北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高三上学期...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：106 类型：月考试卷

一、单选题

1. 2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法错误的是（）

A . 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B . 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C . 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D . 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

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2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A . Na、K——遇湿易燃物品 B . TNT、NH₄NO₃——爆炸品 C . CH₄、C₂H₅OH——易燃气体 D . 浓H₂SO₄、浓HNO₃——腐蚀品

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3. 下列物质的用途利用了其氧化性的是（）

A . 漂粉精用于消毒游泳池水 B . SO₂用于漂白纸浆 C . Na₂S用于除去废水中的Hg²⁺ D . FeCl₂溶液用于吸收Cl₂

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 甲基的电子式是 B . 硫的原子结构示意图是 C . $\text{[math]}$ O表示中子数是18的氧原子 D . 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N_A B . 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A D . 1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-数为0.5N_A

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6. 已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（）

A . Na B . S C . CH₄ D . NH₃

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7. 如图所示为 $\text{[math]}$ 破坏臭氧层的过程，下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中断裂极性键 $\text{[math]}$ 键 B . 过程Ⅱ可用方程式表示为 $\text{[math]}$ C . 过程Ⅲ中 $\text{[math]}$ 是吸热过程 D . 上述过程说明 $\text{[math]}$ 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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8. 联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N₂H₄（l） + 1/2 N₂O₄（l） =3/2N₂（g）+ 2H₂O（l）   ΔH＝－546.45 kJ/mol

② H₂O（g） =H₂O（l）             ΔH＝－44.0 kJ/mol

则2 N₂H₄（l） + N₂O₄（l） =3N₂（g）+ 4H₂O（g）的ΔH是（   ）

A . －916.9 kJ/mol B . －458.45 kJ/mol C . ＋916.9 kJ/mol D . ＋458.45 kJ/mol

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9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A . Y和Z的最高正化合价相同 B . 气态氢化物的热稳定性：XH₃＜H₂Y＜H₂Z C . 原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z) D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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10. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 蒸干AlCl₃溶液，无法得到无水AlCl₃ B . 用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄沉淀，可减少沉淀损失量 C . 氯水中加入少量CaCO₃粉末，可以提高漂白能力 D . 滴加CuSO₄溶液可以加快Zn与稀H₂SO₄反应的速率

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11. 关于下图所示实验的说法错误的是（）

A . 反应过程中产生的气泡是CO₂ B . 丙中液体可产生“丁达尔效应” C . 若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl^-）不发生变化 D . 若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同

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12. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 实验室用Al₂（SO₄）₃和氨水制取氢氧化铝：Al³⁺+ 3NH₃·H₂O =Al（OH）₃↓+ 3NH₄⁺ B . 用稀HNO₃清洗试管内壁上的铜：Cu + 2H⁺ + NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺ + NO₂↑+ H₂O C . 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂ + 2OH^－=SiO $\text{[math]}$ + H₂O D . 向Mg（OH）₂沉淀中滴加FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色：3Mg（OH）₂ + 2Fe³⁺ = 2Fe（OH）₃ +3 Mg²⁺

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13. 以下说法正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-= 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 因为Fe³⁺有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C . Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液呈红色，说明稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺ D . 用酸性KMnO₄溶液可以检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

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14. 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法错误的是（）

A . CCl₄起到萃取、富集I₂的作用 B . a中下层变无色，说明I₂ 转化为I^－ C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br₂ + 2I^－= I₂ + 2Br^－ D . 依据a、b中现象，可以证明Cl₂的氧化性比 Br₂强

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15. 粗制的CuSO₄·5H₂O晶体中含有Fe²⁺。提纯时，为了除去Fe²⁺ ，常加入少量H₂O₂ ，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（）

A . 溶解CuSO₄·5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄ B . 加入H₂O₂ ，将Fe²⁺氧化，2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O C . 由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失 D . 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)₂比Fe(OH)₃更难溶

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16. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：b>c>d B . 气态氢化物稳定性：a>c C . 简单阴离子还原性：d>c D . ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

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17. 某同学做如下实验

实验
现象	溶液无色，试管上方呈红棕色	产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝	产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

下列说法错误的是（）

A . 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O₂＝2NO₂ B . 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH₃产生 C . 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H⁺+3NO $\text{[math]}$ ＝Al³⁺+3NO₂↑+3H₂O D . 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO $\text{[math]}$ 在酸、碱及中性溶液中都被还原

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18. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L^﹣¹的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。（）

A . 溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C . 容量瓶中原有少量蒸馏水 D . 定容时观察液面仰视

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19. 用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是（）

装置		①	②	实验现象	结论
	A	铜丝	稀硝酸	②中出现红棕色气体	稀硝酸与铜生成了NO₂ ③中需要碱溶液吸收尾气
	B	铜丝	Fe₂(SO₄)₃溶液	②中溶液黄色变浅	Cu与Fe₂(SO₄)₃溶液发生置换反应
	C	铁丝	饱和食盐水	③中导管内液面上升	铁钉发生吸氧腐蚀
	D	铁丝	浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸不反应

A . A B . B C . C D . D

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20. (2018高三上·吉林期中) 将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）

A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O B . ab段与cd段所发生的反应相同 C . de段沉淀减少是由于BaCO₃固体消失 D . bc段反应的离子方程式是2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂═2Al(OH)₃↓+CO₃²^﹣

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二、实验题

21. 化合物甲（只含两种元素）由FeSO₄和半胱氨酸（一种含硫α-氨基酸）在160℃下反应所得。为研究甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：
1. （1）为研究氧化物A的组成，进行如下实验：
  ① 取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含离子。
  
  ② 经确认黄色溶液中一定含有Fe³⁺ ，其实验为：。
2. （2）为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是：
  ① 将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有。
  
  ② 将气体B通入盐酸酸化BaCl₂溶液中，一段时间生成了少量白色沉淀，发生的反应的离子方程式为。
3. （3）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和。
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22. 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
1. （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。
  
  ①气体a的成分是。
  
  ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O₂ $\text{[math]}$ 1+3。
2. （2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
  ①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：。
  
  ②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄ ，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：。
3. （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
  
  ①气体a通过B和C的目的是。
  
  ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。
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三、填空题

23. 电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，杂质是Fe₂O₃_、SiO₂）样品中Al₂O₃的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反应后过滤，得滤液a

Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ.向滤液b中通入足量CO₂ ，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)₃沉淀

Ⅳ.……
1. （1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。
2. （2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
3. （3）操作Ⅳ是。
4. （4）要测定铝土矿样品中Al₂O₃的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al₂O₃质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。
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