与稀硫酸反应生成氢气
C	向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀	饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
D	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	淀粉未水解

A . A B . B C . C D . D

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22. 甲苯（）与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）： +HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O，下列有关说法错误的是（）

A . 邻硝基甲苯分子式是 $\text{[math]}$ B . 该反应的催化剂是浓 $\text{[math]}$ C . 与互为同分异构体 D . 该反应的类型是加成反应

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23. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A . 1 mol该物质中只含有1mol双键 B . 在一定条件下能发生酯化反应 C . 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH₂

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24. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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25. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应： $\text{[math]}$ B . 向水中通入NO₂： $\text{[math]}$ C . 向稀硝酸中加入铜片： $\text{[math]}$ D . 向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$

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26. 废水中氨氮（NH₃、 $\text{[math]}$ ）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法： $\text{[math]}$

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是（）

A . 该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B . 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C . 步骤a发生反应： $\text{[math]}$ D . 化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

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二、填空题

27. 乳酸CH₃CH（OH）COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。
1. （1）乳酸分子中官能团名称为和。
2. （2）向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成色。
3. （3）写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4. （4）乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O₂氧化，该氧化产物的结构简式为。
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28. NaN₃是一种易溶于水（ $\text{[math]}$ ）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法）制备NaN₃的工艺流程如图：
1. （1）钠元素位于周期表第周期第族。
2. （2） NH₃的电子式为。
3. （3）反应NH₄NO₃ $\text{[math]}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为mol。
4. （4）销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（ $\text{[math]}$ 被氧化为N₂）。
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29. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

②NaNO₂是白色固体，易被氧化。
1. （1）生产过程中，SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。写出“还原”步骤中生成NO₂反应的离子方程式。
2. （2）若使“吸收”步骤中NO、NO₂完全转化为NaNO₂ ，则理论上“还原”步中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。
3. （3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
  a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液
  
  b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
  
  c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为： $\text{[math]}$ ）
  
  ①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。
  
  ②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是，可能含有的杂质有 $\text{[math]}$ 、和。
4. （4）该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。
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