广东省汕头市金山中学2020-2021学年高三上学期化学期中...

更新时间：2021-03-03 浏览次数：116 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金 B . 青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐 C . 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D . 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 漂白粉 B . 甘油 C . 石油 D . 天然气

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3. 下列叙述不涉及分解反应的是（）

A . 电解法制备铝单质 B . “侯氏制碱法"制备纯碱 C . 酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖 D . 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 能与金属铝作用产生H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、Br^－、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ =1×10⁻¹²的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol∙L⁻¹ KFe(SO₄)₂溶液：Mg²⁺、Al³⁺、SCN^－、 $\text{[math]}$ D . 通入大量SO₂气体的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲从碘水中萃取碘 B . 用装置乙验证SO₂的漂白性 C . 用装置丙检验溶液中是否有K^＋ D . 用装置丁将FeCl₃溶液蒸干制备FeCl₃

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6. 下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）

A . NaCl(Na₂CO₃) B . Na₂CO₃ (CaCO₃) C . Na₂CO₃(NaHCO₃) D . NaHCO₃(Na₂CO₃)

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）

A . 某温度和压强下，48gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子总数为3N_A B . 在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N_A C . 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A D . 4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1N_A

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8. 已知：。下列说法错误的是（）

A . 异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B . 异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D . 异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞X＞Y B . 常温下，W的氢化物均为气体 C . X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂 D . 工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质

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10. 回收并利用CO₂一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO₂为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是（）

A . 该过程中仅涉及光能与化学能的转化 B . 转移4 mol电子时，可能有32 g O₂生成 C . b电极反应方程式为2CO₂+12e^-+9H₂O＝C₂H₅OH+12OH^- D . 工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大

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11. 表示下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe²⁺+O₂+4H^＋=4Fe³⁺+2H₂O B . 向10mL浓度均为1mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)₂溶液：CO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +2Ba²⁺+OH^-=2BaCO₃↓+H₂O C . 氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O D . 次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

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12. $\text{[math]}$ 与H₂O₂在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO₅)，过氧化铬的结构式为。下列有关说法错误的是（）

A . CrO₅中铬元素的化合价为+6 B . 可发生反应：4CrO₅+12H⁺=4Cr³⁺+7O₂↑+6H₂O C . CrO₅中含有共价键和离子键 D . 过氧化铬可使酸性KMnO₄溶液褪色

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13. 由下列实验操作和现象可得出结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl₂>Co₂O₃
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
D	将10mL2mol·L^-1的KI溶液与1mL1mol·L^-1FeCl₃溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl₃反应有可逆性

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（）

A . 甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水 B . 乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰 C . 丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液 D . 丁装置用于验证酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>HClO

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15. 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A . 浸出镁的反应为 $\text{[math]}$ B . 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C . 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl D . 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

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16. 常温下，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别1.80×10^-4和1.75×10⁻⁵。将pH=3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 B . 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 不变(HA，A^-分别代表相应的酸和酸根离子) D . 同温下pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

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二、工业流程题

17. 四氧化三锰(Mn₃O₄)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：已知：(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：
1. （1） MnOOH中Mn的化合价为。
2. （2） “溶浸”中Mn₂O₃参与反应的离子方程式为。
3. （3） “滤渣2”的主要成分有。
4. （4） “母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。
5. （5）氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为。反应后溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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三、原理综合题

18. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对CO₂的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
1. （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示：
  
  ①0~10min内，氢气的平均反应速率为，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，则新平衡时CO₂的转化率α₁与原平衡CO₂的转化率α之间的关系为α₁α(填“>”、“<”或“=”)。
  
  ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
  
  a.容器中压强不变 b.H₂的体积分数不变 c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
  
  d.容器中气体的密度不变 e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂
2. （2）若已知：①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
  ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
  
  ③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=ckJ·mol^-1
  
  ④CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH₄=dkJ·mol^-1
  
  则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。
3. （3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c(HCO $\text{[math]}$ )∶c(CO $\text{[math]}$ )=2∶1，则此时溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1(室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7 ， K_a2=5×10^-11)。
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四、实验题

19. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I₂+ 6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O

反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。
（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象) ，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（4）实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，请写出电解反应的离子方程式。

（5）某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为。(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

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五、结构与性质

20. N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
1. （1）按电子排布N元素在周期表分区中属于区元素，基态N原子的未成对电子数目为个。
2. （2） Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是，第一电离能由大到小的顺序是。
3. （3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
  
  吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是，化合物A易溶于水，主要原因是。含Zn有机物B的分子结构中含(填字母代号)。
  
  A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
4. （4） N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
  
  ①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是；
  
  ②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该氮化铁的晶体密度可表示为g·cm⁻³。
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六、有机推断题

21. 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。

② + $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ +H₂O

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，D中含氧官能团的名称为。
2. （2）由A生成B的反应类型为。
3. （3）由B生成C的化学方程式为。
4. （4） G的结构简式为。
5. （5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
  ①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
6. （6）以甲苯和丙酮( )为原料，设计制备有机物的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。
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