浙江省温州市2020-2021学年高三上学期化学11月月考试...

更新时间：2021-02-24 浏览次数：169 类型：月考试卷

一、单选题

1. 水溶液呈碱性的是（）

A . NaHCO₃ B . BaCl₂ C . CH₃OH D . KAl（SO₄）₂

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2. 实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 在熔融状态下能导电的化合物是（）

A . SO₃ B . MgCl₂ C . CH₃COOH D . Mg-Al合金

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4. 下列物质对应的组成正确的是（）

A . 芒硝：Na₂SO₄·H₂O B . 消石灰：CaO C . 碳铵：NH₄HCO₃ D . 摩尔盐：NH₄Fe(SO₄)₂·6H₂O

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5. 下列表示错误的是（）

A . 溴化钠的电子式： B . 硫离子的结构示意图： C . 聚乙烯的结构简式： D . 甲烷分子的比例模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业 B . 异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得 C . 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 D . 废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物

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7. 下列说法正确的是（）

A . C₆₀和石墨是具有相同质子数的不同核素 B . 和互为同系物 C . ¹⁶O和¹⁸O是同素异形体 D . 乙醇和乙醚互为同分异构体

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8. 下列说法正确的是（）

A . 常温下浓硫酸与铁或铝均不反应 B . 高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C . Mg条在空气中燃烧主要生成Mg₃N₂ D . Cl₂常用澄清石灰水吸收避免污染空气

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9. 下列说法错误的的是（）

A . 金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B . 硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等 C . 氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂 D . 炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料

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10. 3Na₂S+4H₂SO₄（浓）=3Na₂SO₄+4S↓+4H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 3:4 B . 4:3 C . 1:3 D . 3:1

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11. 下列有关实验的说法，正确的是（）

A . 溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明含 $\text{[math]}$ B . 为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁 C . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大 D . 有机溶剂乙醇、丙酮、四氯化碳等极易被引燃，使用时需远离火源

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12. 下列说法错误的是（）

A . 氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰 B . 磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红 C . 溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀 D . 足量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中产生白色沉淀

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13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B . 碳酸钠溶液水解： $\text{[math]}$ +H₃O⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋H₂O C . Na₂SiO₃溶液与醋酸混合： $\text{[math]}$ ＋2H⁺= H₂SiO₃↓ D . 0.2mol∙L^-1KAl(SO₄)₂与0.3mol∙L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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14. 下列说法错误的是（）

A . 相同条件下等物质的量的甲醇、甲烷、乙烯完全燃烧，放出的热量依次增加 B . 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂 C . 乙炔、乙苯、乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 淀粉和纤维素的组成都可以用（C₆H₁₀O₅）_n表示，水解最终产物都是葡萄糖

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15. 有关的说法正确的是（）

A . 可以发生取代、加成和消去反应 B . 含有三种官能团 C . 不与Na₂CO₃溶液反应 D . 1mol该物质与足量溴水反应，可消耗5molBr₂

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16. X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是（）

A . 化合物WY₂能使溴水褪色表现为漂白性 B . G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C . X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高 D . Z与W形成的化合物中可能含有共价键

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17. 下列说法正确的是（）

A . 随温度升高，纯水的pH下降，说明加热可导致水呈酸性 B . 常温下，用氨水做导电性实验，灯泡很暗，说明NH₃∙H₂O是弱电解质 C . 等物质的量浓度的三种溶液：①NH₄HCO₃ ②NH₄Cl ③NH₄Al(SO₄)₂中，c( $\text{[math]}$ )的大小顺序为：③＞①＞② D . 在醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol∙L^-1的体系中，滴加少量NaOH溶液，pH变化不大

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18. 在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ (aq)(粉红色)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)(蓝色)+6H₂O(l) ∆H下列说法错误的是（）

A . 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B . 将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0 C . 当溶液中v_正[( $\text{[math]}$ )]=v_逆( $\text{[math]}$ )时，说明反应达到平衡状态 D . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 在沸水中逐滴加入含10^－³mol FeCl₃的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）₃胶体粒子数为10^－³N_A B . 32 g甲醇中含有的共价键数目为 4N_A C . 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe₂O₃·nH₂O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N_A D . 2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g） ΔH＝－566 kJ·mol⁻¹ ，则1mol[2CO（g）＋O₂（g）]生成 1mol [2CO₂（g）]放热566 kJ

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20. 接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO₂（g）＋O₂（g） $\text{[math]}$ 2 SO₃（g） ΔH＜0，SO₂的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：

	1.01×10²	5.05×10²	1.01×10³	1.01×10⁴
400	99.2	99.6	99.7	99.9.
200	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

在实际生产中，下列条件最适宜的是（）

A . 温度400℃、压强1.01×10⁴KPa B . 温度500℃、压强1.01×10³ KPa C . 温度500℃、压强1.01×10⁴KPa D . 温度400℃、压强1.01×10²KPa

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21. 以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在阳极放电，发生氧化反应 B . 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C . 在阴极发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D . 当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L

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22. 关于下列 ΔH的判断错误的是（   ）
H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)        ΔH₁

H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)        ΔH₂

2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₈(s)+2H₂O(l)        ΔH₃

2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₈(g)+2H₂O(g)    ΔH₄

8S(g)=S₈(g)        ΔH₅

A . ΔH₁＜0 ΔH₅＜0 B . ΔH₁＜ΔH₂ C . ΔH₅= $\text{[math]}$ (ΔH₁+ΔH₄-3ΔH₂) D . ΔH₃＜ΔH₄

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23. 常温下，用0.1mol∙L⁻¹盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol∙L⁻¹的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液，下列说法正确的是（）

