2015-2016学年上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷

更新时间：2016-08-26 浏览次数：271 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）

A . NaCl B . MgCl₂ C . KCl D . CaCl₂

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2. 用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（　　）

A . 长度 B . 质量 C . 数量 D . 物质的量

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3. 下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（）

A . 食盐 B . 石碱 C . 烧碱 D . 氧化钙

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4. 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）

A . 二氧化硫 B . 氮的氧化物 C . 二氧化碳 D . 臭氧

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5. 漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是（）

A . CaCl₂ B . Ca（ClO）₂ C . Ca（OH）₂ D . CaCO₃

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6. 下列变化过程中只放出热量的是（）

A . 水结成冰 B . 干冰气化 C . 食盐溶于水 D . 浓硫酸稀释

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7. 下列微粒中，最重的是（）

A . α粒子 B . 质子 C . 中子 D . $\text{[math]}$ H

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8. 基因测序研究中，常用 $\text{[math]}$ P作标记物，下列关于 $\text{[math]}$ P的说法正确的是（）

A . 质子数为32 B . 质量数为15 C . $\text{[math]}$ P与 $\text{[math]}$ P互为同位素 D . 中子数为15

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9. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）

A . K层 B . L层 C . M层 D . N层

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10. 下列化合物中存在离子键的是（）

A . 氯化氢 B . 甲烷 C . 水 D . 硫化钠

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11. 下列物质属于共价化合物的是（）

A . 氯气 B . 氨气 C . 氯化钠 D . 氧化镁

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12. 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（）

A . SiO₂ B . CO₂ C . Cu D . KOH

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13. 粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 洗涤 D . 蒸馏

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14. 下列物质见光不易分解的是（）

A . 碘化钾 B . 碘化银 C . 溴化银 D . 氯水

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15. 将Cl₂通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl₂和H₂O生成HClO的（）

A . 酸性 B . 稳定性 C . 氧化性 D . 挥发性

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16. 有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（）

A . 属于复分解反应 B . 属于放热反应 C . 属于氧化还原反应 D . 属于中和反应

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17. 从海水中提取溴的主要反应为：2Br^﹣+Cl₂→2Cl^﹣+Br₂ ，下列说法正确的是（）

A . 溴离子具有氧化性 B . 溴离子的还原性比氯离子弱 C . 该反应属于复分解反应 D . 氯气的氧化性比溴单质强

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18. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B . 向氯水中加入Na₂CO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ C . 向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^﹣

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19. 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）

A . 气体分子间平均距离 B . 气体分子数目 C . 气体分子本身的体积 D . 气体相对分子质量

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20. 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）

A . 有共用电子对偏移 B . 有电子得失 C . 既有电子得失，又有共用电子对偏移 D . 存在共价键

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21. 有关化学键及化合物的说法中，正确的是（）

A . 化学键是分子内原子间的相互作用 B . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 C . 离子化合物熔点一定比共价化合物高 D . 非金属元素组成的一定是共价化合物

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22. 在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（　　）

A . 碳元素的平均相对原子质量 B . 碳原子质量 C . 同位素C﹣12的行相原子质量 D . C﹣12的质量数

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23. 关于溶解平衡的说法中，错误的是（）

A . 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 B . 在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率 C . 在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变 D . 当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变

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24. 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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25. 标准状况下88gCO₂有（）

A . 3N_A个原子 B . N_A个分子 C . 2.0mol分子 D . 11.2L

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26. 根据反应：2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃ ，当28gFe在71gCl₂中点燃时（）

A . Fe和Cl₂恰好完全反应 B . 生成99gFeCl₃ C . 会有9.33gFe过量 D . 会有17.75gCl₂过量

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27. N_A表示阿伏加德罗常数，1molNaOH固体含有（）

A . N_A个OH^﹣ B . 3N_A个离子 C . 2N_A原子 D . 10N_A个电子

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28. 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（）

A . E表示反应生成NaOH的物质的量 B . E表示反应消耗H₂O的物质的量 C . F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量 D . F表示反应消耗NaCl的物质的量

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29. 在25℃，101kPa下，0.1molC₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）+129.96kJ B . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（g）﹣259.92kJ C . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）﹣1299.6kJ D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）+2599.2kJ

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30. 已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）+2220.0kJ．实验测得，H₂和C₃H₈的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 3：1 D . 4：1

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二、<b >填空题</b>

31. 根据题目要求填空：
1. （1） Mg²⁺的结构示意图为；O的电子式为；H₂S的结构式为．
2. （2）氯化钠的电子式为，溶于水发生电离的电离方程式为，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为．
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32. 如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：
1. （1）原电池是将能转化成能的装置．
2. （2）在导线中电子流动的方向是；其中正极为，正极上能观察到的现象是．
3. （3）原电池能产生电流的本质原因是（选填编号）．
  a．有两个活泼性不同的电极 b．有自由移动的离子
  c．发生了氧化还原反应 d．形成了闭合回路．
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33. 化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．
1. （1）在该反应中，被还原的元素是；作为还原剂的物质是．
2. （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
3. （3）若标准状况下有33.6LCl₂参加反应，则被氧化的NH₃的物质的量为 mol．
4. （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N₂和HCl．若某次反应所得产物中，NH₄Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl₂和NH₃的物质的量之比为．
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34.
某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体．
回答下列问题：
1. （1）装置A中微热时发生反应的化学方程式为．
2. （2）若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接接接接（用字母表示）．
3. （3）实验发生以后装置D中观察到的现象是．
4. （4）尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是．
5. （5）若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为 L．
6. （6）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素．实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生装置都不用装置A，其原因分别是、．
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35. 以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl₂和CCl₄的毒性．其实验流程如下：
回答下列问题：
1. （1）步骤①的操作名称是；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．
2. （2）步骤②中加入H₂O₂后发生反应的化学方程式为；选择用H₂O₂做氧化剂的原因是．
3. （3）检验I₂的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显色，则可证明含有碘单质．
4. （4）步骤③的操作名称是；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是．
5. （5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的．
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小学

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高中

2015-2016学年上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷

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