2015年湖南省常德市澧县一中高考化学模拟试卷（七）

更新时间：2016-08-29 浏览次数：1176 类型：高考模拟

一、选择题

1. 下列关于材料的说法中，正确的是（　　）

A . 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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2. 下列表述正确的是（）

A . 氢氧根离子的电子式是 B . 二氧化碳分子的比例模型是 C . 芳香烃的组成通式是C_nH_2n_﹣₆（n≥6） D . ¹²C和¹⁴C的原子结构示意图均可表示为

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3. 若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 1 mol NH₃与1 mol OH^﹣所含的质子数均为10N_A B . 标准状况下，22.4L CHCl₃中含C﹣H键数目为N_A C . 1molFe与足量的稀HNO₃反应时，转移3N_A个电子 D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^﹣数目为0.1N_A

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4. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe C . 燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₃+2CO₂ D . 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物CaSO₄：CaSO₄+CO $\text{[math]}$ ═CaCO₃+SO $\text{[math]}$

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5. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
下列有关说法正确的是（）

A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B . 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 C . 乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D . 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br₂反应

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6. LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）

A . a处通入O₂ B . b处为电池正极，发生了还原反应 C . 通入O₂的电极发生反应：O₂+4e^﹣+4H⁺=2H₂O D . 该装置将化学能最终转化为电能

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7. 下列关于各图象的解释或结论正确的是（）

A . 热化学方程式是H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol B . 对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），A点为平衡状态 C . 将A，B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B＞A D . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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二、解答题

8. 如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．
1. （1）写出X的电子式：．
2. （2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）．
3. （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是极，请写出在E电极上发生的电极反应式：．
4. （4）写出反应③的离子方程式：．
5. （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）．
6. （6） A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10^﹣³⁹ ．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明．
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9. 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
1. （1） C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
  a.2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO b.3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
  c．C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ d．CO₂+CH₄ $\text{[math]}$ CH₃COOH
  上述反应中，理论原子利用率最高的是．
2. （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂ ，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
  则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是．
  ②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=．
3. （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO₂）等有毒气体．
  ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂ （g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0）
  若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：．
  a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
  c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
  ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO₂）反应生成无毒尾气，其化学方程式是．
4. （4）利用CO₂与H₂反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是．
5. （5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图2所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．
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10. 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
1. （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^﹣具有氧化性．实验如下：
  Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
  Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
  Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
  Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
  ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）．
  ②由实验Ⅱ得出ClO^﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式．
  ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．
2. （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂ ．
  ①装置B的作用是．
  ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．
  ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是．
3. （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂ ．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是．
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三、【化学--有机化学基础】

11. PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：
已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN RCOOH
② RCOOH+
③ +H₂O
1. （1） B→C的反应类型是．
2. （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
3. （3）有机物甲的结构简式为．
4. （4）写出E→F的化学方程式：．
5. （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
6. （6） S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．
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