备考2018年高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物

更新时间：2017-11-24 浏览次数：646 类型：一轮复习

一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚 B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品 C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D . Cl₂有漂白性，所以用Cl₂可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

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2.
在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A . 溴化银应避光保存 B . 变色镜片可反复变色 C . 变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D . 变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

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3. (2018高一上·惠州期末) 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）

A . I₂ B . KIO C . NaIO D . KIO₃

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4. (2017高一下·安徽期中) 某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（）

A . 图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗 B . 图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C . 图中：生成蓝色的烟 D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

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5. (2016高二上·枣阳开学考) 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）
①2HClO₄+Br₂（g）═2HBrO₄+Cl₂
②2NaBr+Cl₂═NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂═2KCl+I₂④2KI+Br₂═2KBr+I₂ ．

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③④

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6. (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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7. 下列叙述正确的是（）

A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应 C . 氯气具有漂白性 D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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8. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧掌
⑤过氧化钠
⑥双氧水．

A . ①②④ B . ②③⑤ C . ②④⑤⑥ D . ③④⑥

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9. (2016高一下·市北月考) 向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）

A . KCl B . KCl和I₂ C . KCl和Br₂ D . KCl和KBr

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10. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂②H₂O ③Cl^﹣④HClO ⑤H⁺减少的是（）

A . ①③④ B . ①②③ C . ①②④ D . ②④

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二、填空题

11. 漂白粉的主要成分是；有效成分是；漂白原理是（用方程式表示）．

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12. 新制备的氯水，显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色，该反应的化学方程式为。

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13. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl₂、O₂、H₂、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A．；B.；C.；D.。

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14. 某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题
A中现象是 B中现象是
结论是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：
b：
请设计实验证明哪种可能正确．

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三、综合题

15. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
1. （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
  ①Cl₂→Cl+Cl
  ②Cl+H₂→HCl+H
  ③H+Cl₂→HCl+Cl
  …
  反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
2. （2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
3. （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
  
  A . 卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高 B . 原子半径按 C . Cl、Br、I的顺序由大到小 D . 卤化氢的稳定性按的H E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F . 卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易
4. （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．
  a. $\text{[math]}$ I与 $\text{[math]}$ I互为同位素
  b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
  c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化
  d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
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16. 食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂还原性：S₂O₃²^﹣＞I^﹣
反应式：3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O，KI+I₂⇌KI₃
1. （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
  ①该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
  ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；
2. （2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．
  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
  （填“是”或“否”），并说明理由：．
3. （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
  
  A . Na₂S₂O₃ B . AlCl₃ C . Na₂CO₃ D . NaNO₂
4. （4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：．
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17. 如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．
请回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是；
2. （2）实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）；
3. （3） C装置的作用是；D装置的作用是；
4. （4） E中发生化学反应的方程式为：；
5. （5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：．
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18. 为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO₄晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+Cl₂↑+MnCl₂+H₂O （未配平），请回答下列问题：
1. （1）上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．
2. （2）配平上述反应：
  KMnO₄+ HCl（浓）═ KCl+ Cl₂↑+ MnCl₂+ H₂O
3. （3） c处湿润蓝色石蕊试纸会先后，产生此现象的原因是：．
4. （4） e处滤纸的实验现象是：，写出氯气与Fe²⁺反应的离子方程式是：．
5. （5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为．
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试卷信息

小学

初中

高中

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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