陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-11 浏览次数：116 类型：期末考试

一、单选题

1. “绿水青山就是金山银山”的理念要求化工生产实现“绿色化”。下列能源的使用最符合“绿色化学”理念的是（）

A . 煤 B . 天然气 C . 氢气 D . 石油

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2. 下列物质的主要成分(括号中)不包含第ⅣA族元素的是（）

A . 石英石 $\text{[math]}$ B . 红宝石 $\text{[math]}$ C . 孔雀石 $\text{[math]}$ D . 祖母绿宝石 $\text{[math]}$

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3. 下列有机物不能由 $\text{[math]}$ 通过加成反应直接制取的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列分子中只含有极性键的是（）

A . CH₄ B . NaOH C . H₂O₂ D . MgCl₂

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5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 工业上可利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可达到保鲜目的 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

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6. 将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . 氮气的电子式： B . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程： C . $\text{[math]}$ 核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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8. 制取乙酸乙酯的装置正确的是（）

A . B . C . D .

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9. 运用元素周期律分析下面的推断，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的酸性强 B . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（ $\text{[math]}$ ）的燃烧产物更复杂 C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D . 砹（ $\text{[math]}$ ）为有色固体， $\text{[math]}$ 难溶于水也不溶于稀硝酸

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10. 将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“ $\text{[math]}$ ”的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	再加入 $\text{[math]}$ ，振荡后取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成血红色
B	再加入 $\text{[math]}$ ，振荡	下层液体变为紫红色
C	再加入 $\text{[math]}$ ，振荡后取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀产生
D	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀产生

A . A B . B C . C D . D

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11. 关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（）

A . 钠浮在乙醇的上面，四处游动 B . 钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C . 乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1

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12. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

A . 电池Ⅰ中锌是正极 B . 电池Ⅱ是一次性电池 C . 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D . 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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13. 分子式为 $\text{[math]}$ 的有机物共有（）

A . 7种 B . 8种 C . 9种 D . 10种

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14. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法错误的是（）

A . 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B . $\text{[math]}$ 吸收溴的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 D . 蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	确定蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
B	确定食盐中含有 $\text{[math]}$	加淀粉
C	确定酒精中混有乙酸	加入碳酸氢钠溶液
D	确定乙烯中是否混有甲烷	通入溴的四氯化碳溶液中

A . A B . B C . C D . D

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16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 $\text{[math]}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 常见气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为共价化合物 C . Y、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构 D . 工业上常用电解法制备W的单质

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二、填空题

17. 某反应的反应物和生成物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，小林将上述反应设计成原电池。
1. （1）该电池的负极材料为，负极反应式为。
2. （2）正极材料为，该电池总的化学反应方程式为。
3. （3）一段时间后负极质量减轻 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____________(填字母)。
  
  A . 电路中通过的电子为 $\text{[math]}$ B . 正极质量增加 $\text{[math]}$ C . 原电池工作过程中将电能转化为化学能 D . 原电池工作过程中 $\text{[math]}$ 向负极移动
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18. 苯是一种重要的化工原料。
1. （1）下图是某些有机物的分子模型，其中表示苯的是。
2. （2）若苯泄漏会造成严重的危险，下列说法有科学性错误的是___________（填字母）。
  
  A . 若大量苯溶入水中、渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B . 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C . 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D . 由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施
3. （3）小彭同学利用下图所示的实验来探究苯的性质。
  
  图中所示实验①②③中，分别加入所给试剂并不断振荡、静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是（填序号）；实验②（填“能”或“不能”）证明苯分子中不存在单、双键交替的结构。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 催化作用下，苯与液溴发生反应的化学方程式为。
5. （5）苯在一定条件下可与氢气发生（填反应类型）反应，反应产物的名称是。
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三、综合题

19. 化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：
1. （1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。
  
  A . 伐薪烧炭南山中 B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C . 只要功夫深，铁杵磨成针 D . 冰，水为之，而寒于水
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ 。则反应 $\text{[math]}$ 吸收或放出的能量为 $\text{[math]}$ 。在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。
3. （3）一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 末测知容器中生成了 $\text{[math]}$ 。反应开始至 $\text{[math]}$ 末，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是（填字母）。
  A． $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ B．正、逆反应速率相等且均为零
  
  C． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以1∶1的物质的量之比反应生成 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 的物质的量浓度不再变化
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20. 用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。

（1）图1是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是（填元素名称，下同），b是。
（2）图2表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分为 $\text{[math]}$ ）发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（3）下表给出了部分元素的原子半径：

元素符号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	B	C	N	O	F	$\text{[math]}$	K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
原子半径/ $\text{[math]}$	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

①请根据表中数据分析，同周期元素原子半径的递变规律是，同主族元素原子半径的递变规律是。比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的半径大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）。

② $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。

③下列可作为比较 $\text{[math]}$ 和K金属性强弱的方法是（填字母）。

a.比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少

b.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

c.比较单质燃烧时的焰色

d.比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度

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21. 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。
1. （1）（甲方案）探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。
  一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。
  
  A . Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B . Ⅰ瓶中出现白雾 C . Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D . Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同
2. （2）（乙方案）探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝( $\text{[math]}$ )与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
  
  实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
  
  回答下列问题：
  
  碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为。
3. （3）加入药品前，应先进行的一步操作是。
4. （4）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。
  
  A . 甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 B . 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C . 硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D . 硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
5. （5）经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。
6. （6）浓硫酸的作用是，集气瓶中排水法收集到的气体(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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