吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中...

更新时间：2021-01-29 浏览次数：131 类型：期中考试

一、单选题

1. 2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（）

A . 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好 B . 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用 C . “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D . “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1mol Cl₂通入足量水中，溶液中HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A B . 100g CaCO₃晶体和100g KHSO₄晶体中含有的离子数分别为2N_A和3N_A C . 标准状况下，4.48L NO和2.24L O₂混合后，原子总数为0.6N_A D . 已知3BrF₃+ 5H₂O＝HBrO₃ + Br₂+ 9HF + O₂↑，若有5mol H₂O参加反应，则被水还原的BrF₃分子数目为3N_A

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3. 下列有关化学用语的表示正确的是（）

A . 二氧化碳的球棍模型： B . HCN的电子式： C . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O D . H₂O₂的结构式：H—O—O—H

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4. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B . 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸溶液 C . 用图丙所示装置制备氨气 D . 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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5. 下列关于胶体的叙述正确的是（）

A . 胶体粒子不能透过滤纸 B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

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6. 已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X ，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2018高三上·双鸭山月考) 下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是(　　)
①品红溶液；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液

A . ①④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ③④

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8. (2020高三上·定远月考) 草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（）

A . 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B . 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置C中，干扰CO₂的检验 C . 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 D . 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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9. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . 醋酸钠的水解反应 $\text{[math]}$ +H₃O⁺＝CH₃COOH+ H₂O B . 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ ＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+ $\text{[math]}$ D . 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2 $\text{[math]}$ ＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

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10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 $\text{[math]}$
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试管不变蓝	原溶液中无 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2019·定远模拟) 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al³^＋＞Fe²^＋＞Cu²^＋
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，溶液红色逐渐褪去	BaCl₂溶液呈酸性

A . A B . B C . C D . D

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13. 硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（）

A . Fe₄(OH)₂(SO₄)₅属于碱式盐，可用作净水剂 B . 与足量NH₄HCO₃反应的离子方程式为：2 $\text{[math]}$ +Fe²⁺═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 可用稀硫酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁红中是否含有FeCO₃ D . “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

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14. 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+6HCl+2H₂SO₄。下列说法错误的是（）

A . 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1 B . 若0.5molNa₂S₂O₃作还原剂；则转移4mol电子 C . 当Na₂S₂O₃过量时，溶液能出现浑浊 D . 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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15. 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A . 反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃ B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

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16. 某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 4种离子，若向其中加入少量Na₂O₂固体后溶液中离子数目基本保持不变的是（）

A . $\text{[math]}$ B . Na⁺ C . Ba²⁺ D . $\text{[math]}$

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17. 对的表述错误的是（）

A . 该物质能发生缩聚反应 B . 该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 C . 该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应 D . 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为2：2：1

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18. (2020高二上·黑龙江期中)
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

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19. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃²^-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃²^- B . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中，缓慢通入氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺ C . 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺

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20. 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A . 若X为N₂ ，则A为硝酸 B . 若X为S，则A为硫酸 C . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D . 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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21. 0.6mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1的CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²^＋与Cu²^＋的物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（）

A . 0.16mol B . 0.22mol C . 0.30mol D . 0.48mol

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22. 一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O₂混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量（）

A . 1.2mol B . 1.1mol C . 1.8 mol D . 1.6mol

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23. (2018高三上·哈尔滨月考) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃ ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²^＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（）

A . 1∶1∶1 B . 1∶3∶1 C . 3∶3∶8 D . 1∶1∶4

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24. 在标准状况下，将O₂和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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25. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 $\text{[math]}$ ，体积为 $\text{[math]}$ 。可能含有的离子：阳离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；阴离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是（）

A . 该溶液一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 该溶液一定不含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该溶液一定不含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该溶液可能含有 $\text{[math]}$

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二、原理综合题

26. (2018高三上·大连月考) 化石燃料燃烧时会产生SO₂进入大气，有多种方法可用于SO₂的脱除。
1. （1） NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO₂。
  ①反应离子方程式是。
  
  ②为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如图所示：
  
  a.过程1的离子方程式是Ni₂O₃+ClO^－=2NiO₂+Cl^－，则过程2的离子方程式。
  
  b．Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是。
2. （2）碘循环工艺也能吸收SO₂降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
  
  则碘循环工艺的总反应为：。
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27. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Al(OH)₃

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：
1. （1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。
2. （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为。
3. （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为。
4. （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺ ，应使用的试剂为。
  
  A . 氯水 B . KSCN溶液 C . NaOH溶液 D . 酸性KMnO₄溶液
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三、工业流程题

28. 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：①无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。

②废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100gH₂O)

74.4

91.8

525.8

535.7

实验室制备操作步骤如下：

I.打开弹簧夹K₁ ，关闭活塞K₂ ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

II.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K₁ ，打开活塞K₂ ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

III.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答：
1. （1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是。
2. （2）从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是加入后、过滤、洗涤、干燥。
3. （3）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
4. （4）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为。
5. （5） FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL(已知：I₂＋2 $\text{[math]}$ =2I^-＋ $\text{[math]}$ )。
  ①滴定终点的现象是；
  
  ②样品中氯化铁的质量分数为。
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四、有机推断题

29. 从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：

已知：
1. （1） H的分子式为。
2. （2） B所含官能团的名称为。
3. （3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
4. （4） B→D，D→E的反应类型分别为、。
5. （5） G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。
6. （6）写出E→F的化学反应方程式：。
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