2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试卷

更新时间：2016-08-26 浏览次数：465 类型：期末考试

一、单项选择题

1. 下列措施或工艺中，有利于节能的是（）

A . 利用铝热反应大规模冶炼钢铁 B . 用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝 C . 西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术 D . 利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 8个中子的碳原子： $\text{[math]}$ C B . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O C . N₂H₄的电子式： D . 甲酸的分子式：CH₂O₂

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3. 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小 B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等 C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

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4. 下列物质中，不属于弱电解质的是（）

A . CH₃CHO B . H₂CO₃ C . CH₃COOH D . H₂C₂O₄

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5. 水的电离过程为2H₂O（l）⇌H₃O⁺（aq）+OH^﹣（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10^﹣¹⁴、K（100℃）=5.5×10^﹣¹³ ．则下列叙述中正确的是（）

A . 纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃） B . 水电离时其热效应是△H＞0的过程 C . 纯水中的c（H⁺）随着温度的降低而增大 D . 在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H⁺）=c（OH^﹣）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹

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6. 为了配制c（NH $\text{[math]}$ ）：c（Cl^﹣）=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量的（）

A . 浓盐酸 B . 氯化钠晶体 C . 浓氨水 D . 氢氧化钠固体

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7. 某次酸雨的分析数据如下：c（NH $\text{[math]}$ ）=2.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（N_a⁺）=1.9×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（Cl^﹣）=6.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ．则此次酸雨的pH约为（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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8. 向0.1mol•L^﹣¹的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（）

A . 溶液中的c（CO $\text{[math]}$ ）增大 B . 溶液的pH减小 C . 溶液中的c（HCO $\text{[math]}$ ）减小 D . 溶液中的c（OH^﹣）增大

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9. 下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）

A . 硫酸铅蓄电池的负极：Pb﹣2e^﹣═Pb²⁺ B . 锌银纽扣电池的正极：Ag₂O+2e^﹣+H₂O═2AgOH C . 碱性锌锰电池的负极：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂ D . 氢氧碱性燃料电池的正极：2H₂O+4e^﹣═O₂+4H⁺

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10. 下列有关电解池的叙述不合理的是（）

A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气 B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气 C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜 D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极

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二、不定项选择题

11. TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（）

A . TNT分子式为C₇H₃O₆N₃ B . TNT的名称叫2，4，6﹣三硝基甲苯 C . 每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个 D . 若硝酸的结构可表示为HO﹣NO₂ ，每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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12. 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10^﹣⁴g和8.4×10^﹣⁶g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）

A . 只有溴化银沉淀生成 B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成 C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀 D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀

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13. 为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（）

A . 氨水 B . 氧化铝 C . 氢氧化钠 D . 氢氧化铁

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14. 在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（）

A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH₂ ，则v（I₂）增大 B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I₂）减小 C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H₂）减小 D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），则v（H₂）增大

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15. 在某一密闭容器中，若反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

A . 容器内气体密度减小 B . 平衡向正反应方向移动 C . 二氧化氮的转化率增大 D . 四氧化二氮的体积分数减小

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三、非选择题

16. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．
1. （1）请写出氯气与水反应的化学方程式：．
  并据此推断氯水中主要含有的离子是；含有的分子是（均填写化学式）．
2. （2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
  ；．
3. （3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：．
4. （4）向氯水中加入试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．
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17. 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
1. （1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆（aq）→2C₂H₅OH（aq）+2CO₂（g），当C₆H₁₂O₆在3h内减小的浓度为0.58mol•L^﹣¹时，2C₂H₅OH增加的速率是 mol•L^﹣¹•h^﹣¹ ．
2. （2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是．
3. （3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：．
4. （4）请以乙醇为原料设计合成的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：
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18. 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
1. （1）为了准确绘制图2，在滴定开始时和，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
2. （2）在图2中A区pH范围使用的指示剂是；C区pH范围使用的指示剂是；B点是；D区可称为．
3. （3）现有两种稀溶液：标记为A的0.0100mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100mol•L^﹣¹的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL^﹣¹ ，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．
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19. SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂ ，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．
1. （1）根据上述实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：．
2. （2）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ ，写出有关反应的化学方程式：；；
  而使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可以得到无水AlCl₃ ，试解释原因：．
3. （3）已知常温下K_SP[Al（OH）₃]=1.3×10^﹣³³ ，若起始c（AlCl₃）=1.0mol•L^﹣¹；则Al³⁺开始沉淀时的c（H⁺）≈ mol•L^﹣¹ ．
4. （4） Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^﹣¹；
  3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=bkJ•mol^﹣¹；
  则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol^﹣¹（用含a、b的代数式表示）．
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20. 弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
1. （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L^﹣¹的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10^﹣⁴ ，求该酸的电离度．
2. （2）已知在25℃时，1mol•L^﹣¹氨水中NH₃•H₂O的电离度为0.42%，求NH₃•H₂O的电离常数K（NH₃•H₂O）．
  ．
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21. 根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
1. （1）
  用元素符号表示下列微粒
  ，，，
2. （2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是（填字母序号）．
  
  A . 微粒半径：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F）＜r（O²） B . 物质酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ C . 熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs D . 与氢气化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂
3. （3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
  ①分别写出下列物质的电子式：YX；W₂Z．
  ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：．
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