浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试...

更新时间：2021-05-10 浏览次数：148 类型：开学考试

一、单选题

1. 水溶液呈碱性的是（）

A . NaHSO₄ B . CuSO₄ C . NaHCO₃ D . CH₃COONH₄

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2. 配制500mL的0.100mol·L^-1NaCl溶液，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质熔融状态时不导电的是（）

A . MgF₂ B . KCl C . H₂SO₄ D . NaOH

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4. 下列物质名称正确的是（）

A . Na₂O·CaO·6SiO₂ 硅藻土 B . Na₂CO₃·10H₂O 小苏打 C . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 摩尔盐 D . CH₃OH 酒精

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5. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯的键线式： B . H₂O的球棍模型： C . 羟基的电子式： D . 乙醇的最简式：CH₃O

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6. 下列说法错误的是（）

A . 德国化学家维勒在制备NH₄CNO时得到了尿素 B . 甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放” C . 可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧 D . 煤的气化、煤的液化都是物理变化

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7. 下列说法错误的是（）

A . ¹H、¹²C和¹⁶O是3种不同的核素 B . C₆₀和石墨烯互为同素异形体 C . 和互为同系物 D . 环氧乙烷和乙醛互为同分异构体

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8. 下列说法正确的是（）

A . 玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液 B . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C . Al₂O₃熔点高所以可用作耐腐蚀材料 D . 漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌

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9. 下列说法正确的是（）

A . 铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化 B . 生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料 C . 古法可用CaSO₄、FeSO₄、CuSO₄的加热分解制硫酸 D . 铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料

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10. 反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A . 1∶2 B . 2∶1 C . 1∶1 D . 3∶2

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11. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些 B . 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干 C . 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D . 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的

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12. 下列说法错误的是（）

A . 电解MgCl₂溶液，可能生成Mg(OH)Cl沉淀 B . 碘单质与KOH溶液反应可得到补碘剂KIO₃ C . 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂ ，可得到NaHCO₃晶体 D . SO₂还原FeSO₄溶液生成Fe₂(SO₄)₃溶液

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13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+ S^2-= HgS↓ B . 向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O = Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$ C . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO $\text{[math]}$ = Ag⁺+NO↑+H₂O D . 用铜电极电解饱和食盐水，有橙黄色物质生成：Cu+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂↓+H₂↑

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14. 下列说法正确的是（）

A . 二甲醚和2，2-二甲基丙烷的核磁共振谱中都只有一个位置的特征峰 B . 棉、麻和尼龙都是重要的纺织产品，其主要成分均是纤维素 C . 将氢氧化钠溶液加入蛋白质溶液并加热会产生沉淀，这种现象叫做盐析 D . 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

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15. 利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应 B . 利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应 C . 1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH D . 利巴韦林的分子式为C₈H₁₂N₄O₅

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16. A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A₂和B₂、A₂和C₂均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；B₂气体在标准状况下的密度为1.25 g·L^-¹；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：E＞D＞B＞C B . B，C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构 C . C，D的化合物的水化物不能与A，E的化合物反应 D . 由A，B，C形成的化合物，可能是离子化合物

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17. 下列说法正确的是（）

A . OH^-的浓度增大，溶液的碱性一定增强 B . 常温下0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1) C . 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变 D . pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2

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18. 0.1 mol·L^-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH₃) $\text{[math]}$ ＋2H₂O⇌Ag⁺＋2NH₃·H₂O，下列说法正确的是（）

A . 向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动 B . 该反应是一个水解反应 C . 向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少 D . 温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH₃·H₂O电离降低了溶液中NH₃·H₂O浓度

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mN_A ， m为烯烃碳原子数 B . 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目约为0.01N_A C . CH₃CH₂OH＋3O₂＋4OH^-= 2CO $\text{[math]}$ ＋5H₂O，每消耗1molCH₃CH₂OH，有12N_A电子发生转移 D . 2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，该反应转移电子数为2N_A时，生成0.5mol O₂

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20. 关于反应CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l)⇌CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) ΔH= -2.7kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0 B . 该反应的平衡常数为： $\text{[math]}$ C . 加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大 D . 因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

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21. 某种处理废水中NO $\text{[math]}$ 的装置如图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是（）

A . 盐桥中Cl^-向Y电极移动 B . 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L C . X电极发生的反应为2NH₃-6e^-＋6OH^-=N₂＋6H₂O D . 最终可以在Y电极收集到高浓度硝酸钾副产物，可用作氮肥

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22. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH^-(aq) = F^-(aq)+H₂O(l)         ΔH=a kJ·mol^-1

