2015年湖南省长沙市高考化学模拟试卷（4月份）

更新时间：2016-08-29 浏览次数：924 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列说法不正确的是（）

A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

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2. 下列解释实验现象的方程式不正确的是（）

A . 向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中滴加适量NH₄Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═2NH₃•H₂O+Mg²⁺ B . SO₂通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO₂+Ca²⁺+2OH^﹣═CaSO₄↓+H₂O C . 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+2 HCO $\text{[math]}$ +2 OH^﹣═CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO₃溶液：

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3. N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

A . 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A B . 标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A C . 1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A D . 0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

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4. 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．

A . 当参加反应的O₂等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等 B . 反应①中氧化剂是氧气和水 C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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5. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（）

A . 电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L B . 电解过程只发生了2CuSO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ C . 电解过程转移的电子数为3.612×10²³个 D . 加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

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6. 将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（）

A . 3：2 B . 4：13 C . 3：4 D . 3：5

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7. (2017高二上·大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（　　）

A . ①蒸馏②过滤③分液 B . ①分液②蒸馏③蒸馏 C . ①蒸馏②分液③分液 D . ①分液②蒸馏③结晶、过滤

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二、实验题

8. 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ （CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O

反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为．
（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．
a.100℃b.117℃c． 135℃d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．
（7）本实验中，正丁醚的产率为．

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三、综合题

9. 碘硫化学循环原理如图1所示．
1. （1）写出反应③的化学方程式，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H₂）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=．
2. （2）写出反应①的化学方程式，其中SO₂体现的是性．
3. （3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是．
4. （4）氧缺位铁酸铜（CuFe₂O₄_﹣_δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
  Ⅰ．在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
  Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
  Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe₂O₄）
  Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe₂O₄ ，得到CuFe₂O_3.86
  ①写出制备得到CuFe₂O₄的化学方程式
  ②研究发现：
  温度
  元素存在形式
  1200﹣1350K
  Fe³⁺部分转变为Fe²⁺
  计算CuFe₂O_3.86中Fe³⁺与Fe²⁺的质量百分含量之比为．
5. （5）由于该循环中H₂SO₄与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是．
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10. 绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
1. （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是．
  
  A . 处理废弃物 B . 治理污染点 C . 减少有毒物 D . 杜绝污染源
2. （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是．
  
  A . 建在西部干旱区可以脱贫致富 B . 应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区 C . 企业有权自主选择厂址 D . 不宜建在人口稠密的居民区
3. （3）
  某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．
  在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？．应增加哪些措施防止污染．
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11. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
1. （1）溴在周期表中位于第周期，第族．
2. （2）步骤②中反应的离子方程式是．
3. （3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为．
4. （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015年湖南省长沙市高考化学模拟试卷（4月份）

副标题：

*注意事项：

2015年湖南省长沙市高考化学模拟试卷（4月份）

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度	元素存在形式
1200﹣1350K	Fe³⁺部分转变为Fe²⁺