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C . 
D . 
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质中可能是。
（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：
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方法步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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方案一 |
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞不变红色 |
猜想一正确 猜想二不正确 |
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方案二 |
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 |
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猜想三正确 |
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方案三 |
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 |
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猜想三正确 |
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的(填字母序号)进行证明。
A Mg B Na2CO3 C NaOH D 紫色石蕊试液
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
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pH |
0~8.2 |
8.2~10.0 |
10.0~14.0 |
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颜色 |
无色 |
粉红色 |
红色 |
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。
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步骤 |
现象 |
结论 |
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将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 |
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 |
①无色沉淀生成 |
白色固体不是NaOH。 |
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向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 |
出现白色沉淀 |
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。 |
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如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Mg（OH）2 |
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开始沉淀 |
1.9 |
9.1 |
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完全沉淀 |
3.2 |
11.1 |