A . 在滴定前，NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中c( $\text{[math]}$ )＜c( $\text{[math]}$ ) B . 当滴入盐酸10mL时，n( $\text{[math]}$ )+n( $\text{[math]}$ )+n(H₂CO₃)=0.002mol C . 当滴入盐酸20mL时，c(H₂CO₃)+c(H⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 当滴入盐酸30mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c(Cl^-)=c(Na⁺)

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24. 光卤石的主要成分为KMgCl₃∙6H₂O，下列有关说法错误的是（）

A . KMgCl₃∙6H₂O是一种复盐，且为纯净物 B . KMgCl₃∙6H₂O易溶于水，其水溶液呈酸性 C . KMgCl₃∙6H₂O减压蒸发脱水，可快速得到KMgCl₃ D . 用惰性电极电解KMgCl₃∙6H₂O的水溶液，得到两种气体和一种沉淀

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25. 某混合物X中可能含有FeSO₄、NaAlO₂、CuSO₄、Na₂O₂、(NH₄)₂SO₄中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论错误的是（）

A . 混合物X中Na₂O₂、NaAlO₂至少有一种 B . 生成的气体Q可能含有二种成分 C . 将固体Y充分灼烧，其质量一定减少 D . 溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀

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二、填空题

26.
1. （1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClOCl₂（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：。
2. （2） NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是。
3. （3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是。
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三、计算题

27. 工业上由氨合成硝酸并进一步制取化肥硝酸铵。工业上制备硝酸的流程如图所示。由图可知，根据绿色化学要求，生产中采用循环操作，理论上使氨气完全转化为硝酸。已知实际生产中：氨合成硝酸时，由NH₃制NO的产率为94%，NO制HNO₃的转化率为90%。氨与硝酸反应生成硝酸铵的转化率为94%。计算：
1. （1）制HNO₃所用的NH₃占总消耗NH₃（不考虑其它损耗）的质量分数为%（保留三位有效数字）。
2. （2）写出计算过程
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四、实验题

28.
1. （1） I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
  
  组成X的三种元素是（填元素符号），X的化学式是。
2. （2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为。
3. （3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：。
4. （4） Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N₂ ，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：
  
  某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是。
5. （5）装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）。
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五、原理综合题

29. 二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I.2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)ΔH₁

II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂＞0

请回答下列问题：
1. （1）反应I能自发进行，则 ΔH₁0(填“＜”或“＞”或“=”)；该反应自发进行的条件是。
2. （2）在密闭容器中通入1mol CO₂和3molH₂ ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
  
  ①下列说法正确的是
  
  A．由图1可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以反应I为主，550℃以后以反应II为主
  
  B．反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的ΔS等于零
  
  C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡
  
  D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始物质的量比改变为2：3，可提高CO₂平衡转化率
  
  ②图1中点M(350，70)、此时乙烯的选择性为 $\text{[math]}$ (选择性：转化的CO₂中生成C₂H₄和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数K_c=。
  
  ③在图1中，温度大于800℃时，随着压强的增大，CO₂的平衡转化率减小，请解释原因。
3. （3）有研究表明，在铁系催化剂作用下反应I分两步进行：
  i CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)慢
  
  ii 2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)快
  
  在图2中画出反应I分两步进行的“能量−反应过程图”。起点从[2CO₂(g)+6H₂(g)]开始。
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六、工业流程题

30. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白，食品消毒，水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO₂晶体，流程如图：

合成反应：步骤Ⅰ： 2NaClO₃＋SO₂=2ClO₂＋Na₂SO₄

步骤Ⅱ： 2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋2H₂O＋O₂

已知：a．NaClO₂晶体易溶于水，与有机物接触能引起爆炸。

b．NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

请回答：
1. （1）亚氯酸钠的制备：
  ①步骤Ⅰ的SO₂可用亚硫酸钠与70%～80%的硫酸反应制备，而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是；
  
  ②步骤Ⅱ的反应放热效应明显，为提高NaClO₂的产率，实验中可采取的措施是（任填一项措施）。
2. （2）产品的分离提纯：步骤Ⅲ，包括蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是____
  
  A . 55℃左右在坩埚中减压蒸发结晶 B . 抽滤时应选用比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 C . 宜用40℃左右的温水做洗涤剂 D . 为加快干燥速度，可用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，促进H₂O的蒸发。
3. （3）产品纯度的测定：
  滴定反应：ClO $\text{[math]}$ +4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－
  
  2S₂O $\text{[math]}$ + I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^－
  
  ①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤：a 称量mg NaClO₂产品；b 溶解，加过量KI，适量的稀H₂SO₄；c 倒转摇匀；d 转移至100mL容量瓶；e 洗涤；f 定容；g 冷却。其正确的操作顺序为：→ d e d →。
  
  ②移取25mL待测液，以淀粉为指示剂，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。计算产品中NaClO₂的质量分数为。（用含m、c、V的代数式表示）
  
  ③检验发现制备的NaClO₂中含有Na₂SO₄ ，出现这种杂质的可能原因是。
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七、有机推断题

31. 阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。合成阿魏酸乙酯的流程如图所示：

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③R₁CHO+ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）下列说法正确的是____。
  
  A . 化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 化合物C，E都能发生银镜反应 C . 化合物F能与足量的FeCl₃溶液发生显色反应 D . 阿魏酸乙酯的分子式是C₁₂H₁₄O₄
2. （2）写出化合物A的结构简式。
3. （3）写出G和D反应生成阿魏酸乙酯的化学方程式。
4. （4）以B为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
  ①¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种氢原子，无碳氮双键、氧氧单键和—NO₂；
  
  ②除了苯环外无其他环。
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