2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：344 类型：高考模拟

一、<b >选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．</b>

1. ³He可以作为核聚变材料，以下关于³He的说法正确的是（　　）

A . 比⁴He少一个质子 B . 比⁴He多一个中子 C . 是⁴He的同素异形体 D . 是⁴He的同位素

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2. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . c（H⁺）：c（OH^﹣）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、H₂PO₄、ClO^﹣ B . 与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 中性溶液中：SO $\text{[math]}$ 、S²^﹣、Fe³⁺、Cl、能大量共存 D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$

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3. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

A . 少量金属钠保存在煤油里 B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C . 为防止氧化，FeSO₄溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

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4. 参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 正反应为放热反应 B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C . 反应物总能量高于生成物总能量 D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅 B . H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深 C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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6. 在同体积0.3mol•L^﹣¹的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）

A . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B . 醋酸中放出氢气量最多 C . 盐酸中放出的氢气量最多 D . 硫酸中放出氢气量最多

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7. N_A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体 C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D . 电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

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8. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）

A . 聚丙烯的链节是﹣CH₂﹣CH₂﹣CH₂﹣ B . 装置乙的试管中可收集到芳香烃 C . 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D . 最后收集的气体可做燃料

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二、<b >非选择题</b>

9. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $\text{[math]}$ ＞I^﹣
3I₂+6OH^﹣=IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂═KI₃
1. （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
  ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
  ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．
2. （2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
  写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．
  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．
3. （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
  A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
4. （4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺．
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10. 某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
1. （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．该反应物的一种重要用途为．
2. （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺ ，理由是．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为．
3. （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．
  A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
  金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为．
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11. 如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
1. （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、．
2. （2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是，应对装置C进行的操作是
3. （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是．
4. （4） B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是．反应后洗气瓶中可能出现的现象是．
5. （5） B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷

副标题：

*注意事项：

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