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备考2018年高考化学一轮基础复习:专题4 氧化还原反应

更新时间:2017-11-17 浏览次数:599 类型:一轮复习
一、单选题
  • 1. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(   )
    A . CuO→Cu B . Fe→FeCl2 C . HNO3→NO2 D . CaCO3→CO2
  • 2. (2017·丰台模拟) 生活中下列物质起还原作用的是(   )
    A . 明矾作净水剂 B . 硅胶作干燥剂 C . 铁粉作脱氧剂 D . 活性炭作吸附剂
  • 3. (2017·金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是(   )
    A . 烧碱 B . 纯碱 C . 硫酸 D . 液溴
  • 4. 下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是(   )
    A . FeCl2、Cl2、CuSO4 B . Cl2、Al、H2 C . H2S、HCl、H2O2 D . F2、K、HCl
  • 5. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是(   )
    A . CO2是氧化产物 B . KClO3在反应中发生还原反应 C . 生成5.6LCO2 , 转移的电子数目为0.25NA D . 24.5g KClO3参加反应,转移电子物质的量为0.2mol
  • 6. (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ , Cr2O72全部还原为Cr3+ , 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
    A . 0.05mol/L B . 0.1mol/L C . 0.2mol/L D . 0.3mol/L
  • 7. (2016高一上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是(   )

    A . 两个反应中均为硫元素被氧化 B . 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C . 氧化性:MnO2>SO42>IO3>I2 D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
  • 8. 辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。下列说法中不正确的是(  )

    A . Cu2S为还原剂被氧化, 为氧化剂被还原 B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C . 反应中每消耗1 mol Cu2S,转移8 mol电子 D . 滴定时可以不加其他的指示剂
二、填空题
三、综合题
  • 14. (2016高二下·曲周期末) 在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应.

    氧化反应:H2O2﹣2e═2H++O2

    还原反应:MnO4+5e+8H+═Mn2++4H2O

    1. (1) 写出该氧化还原反应的化学方程式:

    2. (2) 反应中氧化剂是;被氧化元素是;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为

    3. (3) 若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为;这时若有0.5mol H2O2发生分解,电子转移个数为

  • 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子.制取高铁酸钠的化学方程式如下:
    1. (1) Fe(NO33+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
    2. (2) 在上述反应中(填元素名称)元素被氧化,当3mol Cl2参与反应时,转移电子的总数为
    3. (3) 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是

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