广西钦州市高新区2016-2017学年高二上学期化学期末考试...

更新时间：2017-09-30 浏览次数：752 类型：期末考试

一、选择题

1. 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）

A . B . C . D .

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2. (2017高二上·钦州期末) 常温下，A、B组成的混合气体（M_A＞M_B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）
①3：4　②2：1　③4：1　④4：3　⑤1：2．

A . 只有⑤ B . ①② C . ④⑤ D . ②④

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3. (2017高二上·钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（　　）

A . K ⁺、SiO₃²^﹣、OH ^﹣、Na ⁺ B . Na ⁺、H ⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ C . K ⁺、H ⁺、SiO₃²^﹣、Cl ^﹣ D . OH ^﹣、Na ⁺、HCO₃^﹣、Cl ^﹣

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4. (2016高二下·包头期中) 用石墨电极电解1molL^﹣¹的下列溶液，溶液的pH不变的是（）

A . HCl B . NaOH C . Na₂SO₄ D . NaCl

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5. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）

A . B . C . D .

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6. 已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

A . B . C . D .

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7. (2017高二上·钦州期末) 若丙醇中的氧原子为¹⁸O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）

A . 102 B . 104 C . 120 D . 122

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8. (2017高二上·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO₂ ， Ⅱ中加入2mol NO₂ ，都将发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO₂的转化率为a%，Ⅱ中NO₂的转化率为b%，则a、b的关系为（　　）

A . a＜b B . a＞b C . a=b D . 无法确定

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9. 某有机物分子中有 n 个CH ₂ ， m 个，a个CH ₃ ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）

A . m﹣a B . n+m+a C . m+1﹣a D . m+2﹣a

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10. 向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2017高二上·钦州期末) C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）

A . 28 B . 30 C . 38 D . 40

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12. (2017高二上·钦州期末) 在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（　　）

A . 气体的密度是否变化 B . 容器内的压强是否变化 C . 容器中A的浓度是否变化 D . 容器中C、D的物质的量之比是否变化

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13. 下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

A . 检验装置气密性 B . 过滤 C . 点燃酒精灯 D . 称量氯化钠

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14. (2016高一下·华蓥期末) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁ ， c₂ ， c₃（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL^﹣¹ ， 0.3molL^﹣¹ ， 0.08molL^﹣¹ ，则下列判断不合理的是（）

A . c₁：c₂=1：3 B . 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 C . X，Y的转化率不相等 D . c₁的取值范围0＜c₁＜0.14 molL^﹣¹

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15. (2016高一下·平安期中) 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）

A . 2 mol B . 3 mol C . 4 mol D . 5 mol

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16. 下列有关化学实验不能达到目的是（　　）

A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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17. (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（　　）

A . 无烟煤 B . 石油 C . 天然气 D . 氢气

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18. (2017高二上·钦州期末) 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）

A . 银 B . 镁 C . 铝 D . 铜

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19. (2017高二上·钦州期末) 某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）

A . 硫酸 B . 氢硫酸 C . 硝酸 D . 碘化钾

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20. (2016高一下·烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B . 10.0 mL 2 molL ^﹣¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C . SO ₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢

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二、实验题

21. (2017高二上·钦州期末) 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号），进行的操作（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	a．将尿液与试剂混合振荡	甲．蓝色溶液
		乙．生成绿色沉淀
		②斐林试剂	b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
		丙．生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	丁．生成黄色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	戊．生成砖红色沉淀

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22. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
1. （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
2. （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为．（用m表示）
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23. 实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg $\text{[math]}$ RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：
（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：
1. （1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）．
2. （2）写出F的结构简式．
3. （3）写出下列反应的化学方程式：反应①．反应⑦．
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三、计算题

24. 制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g m•L ^﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？

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25. 如图是100mg CaC₂O₄•H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
1. （1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是，B是．
2. （2）由CaC₂O₄•H₂O得到A的化学方程式为．
3. （3）由A得到B的化学方程式为．
4. （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．
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四、解答题

26. (2017高二上·钦州期末) 用杂化理论描述CCl₄的生成和分子构型．

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27. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑）

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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