安徽省马鞍山市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试...

更新时间：2021-06-09 浏览次数：85 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 将适量SO₂添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B . 氢氧燃料电池符合绿色化学理念 C . CO₂、SO₂大量排放都会形成酸雨 D . 84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒

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2. 下列有关硅及其化合物的说法中错误的是（）

A . “玉兔号”月球车太阳能电池的主要材料是二氧化硅 B . 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C . 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃 D . 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

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3. 下列各组物质只含有离子键的是（）

A . CaCl₂ B . CO₂ C . HCl D . NaOH

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4. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是（）

A . NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑ + HCl↑ B . HCl + NaOH = NaOH + H₂O C . 2NH₄Cl + Ba(OH)₂·8H₂O = 2NH₃↑ + BaCl₂+ 10H₂O D . CO₂ + C $\text{[math]}$ 2CO

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5. 钯（ $\text{[math]}$ ）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是（）

A . 106 B . 60 C . 46 D . 14

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6. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A . 浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性 B . 浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性 C . 浓硫酸干燥氨气体现了脱水性 D . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

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7. (2020高二下·杭州月考) 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）

A . 制催化剂的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 半导体材料

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8. 下列实验不能达到目的的是（）

A . 用甲装置制取少量氨气 B . 用乙装置收集NO C . 用丙装置可以验证碳的非金属性比硅强 D . 用丁装置收集SO₂并进行尾气处理

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9. 在下列溶液中离子一定能大量共存的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Fe³⁺、Na⁺、I^–、SCN^– C . K⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^– D . NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^–

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10. 下列说法正确的是（）

A . 在化学反应过程中不一定发生能量变化 B . 需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应 C . 化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量 D . 化学反应放出的能量越多说明反应速率越快

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11. 已知反应A（g）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）＋D（s），在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol/（L·min ），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A . 0.5mol/（L·min ） B . 4 mol/（L·min ） C . 2 mol/（L·min ） D . 3 mol/（L·min ）

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12. 下列化学用语中正确的是（）

A . HCl的形成过程： B . Na₂S的电子式： C . N₂的结构式：︰N≡N︰ D . Cl^–结构示意图：

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13. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A . 氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al³⁺+ 3OH^–= Al（OH）₃↓ B . 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO₂+ 2OH^–= SiO $\text{[math]}$ + H₂O C . 铜溶于浓硝酸：Cu + 4HNO₃= Cu²⁺+ 2NO $\text{[math]}$ + 2H₂O + 2NO₂↑ D . 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^–+ Cl^–+ H⁺= Cl₂↑ + OH^–

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14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A . NaCl固体（I₂）：加热固体 B . SiO₂固体（Al₂O₃）：加入足量氢氧化钠溶液后过滤 C . NO₂气体（NO）：通过盛有水的洗气瓶 D . SO₂气体（HCl）：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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15. (2019高一下·长春期末) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）

A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W C . 原子半径：T＞Q＞R D . 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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16. 在2A（气） + 3B（气）＝C（气） + 4D（气）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ （A）＝0.5mol/（L·s） B . $\text{[math]}$ （B）＝0.6 mol/（L·s） C . $\text{[math]}$ （C）＝0.8 mol/（L·s） D . $\text{[math]}$ （D）＝1.6 mol/（L·s）

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17. 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）

A . 反应已停止 B . 反应物浓度等于生成物浓度 C . 化学平衡是一种动态平衡，v_正＝v_逆≠0 D . 反应物全部转化成生成物

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18. 下列检验方法、现象和结论均正确的是（）

序号	检验方法和现象	结论
A	向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该未知溶液中一定含有NH $\text{[math]}$
C	向未知溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该未知溶液中一定含有Cl^–
D	向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊	该未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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19. 在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . Cl₂ $\text{[math]}$ Br₂ $\text{[math]}$ I₂

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20. 34.4g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与3.36L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）

A . 1:1 B . 1:2 C . 2:1 D . 3:1

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二、综合题

21. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦

请按要求回答下列问题。

（1）元素①的元素符号是；元素②和⑤形成的化合物的电子式是；元素⑥的原子结构示意图是。
（2）这七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；非金属性最强的是（填元素符号）；元素③、⑥对应的最简单气态氢化物热稳定性较高的是（填氢化物的化学式）。
（3）写出元素④和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程式。

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22. 图1是铜锌原电池示意图。
1. （1）该装置中的能量转化方式是能转化为电能。
2. （2）铜棒为极(填“正”或“负”)，该极上发生反应；负极反应式为：。
3. （3）图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示___________。
  
  A . 锌棒的质量 B . c(Zn²^＋) C . c(H^＋) D . c(SO $\text{[math]}$ )
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23. 某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝。
3. （3）反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时倍。
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24. 一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：
1. （1）加入铜的质量是多少？
2. （2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？
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25. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2）写出B中反应的离子方程式。
3. （3）装置C中盛装的溶液是。
4. （4） E中的红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；F中反应的化学方程式为。
5. （5） H中的试剂为溶液，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为。
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