②H₃O^＋(aq)+OH^-(aq) = 2H₂O(l)            ΔH=b kJ·mol^-1

③HF(aq)＋H₂O(l)⇌H₃O^＋(aq)＋F^-(aq)     ΔH=c kJ·mol^-1

④F^-(aq)＋H₂O(l)⇌HF(aq)＋OH^-(aq)      ΔH=d kJ·mol^-1

已知：a＜b＜0，下列说法正确的是（   ）

A . HF的电离过程吸热 B . c=a-b，c＜0 C . c>0，d＜0 D . d=b＋c，d＜0

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23. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A . 相同浓度、相同体积的 CH₃COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小 B . pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH $\text{[math]}$ )+c(OH^-)<c(Cl^-)+c(H⁺) C . 相同浓度、相同体积H₂C₂O₄-NaHC₂O₄混合溶液c(H⁺)+c(H₂C₂O₄) = c(Na⁺)+c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 在1mol·L^-1Na₂SO₃ 溶液中，c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃) = 1mol·L^-1

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24. 已知Na₂S₂O₄(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法错误的是（）

A . Na₂S₂O₄具有还原性，可用做抗氧化剂 B . Na₂S₂O₄应干燥密封保存在低温处 C . 能在空气中反应生成两种新盐：Na₂S₂O₄+O₂+H₂O = NaHSO₃+NaHSO₄ ，生成1mol NaHSO₄转移电子2mol D . 锌粉法是制备Na₂S₂O₄的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

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25. 某固体混合物X，含有FeCl₃、SiO₂、NaAlO₂、NaNO₃、NH₄Cl、KI中的几种，进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 沉淀2一定是纯净物 B . 溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI C . X中一定有FeCl₃、SiO₂、NH₄Cl，一定没有NaAlO₂ D . 取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO₃

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二、填空题

26.
1. （1）比较非金属性强弱：CCl(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明：。
2. （2） Mg₂C₃可以和水作用生成丙炔，试写出Mg₂C₃的电子式。
3. （3）写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式。
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27. PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O = H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O = H₃PO₄+5HCl，现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl₂ ，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入120mL 2mol·L^-1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算：
1. （1）原混合物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比；
2. （2）写出计算过程。
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28.
1. （1） I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：
  
  组成A的元素的元素符号为；G的化学式为。
2. （2）液体A反应生成B和C的化学方程式为。
3. （3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。
4. （4） II.Na₂S₂O₃ ，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na₂S₂O₃溶液。
  新制氯水与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为。
5. （5）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na₂S₂O₃溶液有可能产生的现象：。
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29. 二甲醚(CH₃OCH₃) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下：
CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　 ①

2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　 ②

请回答：
1. （1）有利于提高二甲醚产率的措施有______
  
  A . 高温高压 B . 低温低压 C . 高温低压 D . 低温高压
2. （2）为了研究CO和H₂的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H₂的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生反应①)。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据
3. （3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示：
  
  ①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：III(填“>”、“＜”或“=”)。
  
  ②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因
4. （4）在某温度下，向密闭容器中加入CH₃OH发生反应②，反应到t₁时刻测得各组分的浓度分别为：c(CH₃OH)=0.47 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=1.2 mol·L^-1、c(H₂O)=1.2 mol·L^-1 ， t₂时刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t₁~t₂内，c(CH₃OCH₃)的变化曲线。
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30. 草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO₂、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②CaF₂的溶解度小于CaC₂O₄

③NiSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

（1） “碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO₂和。
（2）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：
第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁元素；

第2步：向所得滤液中，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

a.加入适量(NH₄)₂C₂O₄

b.加入适量NH₄F溶液

c.调节滤液的pH>8.7

d.加入足量的H₂O₂ ，调节溶液pH为3.2～7.2

e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2

f.用稍过量硫酸充分溶解后
（3）下列说法错误的是______

A . 快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒 B . 滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质 C . 碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上 D . 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率
（4）将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC₂O₄·2H₂O ，实验测定产品中NiC₂O₄·2H₂O含量为100.8%，NiC₂O₄·2H₂O产品中可能混有的物质是。

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31. 物质X是合成抗凝血药物利伐沙班的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件省略)：

已知：① $\text{[math]}$

②RNH₂ RNHCH₂CH₂OH

请回答：
1. （1）化合物B的结构简式为。
2. （2）已知A中有两种官能团，其中一种含有氧元素。该官能团名称为。
3. （3）下列说法正确的是______
  
  A . 反应1为取代反应 B . 化合物D既能发生加成反应，又能发生消去反应 C . 化合物X的化学式为C₁₄H₁₄N₂O₄Cl D . 反应3生成1mol化合物X的同时生成了1mol HCl
4. （4）写出反应2的化学方程式。
5. （5）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体：
  ①遇FeCl₃溶液显紫色。
  
  ②核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子。
6. （6）根据题给信息，设计由和为原料来合成化合物A的路线 (用流程图表示，其它无机试剂任选)。
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