吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：94 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 垃圾分类中可回收物标志： B . 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 C . 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D . 可使用SO₂对馒头等食品进行熏蒸加白处理

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2. 10 mL浓度为1 mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A . KNO₃ B . CH₃COONa C . CuSO₄ D . Na₂CO₃

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3. 在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。下列说法错误的是（）

A . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－⁸ B . 饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点 C . t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等 D . t℃时，将0.01 mol·L^－¹AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－¹KCl和0.01 mol·L^－¹K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

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4. 常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法错误的是（）

A . 在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水10mL时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水20mL时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c( $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)

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5. 下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²^＋＋2ClO^-＋H₂O＋SO₂=CaSO₃↓＋2HClO

③将CO₂气体通过过氧化钠固体：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

④将SO₂气体通过过氧化钠固体：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺＋OH^-＋HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓＋H₂O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H^＋＋NO $\text{[math]}$ =3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe³^＋＋3OH^-=Fe(OH)₃↓

A . 2项 B . 3项 C . 4项 D . 5项

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6. (2020高二下·海淀期末) 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^{− 1} 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L^{− 1} NaOH 溶液，其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法错误的是（）

A . 向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B . 滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A^－)=c(B^－) C . a 点，溶液中微粒浓度：c(A^－) > c(Na⁺) D . 滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H₂O 的电离程度大于 II 中

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7. 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）

A . 向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B . 向FeSO₄中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C . 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D . 向FeSO₄中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

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8. (2020高二下·舒城期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺ B . 0.1mol/LFeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ C . 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：SO $\text{[math]}$ 、AlO₂^-、NH $\text{[math]}$ 、Br^- D . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Br^-、K⁺

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9. (2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

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10. pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . A，B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B . 稀释相同倍数，A酸溶液的c(H^＋)比B酸溶液大 C . a＝5时，A是弱酸，B是强酸 D . 若A，B都是弱酸，则5>a>2

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11. $\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后： $\text{[math]}$ B . 0.1mol/L的NaHS溶液中： $\text{[math]}$ C . 100mL1.0mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和100mL2.0mol/L的HNO₃溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）： $\text{[math]}$ D . 0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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12. 常温下， $\text{[math]}$ ，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）

A . a点溶液中存在： $\text{[math]}$ B . a、b点溶液中钠离子浓度的关系为： $\text{[math]}$ C . c点溶液中存在： $\text{[math]}$ D . d点溶液中： $\text{[math]}$

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13. 常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是（）

A . K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . OH^-、Cl^-、Na⁺、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Ba²⁺ D . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、 $\text{[math]}$

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14. 用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点：溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A . a点对应的溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) B . a→b过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃ D . c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH^-)和c(Na⁺)增大

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15. 常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）

A . 若c(OH^-)＞c(H⁺)，a=b B . 若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，a＞b C . 若c(OH^-)=c(H⁺)，a＞b D . 若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，a＜b

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16. 下列热化学方程式或叙述正确的是（）

A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=+642 kJ•mol^-1 B . C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ C . 已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(l) △H=-286 kJ•mol^-1 ，则：2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g)的△H=+572 kJ•mol^-1 D . 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol^-1(中和热)

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17. 某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 四种离子，已知K⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为2：2：3，则溶液中 Al³⁺和 $\text{[math]}$ 的个数比为（）

A . 4：5 B . 1：3 C . 2：3 D . 1：4

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18. 在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（   ）
①2υ_正(B)=3υ_逆(C)             ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B     ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A . ②⑧ B . ②⑤⑧ C . ①③④⑦ D . ②⑤⑥⑧

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19. 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 三种化合物中B最稳定 C . 吸热反应一定需要加热 D . A反应生成C实现了化学能转化为热能

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20. 若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A . 1L0.1mol·L^－¹的KClO₃水溶液中含有的Cl^-为0.1N_A B . 常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子数为2N_A C . 标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A D . 1molSO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃ ，共转移2N_A个电子

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21. 下列说法错误的是（）

A . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B . 由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS C . 其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变 D . 两种难溶电解质作比较时，K_sp越小的电解质，其溶解度一定越小

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22. (2019高三上·贵阳期末) 海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：

上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

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23. 有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）
①负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

②电池放电后，溶液的pH不断升高

③每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mol e^－

④负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－= CO₃²^－＋7H₂O

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ①④

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24. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

25. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为，Fe(OH)₃的溶度积表达式，产生Fe(OH)₃沉淀的条件是Q_CK_SP(大于、等于或小于)。

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26.
1. （1）某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃ ，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式。
2. （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是溶液，C是溶液
3. （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂ ， pH由大到小的顺序为：（用序号表示）
4. （4）物质的量浓度相同的五种溶液①（NH₄）₂SO₄②氨水③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃⑤NH₄NO₃ ， c（NH₄⁺）由大到小的顺序是；（用序号表示）
5. （5）常温下的pH＝5 NH₄Cl溶液和pH＝5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H⁺）之比为。
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三、原理综合题

27. 弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

氢氰酸

碳酸

醋酸

K_a=6.2×10^-10

K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5
1. （1） 25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为。（填序号）
2. （2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。
3. （3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H⁺）c（OH^-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
4. （4）常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
  
  ①该温度时NH₃•H₂O的电离常数K=。
  
  ②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H⁺）由大到小顺序为。（填字母，下同）
  
  ③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的。
  
  A．c（H⁺）•c（OH^-） B． $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
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28.
1. （1） MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂要在气流中加热。
2. （2）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式表示）。
3. （3）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为。
4. （4）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是(填序号)。
  a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
  
  b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
  
  c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
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四、计算题

29. 按要求填写下列相关内容：
1. （1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10^-13 ．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=。
2. （2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V₁、V₂、V₃ ，则三种关系为(用“V₁、V₂、V₃”和“>、<、=”表示)。
3. （3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：
  ①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H⁺）0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
  
  ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L。
  
  ③已知 Ksp（CaCO₃）＝2.8×10^－9mol²·L^－2 ．现将 CaCl₂ 溶液与 0.02 mol·L^－1Na₂CO₃ 溶液等体积混合，生成 CaCO₃沉淀时，所需 CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为mol/L。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中...

副标题：

*注意事项：

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氢氰酸	碳酸	醋酸
K_a=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.7×10^-5